Учебно-методический комплекс по химии для студентов технических специальностей

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

филиал в г. Надыме

«УТВЕРЖДАЮ»:

Проректор по учебной работе

/ Коленчин Н.Ф.

10 сентября 2012г.

ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс

для студентов

131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная)

«ПОДГОТОВЛЕНО К ИЗДАНИЮ»:

Автор (ы) работы ________________/Романова Ю.В./

«______»___________201__г.

Рассмотрено на заседании ПЦК «Естественнонаучных дисциплин» филиала ТюмГНГУ в г. Надыме, «13» июня 2012г. № 10. Соответствует требованиям к содержанию, структуре и оформлению.

«РЕКОМЕНДОВАНО К ЭЛЕКТРОННОМУ ИЗДАНИЮ»:

Объем _________стр., тираж ________ экз.

Руководитель ПЦК _________________/Курбанова И.И./

«______»___________ 2012 г.

Рассмотрено на заседании УМК филиала ТюмГНГУ в г. Надыме «05» сентября 2012г.

Соответствует ФГОС ВПО и учебному плану образовательной программы.

«СОГЛАСОВАНО»:

Председатель УМК ___________________/Сидоренко О.Г./

«______»_____________2012 г.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Филиал ТюмГНГУ в г. Надыме

Романова Юлия Викторовна

ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс

для студентов

131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная)

Издательство

Тюменского государственного нефтегазового университета

2012

Романова Юлия Викторовна. Химия. Учебно-методический комплекс для студентов 131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная).

Тюмень: Издательство Тюменского государственного нефтегазового университета, 2012, ___ стр.

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.

Учебно-методический комплекс опубликован на сайте ТюмГНГУ: «Химия» [электронный ресурс] / Режим доступа: свободный.

Рекомендовано к изданию предметно-цикловой комиссией «Естественнонаучных дисциплин». Утверждено проректором по учебной работе Тюменского государственного нефтегазового университета.

ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: Романова Ю.В., доцент кафедры общей и специальной химии ТюмГНГУ филиал в г.Надыме, кандидат биологических наук

РЕЦЕНЗЕНТ: Половодова Н.С., доцент кафедры гуманитарных и естественнонаучных дисциплин ТюмГУ филиал в г.Надыме, кандидат биологических наук, профессор РАЕ.

© Тюменский государственный нефтегазовый университет

© Романова Ю.В., 2012.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

филиал в г. Надыме

«УТВЕРЖДАЮ»:

Проректор по учебной работе

/ Коленчин Н.Ф.

10 сентября 2012г.

ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс

для студентов

131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная)

«ПОДГОТОВЛЕНО К ИЗДАНИЮ»:

Автор (ы) работы ________________/Романова Ю.В./

«______»___________201__г.

Рассмотрено на заседании ПЦК «Естественнонаучных дисциплин» филиала ТюмГНГУ в г. Надыме, «13» июня 2012г. № 10. Соответствует требованиям к содержанию, структуре и оформлению.

«РЕКОМЕНДОВАНО К ПЕЧАТНОМУ ИЗДАНИЮ»:

Объем _________стр., тираж ________ экз.

Руководитель ПЦК _________________/Курбанова И.И./

«______»___________ 2012 г.

Рассмотрено на заседании УМК филиала ТюмГНГУ в г. Надыме «05» сентября 2012г.

Соответствует ФГОС ВПО и учебному плану образовательной программы.

«СОГЛАСОВАНО»:

Председатель УМК ___________________/Сидоренко О.Г./

«______»_____________2012 г.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Филиал ТюмГНГУ в г. Надыме

Романова Юлия Викторовна

ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс

для студентов

131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная)

Издательство

Тюменского государственного нефтегазового университета

2012

УДК: 54(07)

Романова Юлия Викторовна. Химия. Учебно-методический комплекс для студентов 131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная).

Тюмень: Издательство Тюменского государственного нефтегазового университета, 2012, ___ стр.

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.

Рекомендовано к изданию предметно-цикловой комиссией «Естественнонаучных дисциплин». Утверждено проректором по учебной работе Тюменского государственного нефтегазового университета.

ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: Романова Ю.В., доцент кафедры общей и специальной химии ТюмГНГУ филиал в г.Надыме, кандидат биологических наук

РЕЦЕНЗЕНТ: Половодова Н.С., доцент кафедры гуманитарных и естественнонаучных дисциплин ТюмГУ филиал в г.Надыме, кандидат биологических наук, профессор РАЕ.

© Тюменский государственный нефтегазовый университет

© Романова Ю.В., 2012.

Романова Юлия Викторовна

ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс

для студентов

131000 – «Нефтегазовое дело» (очная, заочная, заочно-сокращенная)

Подписано в печать __________ г. Тираж _______экз. Объем _______ п.л. Формат 60х84/16 Заказ № ________

Издательство Тюменского государственного нефтегазового университета

1. Пояснительная записка.

Учебно-методический комплекс для дисциплины «Химия» составлен в соответствии с государственным общеобразовательным стандартом федерального компонента высшего профессионального образования по направлению подготовки «Нефтегазовое дело».

1. Цели и задачи дисциплины

Целью освоения дисциплины Химия является приобретение знаний, умений и навыков в области общей и неорганической химии, позволяющие в дальнейшем применять их при освоении других дисциплин образовательного цикла и последующей профессиональной деятельности.

Задачи дисциплины состоят в изучении: химических систем; химической термодинамики и кинетики; реакционной способности веществ; основ органической химии.

1. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Дисциплина «Химия» является частью раздела Б2 «Математический и естественнонаучный цикл». Эта дисциплина является базовой для изучения ряда специальных дисциплин, таких как «Материаловедение», «Материаловедение и ТКМ», «Химия нефти и газа», и других, которые опираются на подготовку студентов в области химии и используют ее методы для широкого внедрения во все виды учебных занятий, курсовое и дипломное проектирование. Для изучения данной дисциплины необходимы знания курса «Химии» в объеме средней общеобразовательной школы.

1. Компетенции выпускника ООП бакалавриата, формируемые в результате освоения данной ООП ВПО.

В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демонстрирует следующие общекультурные компетенции при освоении ООП ВПО, реализующей ФГОС ВПО:

1. способность обобщать, анализировать, воспринимать информацию, ставить цель и выбирать пути еѐ достижения (ОК-1)

2. логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-3);

3. самостоятельно приобретать новые знания, используя современные образовательные и информационные технологии (ПК-1);

4. владеть основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, работать с компьютером как средством управления информацией (ПК-4);

5. планировать и проводить необходимые химические и физико-химические эксперименты, обрабатывать, интерпретировать результаты и делать выводы (ПК-18).

После освоения дисциплины обучающийся должен демонстрировать следующие результаты образования:

Студент должен знать:

1. Связь между строением электронных оболочек атомов элементов Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева, типами химической связи в молекулах и типами межмолекулярных взаимодействий( ОК-1,3 ПК-1,4,18);

2. строение и химические свойства простых веществ и их соединений(ОК-1,3 ПК1,4,18);

3. термодинамические и кинетические условия равновесия и протекания гомогенных и гетерогенных реакций (ОК-1,3 ПК-1,4,18 );

4. основные закономерности процессов, протекающих в электрохимических системах(ОК-1,3 ПК-1,4,18);

5. основы методов качественного и количественного анализа (ОК-1,3, ПК-1,4,18); - номенклатуру и свойства важнейших классов неорганических соединений (ОК-1, ОК-3, ПК-1,4,18);

Студент должен уметь:

1. приготовить раствор заданной концентрации, определить концентрацию раствора (ОК-1, ПК-1,4,18);

2. рассчитать основные характеристики веществ и параметры химических реакций(ОК-1,3, ПК-1,4,18);

3. проводить синтез и очистку веществ в лабораторных условиях в соответствии с правилами техники безопасности (ОК-1,3, ПК-1, ПК-4, ПК-18).

Студент должен владеть:

1. навыками выполнения основных химических лабораторных операций(ОК-1,3; ПК-1,4,18);

2. методами синтеза неорганических соединений(ОК-1,3; ПК-1,4,18);

3. основами методов качественного и количественного анализа многокомпонентных систем(ОК1,3; ПК-1,4,18);

4. методами очистки и разделения веществ (ОК-1, ОК-3, ПК-1, ПК-4, ПК-18).

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению 131000 «Нефтегазовое дело» и всем профилям подготовки.

В результате освоения ООП бакалавриата выпускник вуза нефтегазового профиля, прошедший подготовку по направлению «Нефтегазовое дело» должен обладать следующими компетенциями:

1. обобщать, анализировать, воспринимать информацию, ставить цели и выбирать пути ее достижения (ОК-1);

2. логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-3);

3. стремиться к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства (ОК-9);

4. уметь критически оценивать свои личностные качества, намечать пути и выбирать средства развития достоинств и устранения недостатков (ОК-10);

5. анализировать мировоззренческие, социально и личностно значимые проблемы, самостоятельно формировать и отстаивать собственные мировоззренческие позиции (ОК-14);

6. осознавать ценность российской культуры, ее место во всемирной культуре уважительно и бережно относиться к историческому наследию и культурным традициям (ОК-17);

7. быть готовым к социальному взаимодействию в различных сферах общественной жизни, к сотрудничеству и толерантности (ОК-18);

8. адаптироваться к новым экономическим, социальным, политическим, культурным ситуациям, изменениям содержания социальной и профессиональной деятельности (ОК-20);

9. самостоятельно приобретать новые знания, используя современные образовательные и информационные технологии (ПК-1);

10. использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-2);

11. изучать и анализировать отечественную и зарубежную научно-техническую информацию по направлению исследований в области бурения скважин, добычи нефти и газа, промыслового контроля и регулирования извлечения углеводородов на суше и на море, трубопроводного транспорта нефти и газа, подземного хранения газа, хранения и сбыта нефти, нефтепродуктов и сжиженных газов (ПК-17);

12. планировать и проводить необходимые эксперименты, обрабатывать, интер­претировать результаты и делать выводы (ПК-18);

13. выбирать и применять соответствующие методы моделирования физических, химических и технологических процессов (ПК-20).

В результате освоения дисциплины студент должен:

• знать: строение многоэлектронных атомов, свойства атомного ядра и элементарных частиц; химические свойства элементов и их соединений ряда подгрупп периодической системы Менделеева, типы химической связи в соединениях, типы межмолекулярных взаимодействий, строение и свойства комплексных и клатратных соединений, газовые гидраты, термодинамические и кинетические условия протекания химических реакций, равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, свойства важнейших классов неорганических и органических соединений, основы номенклатуры органических соединений, виды изомерии, типы реакций органических соединений различных классов, методы качественного и количественного анализа, понятие о наиболее распространенных высокомолекулярных соединениях;

• уметь: определять концентрации растворов различных соединений, термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ, скорость реакции и влияние различных факторов на неё, проводить очистку веществ в лабораторных условиях, определять основные физические характеристики органических веществ;

• владеть: навыками выполнения основных химических лабораторных операций, методами синтеза неорганических и простейших органических соединений, методами качественного и количественного анализа многокомпонентных систем.

1. Структура и трудоемкость дисциплины.

Таблица 1.1

Распределение учебной нагрузки по семестрам для студентов очной формы обучения

Вид учебной работы	Всего часов	Семестры
		1	2	3	4
Аудиторные занятия (всего)	140	72	68
В том числе:	-	-	-	-	-
Лекции	70	36	34	-	-
Практические занятия (ПЗ)	-	-	-	-	-
Семинары (С)	-	-	-	-	-
Лабораторные работы (ЛР)	70	36	34	-	-
Самостоятельная работа (всего)	129	65	64	-	-
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)	-	зачет	экзамен	-	-
Общая трудоемкость час зач. ед.	269	137	132	-	-

Таблица 1.2

Распределение учебной нагрузки по семестрам для студентов полной и сокращенной заочной формы обучения

Вид учебной работы	Всего часов		Семестры
			1		2		3	4
	З	ЗС	З	ЗС	З	ЗС	-	-
Аудиторные занятия (всего)	40	20	20	20	20	-	-	-
В том числе:	-	-	-	-	-	-	-	-
Лекции	16	8	8	8	8	-	-	-
Практические занятия (ПЗ)	-	-	-	-	-	-	-	-
Семинары (С)	-		-	-	-	-	-	-
Лабораторные работы (ЛР)	24	12	12	12	12	-	-	-
Самостоятельная работа (всего)	-	-	-	-	-	-	-	-
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)	-	-	экзамен	зачет	экзамен	-	-	-
Общая трудоемкость час. зач. ед.

Примечание: здесь и далее – З –полная заочная форма обучения, ЗС – сокращенная заочная форма обучения.

1. Тематический план.

Таблица 2.1

Тематический план на 1 семестр для студентов очной формы обучения

№	Тема	недели семестра	Виды учебной работы и самостоятельная работа, в час.				Итого часов по теме	Итого кол-во баллов
			Лекции	Семинарские (практические) занятия	Лабораторные занятия	Самостоятельная работа
	Модуль 1
1.	Теоретические основы курса химии: предмет, основные понятия и законы химии.	1,2	4	-		-	4	10
2.	Основы классификации и номенклатуры неорганических веществ.	3,4	4	-	4	-	8	10
3.	Строение атома и периодическая система.	5,6,7	6	-	8	-	14	10
	Всего		14	-	12	-	26	30
	Модуль 2
1.	Химическая связь и строение вещества.	8,9	4	-		-	4	10
2.	Дисперсные системы, их характеристика и классификация.	10,11	4	-	4	-	8	10
3.	Общие свойства растворов. Способы выражения концентраций растворов.	12,13	4	-	4	-	8	10
	Всего		12	-	8	-	20	30
	Модуль 3
1.	Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.	14,15	4	-	8	-	12	25
2.	Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики.	16,17	4	-	4	-	8	5
3.	Основы химической кинетики. Химическое равновесие.	18	2	-	4	-	6	10
	Всего		10	-	16	-	26	40
	Итого (часов, баллов):		36	-	36	-	72	0 – 100

Таблица 2.2

Тематический план на 2 семестр для студентов очной формы обучения

№	Тема	недели семестра	Виды учебной работы и самостоятельная работа, в час.				Итого часов по теме	Итого количество баллов
			Лекции	Семинарские (практические) занятия	Лабораторные занятия	Самостоятельная работа
1	2	3	4	5	6	7	8	9
	Модуль 4
1.	Окислительно-восстановительные процессы: классификация ОВР; гальванические элементы и аккумуляторы; электролиз растворов и расплавов.	1,2,3,4	8	-	8	-	16	15
2.	Основы неорганической химии: общие свойства металлов, неметаллов и их соединений.	5,6,7	6	-	8	-	14	15
	Всего		14	-	16	-	30	30
	Модуль 5
1.	Комплексные соединения.	8,9	4		4		8	10
2.	Основы органической химии: классификация, номенклатура, строение, изомерия органических веществ.	10,11, 12,13	8	-	6	-	14	20
	Всего		12	-	10	-	22	30
	Модуль 6
1.	Углеводороды и их производные. Природные источники углеводородов.	14	2	-	4	-	6	10
2.	Основы химии полимеров: синтетические и природные полимеры.	15, 16,17	6		4		10	30
	Всего		8	-	8	-	16	100
	Итого (часов, баллов):		34	-	34	-	68	0 – 100
	Курсовая работа	-	-	-	-	-	-	0

Таблица 2.3

Тематический план для студентов полной и сокращенной заочной формы обучения

№	Тема	Виды учебной работы и самостоятельная работа, в час.								Итого часов по теме
		Лекции		Семинарские (практические) занятия		Лабораторные занятия		Самостоятельная работа
	Первый семестр	З	ЗС	З	ЗС	З	ЗС	З	ЗС	З	ЗС
1.	Теоретические основы курса химии: предмет, основные понятия и законы химии.	1	1	-	-			-	-	1	1
2.	Основы классификации и номенклатуры неорганических веществ.	1	1	-	-	2	2	-	-	3	3
3.	Строение атома и периодическая система.	1	1	-	-			-	-	1	1
4.	Химическая связь и строение вещества.	1	1	-	-			-	-	1	1
5.	Дисперсные системы, их характеристика и классификация.	1	1	-	-	2	2	-	-	3	3
6.	Общие свойства растворов. Способы выражения концентраций растворов.	0,5	0,5	-	-	2	2	-	-	2,5	2,5
7.	Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.	0,5	0,5	-	-	2	2	-	-	2,5	2,5
8.	Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики.	1	1	-	-	2	2	-	-	3	3
9.	Основы химической кинетики. Химическое равновесие.	1	1	-	-	2	2	-	-	3	3
	Всего часов за первый семестр	8	8	-	-	12	12	-	-	20	20
	Второй семестр
1.	Окислительно-восстановительные процессы: классификация ОВР; гальванические элементы и аккумуляторы; электролиз растворов и расплавов.	2	-		-	4	-	-	-	6	-
2.	Основы неорганической химии: общие свойства металлов, неметаллов и их соединений.	2	-		-	2	-	-	-	4	-
3.	Комплексные соединения.	1	-		-	1	-	-	-	2	-
4.	Основы органической химии: классификация, номенклатура, строение, изомерия органических веществ.	1	-		-	2	-	-	-	3	-
5.	Углеводороды и их производные. Природные источники углеводородов.	1	-		-	2	-	-	-	3	-
6.	Основы химии полимеров: синтетические и природные полимеры.	1	-		-	1	-	-	-	2	-
	Всего часов за второй семестр	8	-		-	12	-	-	-	20	-
	Итого часов	16	8			24	12			40	20

Таблица 3.1

Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля в первом семестре

№ темы	Устный опрос			Письменные работы					Технические формы контроля		Информационные системы и технологии		Итого количество баллов
	коллоквиумы	собеседование	ответ на семинаре	лабораторная работа	контрольная работа	тест	реферат	эссе	программы компьютерного тестирования	комплексные ситуационные задания	электронные практикум	другие формы
Модуль 1
1.1.	-	-	-	-	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-
1.2	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-	-	-
1.3	-	-	-	0-10	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-
Всего	-	0-5	-	0-15	-	0-10	-	-	-	-	-	-	0-30
Модуль 2
2.1	-	-	-	-	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-
2.2	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-	-	-
2.3	-	-	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	0-5	-	-
Всего	-	0-5	-	0-10	-	0-10	-	-	-	-	0-5	-	0-30
Модуль 3
3.1	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	0-5	-	-
3.2	-	-	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-	-	-
3.3	0-5	-	-	0-5	-	-	-	-	-	-	0-5	-	-
Всего	0-5	-	-	0-10	-	-	-	-	0-20	-	0-5	-	0-40
Итого	0-5	0-10	-	0-35	-	0-20	-	-	0-20	-	0-10	-	0 – 100

Таблица 3.2

Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля во втором семестре

№ темы	Устный опрос			Письменные работы					Технические формы контроля		Информационные системы и технологии		Итого количество баллов
	коллоквиумы	собеседование	ответ на семинаре	лабораторная работа	контрольная работа	тест	реферат	эссе	программы компьютерн. тестирования	комплексные ситуационные задания	электронные практикум	другие формы
Модуль 4
4.1	-	0-5	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-
4.2	-	-	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	0-5	-
Всего	-	0-5	-	0-10	-	0-10	-	-	-	-	0-5	-	0-30
Модуль 5
5.1	0-5	0-5	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-
5.2	-	-	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-
Всего	0-5	0-5	-	0-10	-	0-10	-	-	-	-	-	-	0-30
Модуль 6
6.1	-	0-5	-	0-5	-	-	-	-	-	-	-	-
6.2	-	-	-	0-5	-	-	-	-	-	-	0-5	-
Всего	-	0-5	-	0-10	-	-	-	-	0-20	-	0-5	-	0-40
Итого	0-5	0-15	-	0-30	-	0-20	-	-	0-20	-	0-10	-	0 – 100

Таблица 4.1

Распределение самостоятельной работы студентов по семестрам

Вид учебной работы	Всего часов	Семестры
		1	2
Самостоятельная работа без преподавателя	116,1	60,1	56
Самостоятельная работа с преподавателем	12,9	6,9	6
в том числе со студентом:	5,2	3,2	2
консультации и приём отчётов лабораторных работ в течение семестра	3,2	2	1,2
дополнительные консультации в течение семестра	2	1	1
с группой	7,7	4	3,7
текущие консультации по лекционному курсу перед семестровым контролем	4	2	2
консультации перед контрольными точками	3,7	2	1,7
Всего	129	65	64

Самостоятельная работа студента без преподавателя и график её выполнения представлены в таблицах 4.2,4.3.

Таблица 4.2

Планирование самостоятельной работы студентов на первый семестр

№	Модули и темы	Виды СРС		Неделя семестра		Объем час.	Кол-во бал.
		обязательные	дополнительные
Модуль 1
1.1	Теоретические основы курса химии: предмет, основные понятия и законы химии.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	1,2		6	5
1.2	Основы классификации и номенклатуры неорганических веществ.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	3,4		8	5
1.3	Строение атома и периодическая система.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе и тестированию.	5,6,7		12	10
	Всего по модулю 1:						20
Модуль 2
2.1	Химическая связь и строение вещества.	Работа с учебной литературой и лекциями.	Подготовка к лабораторной работе.	8,9		8	5
2.2	Дисперсные системы, их характеристика и классификация.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	10,11		16	5
2.3	Общие свойства растворов. Способы выражения концентраций растворов.	Работа с учебной литературой и лекциями.	Подготовка к тестированию.	12,13		6	5
	Всего по модулю 2:						15
Модуль 3
3.1	Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.	Работа с учебной литературой, лекциями, домашними заданиями.	Подготовка к лабораторной работе.	14,15	8		5
3.2	Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики.	Работа с учебной литературой и лекциями, домашними заданиями.	Подготовка к лабораторной работе.	16,17	8		5
3.3	Основы химической кинетики. Химическое равновесие.	Работа с учебной литературой и лекциями.	Подготовка к тестированию.	18	3		5
	Всего по модулю 3:				65
	ИТОГО:

Таблица 4.3

Планирование самостоятельной работы студентов на второй семестр

№	Модули и темы	Виды СРС		Неделя семестра	Объем часов	Кол-во бал.
		обязательные	дополнительные
Модуль 4
4.1	Окислительно-восстановительные процессы: классификация ОВР; гальванические элементы и аккумуляторы; электролиз растворов и расплавов.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	1,2,3,4	10	5
4.2	Основы неорганической химии: общие свойства металлов, неметаллов и их соединений.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе и к тестированию.	5,6,7	10	5
	Всего по модулю 4:					10
Модуль 5
5.1	Комплексные соединения.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	8,9	10	5
5.2	Основы органической химии: классификация, номенклатура, строение, изомерия органических веществ.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе и к тестированию.	10,11,12,13	14	5
	Всего по модулю 5:					10
Модуль 6
6.1	Углеводороды и их производные. Природные источники углеводородов.	Работа с учебной литературой и лекциями. Выполнение домашних заданий.	Подготовка к лабораторной работе.	14,15	10	5
6.2	Основы химии полимеров: синтетические и природные полимеры.	Работа с учебной литературой и лекциями.	Подготовка к тестированию.	16,17	10	5
	Всего по модулю 6:					10
	ИТОГО:				64	30

1. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п

Наименование обеспечиваемых дисциплин

Темы дисциплины необходимые для изучения обеспечиваемых дисциплин

1.1

1.2

1.3

2.1

2.2

2.3

3.1

3.2

3.3

4.1

4.2

5.1

5.2

6.1

6.2

1.

Физика

+

+

+

+

2.

Экология

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

3.

Безопасность жизнедеятельности

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

4.

Материаловедение

+

+

+

+

+

+

+

+

+

5.

Физика нефтяного и газового пласта

+

+

+

+

+

+

+

6.

Химия нефти и газа

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

7.

Технология металлов и трубопроводно-строительных материалов

+

+

+

+

+

8.

Коррозия и защита от коррозии

+

+

+

+

+

+

9.

Регулирование свойств дисперсных систем

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

10.

Термодинамика и теплопередача

+

+

+

+

1. Содержание дисциплины.

Модуль 1

Тема 1.1. Теоретические основы курса химии: предмет, основные понятия и законы химии.

Определение химии, ее предмет и связь с другими науками. Значение химии в формировании мировоззрения, в изучении природы и развитии техники.

Основные понятия химии: атом, химический элемент, химическая связь, молекула, ион, простое вещество, химическое соединение, химическая реакция. Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон объемных отношений, закон Авогадро. Границы применимости этих законов.

Единицы измерения в химии. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, атомная единица массы. Взаимосвязь между физическими величинами, характеризующими вещество в определенном состоянии.

Тема 1.2. Основы классификации и номенклатуры неорганических веществ.

Классификация и номенклатура неорганических соединений. Закономерности составление молекулярной и структурной формулы вещества по его названию; наименование вещества по его формуле. Определение принадлежности вещества к определенному классу соединений и составление уравнений реакций, характерных для этого вещества. Основные свойства и способы получения важнейших классов неорганических соединений. Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

Тема 1.3. Строение атома и периодическая система.

Модели строения атома: модели строения атома Томсона и Резерфорда, квантово- механические модели строения атома. Квантово-механическая модель состояния электрона в атоме: квантование энергии, корпускулярно-волновая природа электрона, требования принципа неопределенности; волновая функция; волновое уравнение Шредингера; атомная орбиталь; квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое), их физический смысл.

Состав и строение многоэлектронных атомов: состав атомов; электронные конфигурации атомов. Принципы и правила заполнения атомных орбиталей: принцип Паули, принцип минимума энергии, правила Клечковского, правило Хунда. Электронные формулы атомов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева как естественная классификация элементов по электронной структуре атомов: формирование системы элементов на основе электронных структур атомов элементов; s-, p-, d- и f- элементы. Структура Периодической системы химических элементов. Особенности электронного строения и расположение в Периодической системе s-, p-,d-, f-элементов. Причины повторяемости свойств элементов. Современная формулировка Периодического закона и его физический смысл. Значение Периодического закона. Закономерности изменения основных параметров атома (атомных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону) в периодах и группах. Связь периодичности изменения свойств элементов с электронной структурой атомов.

Модуль 2

Тема 2.1. Химическая связь и строение вещества.

Химическая связь, ее природа, важнейшие характеристики и основные типы. Природа химической связи. Важнейшие характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, электрический момент диполя. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Ковалентная связь. Квантово-механические методы ее трактовки: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. σ- и π- связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, поляризуемость и направленность. Пространственная конфигурация молекул: модель гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы; модель отталкивания валентных локализованных электронных пар; кратность связи, делокализация π - связи; полярность молекул.

Ионная связь, ее свойства. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие, его виды: ориентационное (диполь-дипольное), индукционное и дисперсионное.

Способы перекрывания электронных облаков (σ-, π-, δ-связи). Кратные связи. Гибридные волновые функции. Типы гибридизации и геометрия молекул. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Полярность ковалентной связи и молекулы в целом. Дипольный момент.

Тема 2.2. Дисперсные системы, их характеристика и классификация.

Дисперсные системы. Классификации дисперсных систем; характеристика различных типов взвесей (суспензий, эмульсий, аэрозолей, пен) и коллоидных систем (золей и гелей). Истинные растворы, их общая характеристика. Растворение как физико-химический процесс: сущность процесса растворения; химическая и физическая теории растворов. Растворимость веществ: растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде. Зависимость растворимости различных веществ от температуры. Зависимость растворимости газов от давления (закон Генри).

Тема 2.3. Общие свойства растворов. Способы выражения концентраций растворов.

Общие свойства растворов. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов: осмотическое давление, закон Вант-Гоффа; закон Рауля; следствия из него. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля растворенного вещества, молярность, нормальнось, моляльность, титр раствора.

Модуль 3

Тема 3.1. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Теория электролитической диссоциации: электролиты; электролитическая диссоциация; основные положения теории электролитической диссоциации; механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи; сильные и электролиты; степень диссоциации электролита; константа диссоциации.

Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации: диссоциация кислот, оснований, солей; сильные и слабые кислоты и основания; амфолиты; константа диссоциации кислот и оснований; ступенчатая диссоциация.

Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Электролитическая диссоциация воды: константа диссоциации; ионное произведение воды. Водородный показатель: определение рН раствора; расчет рН растворов различных электролитов. Реакции без изменения степени окисления: реакции ионного обмена, смещение равновесия в растворах электролитов; условия одностороннего протекания реакций ионного обмена; ионно-молекулярные уравнения.

Гидролиз солей: различные случаи гидролиза солей; обратимый и необратимый гидролизы солей; степень и константа гидролиза. Понятие о буферных растворах.

Тема 3.2. Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики.

Основные понятия химической термодинамики: химическая термодинамика, химическая система, фаза, фазовое превращение, химический процесс, функции состояния, виды химических систем и процессов. Энтальпия как функция состояния системы: стандартная энтальпия образования вещества, тепловой эффект реакции, эндотермические и экзотермические процессы, термохимические уравнения реакций, закон Гесса и следствия из него. Энтропия как функция состояния системы: энтропия системы, стандартная энтропия вещества, изменение энтропии в ходе химической реакции. Энергия Гиббса и направление самопроизвольного протекания химической реакции.

Тема 3.3. Основы химической кинетики. Химическое равновесие.

Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации: закон действующих масс; константа скорости реакции. Зависимость скорости химических реакций от температуры: правило Вант-Гоффа; уравнение Аррениуса, зависимость константы реакции от температуры. Зависимость скорости реакции от катализатора: катализ, катализаторы, ингибиторы.

Химическое равновесие: обратимые реакции, кинетический подход к равновесию, термодинамический подход к равновесию. Закон действующих масс. константа равновесия. Равновесные концентрации. Гомогенное и гетерогенное равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Модуль 4

Тема 4.1. Окислительно-восстановительные процессы: классификация ОВР; гальванические элементы и аккумуляторы; электролиз растворов и расплавов.

Окислительно-восстановительные реакции: сущность процессов окисления и восстановления; методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса метод полуреакций); типы окислительно-восстановительных реакций; типичные окислители и восстановители; факторы, влияющие на протекание реакций.

Направление окислительно-восстановительных процессов: критерии возможности самопроизвольного протекания процесса; ЭДС и её измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста.

Химические источники электрического тока: первичные (гальванические) элементы, вторичные элементы (аккумуляторы). Катодные и анодные процессы, токообразующие реакции.

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая коррозия. Процессы, протекающие при электрохимической коррозии. Защита металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия. Протекторная и электрозащита.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Катодные и анодные процессы (с учетом активности анода).

Тема 4.2. Основы неорганической химии: общие свойства металлов, неметаллов и их соединений.

Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов и способы получения. Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов; оксиды и гидроксиды металлов.

Неметаллы и полуметаллы. Зависимость свойств неметаллов от их положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Свойства простых веществ элементов подгруппы IVA и бора. Свойства водорода и галогенов. Свойства кислорода, серы и ее аналогов и простых веществ элементов VIA подгруппы.

Модуль 5

Тема 5.1. Комплексные соединения.

Комплексные соединения: структура комплексных соединений (координационная теория Вернера, природа химических связей с позиции метода валентных связей), их классификация и номенклатура, значение комплексных соединений. Равновесие в растворах комплексных соединений: поведение в растворах, диссоциация, константа нестойкости комплексного иона, способы разрушения комплексов.

Тема 5.2. Основы органической химии: классификация, номенклатура, строение, изомерия органических веществ.

Теория химического строения А.М.Бутлерова. Ее основные положения. Изомерия и особенности свойств органических соединений. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Номенклатура и классификация органических соединений.

Модуль 6

Тема 6.1. Углеводороды и их производные. Природные источники углеводородов.

Основные классы углеводородов: алканы, алкены, алкины, арены, особенности их номенклатуры, строения и свойств. Галогенпроизводные, кислород и азотсодержащие органические соединения. Природные источники углеводородов: нефть и газ. Перегонка нефти.

Тема 6.2. Основы химии полимеров: синтетические и природные полимеры.

Химия полимеров. Зависимость свойств полимеров от их состава и структуры. Методы получения полимерных материалов. Зависимость свойств полимеров от состава и структуры. Синтетические и природные полимеры. Получение полимеров. Реакции полимеризации. Реакции поликонденсации.

1. Планы семинарских занятий.

Не предусмотрены учебным планом ООП.

1. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).

Лабораторная работа №1. Основные классы неорганических веществ

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, спиртовка, ложечка, для сжигания веществ, стеклянная палочка, тигельные щипцы, фарфоровая чашка, посуда для капельного метода проведения реакций.

Реактивы: гранулы: цинк, железо; кристаллические: перманганат калия, карбонат натрия, дихромат аммония, оксид меди (II), хрома (III), свинца (II); растворы: сульфат меди, сульфат кадмия, нитрат (или ацетат) свинца, сульфат меди, сульфат никеля(II), хлорид железа(III), сульфат кобальта, сульфат цинка, хлорид натрия, бромид калия, иодид калия, нитрат серебра, хлорид бария, соляная кислота, азотная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.

Опыт №1. Получение и свойства водорода.

Опыт №2. Получение и свойства кислорода.

Опыт №3. Получение металлов.

Опыт №4. Получение и свойства оксидов

Опыт №5. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Опыт №6. Получение и исследование амфотерных оснований

Опыт №7. Изучение свойств кислот.

Опыт №8. Получение солей серебра.

Лабораторная работа №2 Классификация химических реакций

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, спиртовка, пробиркодержатель, тигельные щипцы, фарфоровая чашка.

Реактивы: медная проволока; гвоздь или стальная скрепка, цинк, вода, этанол; растворы: соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), хлорид железа (III); кристаллические: дихромат аммония, перманганат калия, карбонат кальция.

Опыт №1. Реакции, протекающие с изменение числа реагирующих и образующихся веществ.

Опыт №2. Окислительно-восстановительные реакции.

Опыт №3 Реакции, протекающие с выделением (экзотермические) или с поглощением (эндотермические) тепла.

Лабораторная работа №3 Приготовление и определение концентрации раствора

Оборудование: мерный цилиндр, мерный стакан, мерная колба, весы электронные, шпатель, набор ареометров.

Реактивы: кристаллические хлорид натрия, гидроксид натрия, сульфат меди, карбонат натрия.

Опыт №1. Определение плотности раствора с помощью ареометра.

Опыт №2. Приготовление раствора заданной концентрации.

Лабораторная работа №4 Химическая кинетика и равновесие

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, 5 стаканов, штатив, спиртовка, пробиркодержатель, тигельные щипцы, фарфоровая чашка.

Реактивы: гранулы цинка, алюминия, медная проволока, серная кислота; кристаллические: хлорид натрия, хлорид аммония, гидроксид натрия, сульфат меди, карбонат кальция (порошок и кусочек); растворы: тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃), хлорида железа (III), тиоцианата аммония.

Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ.

Опыт №2. Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Опыт№3. Влияние температуры.

Опыт №4. Влияние катализатора.

Опыт №5. Влияние концентрации.

Опыт №6. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе:

Лабораторная работа №5. Электролитическая диссоциация кислот и оснований

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, 5 стаканов, штатив, спиртовка, пробиркодержатель, тигельные щипцы, фарфоровая чашка.

Реактивы: гранулы цинка, алюминия, медная проволока, серная кислота; соляная кислота, кристаллические: хлорид натрия, хлорид аммония, гидроксид натрия, сульфат меди, карбонат кальция (порошок и кусочек), ацетат натрия; растворы: хлорида железа (III), гидроксид аммония; индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин (р-р и кристаллический), вода.

Опыт №1. Окраска индикаторов.

Опыт №2. Сравнение относительной силы хлороводородной и уксусной кислот.

Опыт №3. Смещение равновесия в растворе гидроксида аммония.

Опыт №4. Сравнение относительной силы гидроксидов натрия и аммония.

Опыт 5. Смещение равновесия в растворе уксусной кислоты.

Опыт №6. Зависимость процесса диссоциации от концентрации раствора.

Опыт № 7. Влияние природы растворителя на процесс диссоциации.

Лабораторная работа №6 Ионообменные реакции. Гидролиз солей.

Оборудование: пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, 5 стаканов, штатив, спиртовка, пробиркодержатель, тигельные щипцы, фарфоровая чашка.

Реактивы: гранулы цинка, алюминия, медная проволока, серная кислота; соляная кислота, кристаллические: карбонат кальция (порошок и кусочек), _{ацетат натрия}; растворы: хлорида железа (III), (II),сульфат железа (II) хлорид натрия, ацетат свинца, иодид калия, нитрат бария, нитрат серебра, фосфат натрия, сульфат натрия, гидроксид натрия, сульфат меди, гидроксид аммония, сульфат кобальта, сульфат никеля, хлорид хрома (III), карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид калия, сульфида натрия.

Опыт №1. Получение малорастворимых солей.

Опыт №2. Получение малорастворимых оснований.

Опыт №3. Реакции обмена с участием малорастворимых соединений.

Опыт №4. Реакции обмена с образованием газообразного продукта.

Опыт №5. Определение среды растворов различных солей.

Опыт №6. Изучение влияния заряда катиона на его поляризующее действие и гидролиз по катиону.

Опыт№7. Изучение влияния условий проведения гидролиза на полноту его протекания.

Опыт№8. Взаимное усиление гидролиза двух солей.

Лабораторная работа №7.

Качественные реакции на катионы и анионы.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: растворы: нитрат серебра, хромат калия, дихромат калия, гидроксид натрия, хлорид натрия, иодид калия, нитрат ртути, нитрат свинца, ацетат свинца, гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрата (III) калия, роданид калия или аммония, хлорид железа (III), сульфат железа (II), сульфид натрия, карбонат натрия, сульфат меди, серная кислота.

Опыт №1. Качественные реакции на катионы серебра.

Опыт №2. Качественные реакции на катионы ртути.

Опыт №3. Качественные реакции на катионы свинца.

Опыт №4. Качественные реакции на катионы железа Fe²⁺.

Опыт №5. Качественные реакции на катионы железа Fe³⁺.

Опыт №6. Качественные реакции на катионы меди.

Опыт №7. Качественная реакция на сульфат-ионы.

Опыт №8. Качественная реакция на карбонат-ионы.

Опыт №9. Качественная реакция на сульфид-ионы.

Лабораторная работа №8. Окислительно-востановительные реакции.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: кристаллические: диоксид марганца, дихромат аммония, бромид калия, иодид калия, нитрит натрия, сульфит натрия, сульфат железа(II); растворы: дихромат калия, хлорид натрия, иодид калия, хлорид железа (III), сульфид натрия, перманганат калия, нитрит натрия, сульфит натрия, концентрированная серная кислота, концентрированный гидроксид натрия, пероксид водорода.

Опыт № 1.Сравнение восстановительной активности галогенидов

Опыт № 2. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах.

Опыт № 2. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах.

Опыт №4. Изучение окислительно-восстановительной двойственности нитрита натрия.

Опыт №5. Изучение окислительно-восстановительной двойственности сульфита натрия.

Опыт №6. Изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода.

Опыт №7. Изучение окислительно-восстановительной двойственности диоксида марганца.

Лабораторная работа №9. Общие свойства металлов и их соединений.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: гранулы цинка, медная проволока, серная кислота, азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, аммиачный раствор оксида серебра, формальдегид, оксид меди (II), сульфат кобальта, сульфат никеля, сульфат цинка, сульфат меди.

Опыт №1. Взаимодействие металлов с кислотами.

Опыт №2. Получение гидроксидов металлов.

Опыт №3. Получение оксидов металлов.

Опыт №4. Восстановление меди из оксида меди.

Опыт №5. Восстановление серебра из оксида.

Лабораторная работа №10.Комплексные соединения.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы:растворы трихлорида железа, гидроксида натрия, роданида аммония, гексацианоферрата (III) калия, хлорида натрия, нитрата серебра, нитрата ртути, перманганата калия, иодида калия, сульфита натрия, сульфида натрия.

Опыт №1.Образование комплексных солей железа

Опыт №2. Образование комплексных солей серебра.

Опыт №3. Образование тетраиoдомеркурата(II) калия

Опыт №4. Образование дисульфитомеркурата(II) натрия

Лабораторная работа №11. Основы электрохимии.

Оборудование: электролизер, электроды, пробирки, штатив, фарфоровая чашка.

Реактивы: гранулы цинка, гранулы алюминия, медная пластинка, цинковая пластинка, алюминиевая пластинка, медная проволока, пластинки луженого (покрытого оловом) и оцинкованного железа, серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат натрия, сульфат меди, крахмал, хлорид меди (II), фенолфталеин, лакмус синий, метилоранж, раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆].

Опыт1. Электролиз водных растворов галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов

Опыт №2.Электролиз водных растворов хлоридов металлов, имеющих Е -1.6В

Опыт № 3. Электролиз водных растворов сульфатов и нитратов щелочных, щелочно-земельных металлов.

Опыт №4. Электролиз водных растворов сульфатов и нитратов металлов, имеющих Е0 -1.6 В

Опыт №5. Электрохимическая коррозия в кислой среде

Опыт №6. Электрохимическая коррозия в нейтральной среде

Опыт №7. Особенности анодного и катодного покрытий

Лабораторная работа № 12 Качественный анализ основных элементов, входящих в состав органических соединений.

Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, спиртовка, ложечка, для сжигания веществ, стеклянная палочка, тигельные щипцы, фарфоровая чашка.

Реактивы: парафин, оксид меди (II), известковая вода, сульфат меди(II) (безводный), хлорид диметиламмония (или другое хлорсодержащее органическое вещество), медная спираль, сахар, серная кислота (1:5), фильтровальная бумага.

Опыт№1 Определение углерода и водорода в органических соединениях.

Опыт№2 Определение углерода в органических соединениях пробой на обугливание.

Опыт№3 Определение хлора в хлорсодержащих органических соединениях.(Проба Бейльштейна).

Лабораторная работа №13. Способы получения и химические свойства углеводородов.

Оборудование: пробирка, газоотводная трубка, промывалка, кристаллизатор, цилиндр, спиртовка, штатив, фарфоровые чашки, лучина, огнезащитная прокладка, колба Вюрца, капельная воронка, промывалка, газоотводная трубка, стакан или пробирка, штатив.

Реактивы: кристаллический ацетат натрия, безводная натронная известь (смесь гидроксидов натрия и кальция), парафин, этиловый спирт, бромная вода, перманганат калия, серная кислота, азотная кислота, бензол, толуол, железные опилки, нафталин, формалин.

Опыт № 1. Получение и свойства метана

Опыт №2. Получение и свойства этилена.

Опыт №3. Получение и свойства ацетилена.

Опыт №4. Химические свойства ароматических углеводородов

Опыт №6. Окисление ароматических углеводородов

Опыт №7. Нитрование нафталина

Опыт№ 8. Качественная реакция на арены (формолитовая реакция)

Лабораторная работа № 14

Кислородсодержащие органические соединения.

Оборудование: огнезащитная прокладка, фильтровальная бумага, чашки для сжигания веществ, шпатель.

Реактивы: этиловый (этанол), глицерин, вода, раствор дихромата калия, раствора сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, фенол, серная кислота, хлорид железа(III), бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра (реактив Толленса), уксусный и муравьиный альдегиды, уксусная кислота, оксид меди (II), магний, цинк, бензойная кислота, раствор гидроксида аммония, этиловый спирт, раствор карбоната натрия, раствор дихромата калия, гидрокарбонат натрия.

Ход работы.

Опыт№ 1 Реакции окисления одноатомных спиртов.

Опыт №2. Обнаружение многоатомных спиртов (глицерина).

Опыт№ 3. Растворимость фенола в воде.

Опыт№4. Цветная реакция на фенол.

Опыт №5. Получение фенолята натрия.

Опыт №6. Получение трибромфенола.

Опыт№7. Окисление альдегидов соединениями серебра (реакция серебрянного зеркала).

Опыт№ 8. Окисление альдегида гидроксидом меди (реакция медного зеркала).

Опыт 10. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием.

Опыт №11. Окисление щавелевой кислоты.

Опыт №12. Взаимодействие карбоновых кислот со щелочами и содой.

Лабораторная работа № 15.

Получение и свойства некоторых практически важных продуктов на основе органических веществ.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растительное масло, серная кислота разбавленная, раствор мыла, бромная вода, диэтиловый эфир, этиловый спирт, гексан, бензол, сухая щелочь КОН, раствор NaCl, уксусный ангидрид, фенол, формальдегид, глицерин, анилин, дихромат калия.

Опыт№ 1. Растворение мыла в воде.

Опыт №2. Выделение свободных жирных кислот из мыла.

Опыт №3. Растворимость жиров в различных растворителях.

Опыт№4. Определение непредельности жира.

Опыт№ 5. Обнаружение жиров (образование акролеина при разложении жира).

Опыт№ 6. Омыление жиров.

Опыт №7. Получение ацетанилида (ацилирование анилина).

Опыт №8. Окисление анилина.

Опыт №9. Получение фенолформальдегидной смолы

1. Примерная тематика курсовых работ

Не предусмотрены учебным планом ООП.

1. Учебно - методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

Тестовые задания для самостоятельной работы.

Тест для контроля знаний по модулю 1 (один из вариантов тестирования)

1. В каких единицах измеряется относительная атомная масса?

1. в килограммах

2. в граммах

3. в моль

4. в г/моль

5. является безразмерной величиной

2. Сколько молекул содержится в 22.4 л молекулярного водорода (Н₂)?

1. 6.02·10²³

2. 3.01·10²³

3. 12.04·10²³

4. 18.06·10²³

5 2.01·10²³

3. Какую размерность имеет постоянная Авогадро?

1. моль

2. моль^–1

3. безразмерная величина

4. моль/г

5. моль/л

4. Чему равна молярная масса хлороводорода (HCl)?

1. 36.5 г/моль

2. 73 г/моль

3. 22.4 л

4. 44.8 л

5. 73 кг

5. Какой объём занимают 16 г озона (О₃) при нормальных условиях'

1. 1 моль

2. 7.47 л

3. 22.4 л

4. 44.8 л

5. 11.2 л

6.К кристаллическому хлориду натрия добавили 0,1 моль серной кислоты. Объём полученного хлороводорода равен:

1. 2,24 л

2. 4,48 л

3. 22,4 л

4. 44,8 л

7.Атомы какого элемента имеют три d-электрона на предвнешнем уровне?

1. Ti

2. Re

3. Та

4. Mo

5. Pt

8. Какой элемент Э образует высший оксид Э₂О?

1. Sr

2. Y

3. Re

4. Cs

5. Zr

9. Какой из элементов характеризуется наименьшим атомным радиусом?

1. At

2. С1

3. F

4. Вг

5. I

10. Какой из элементов относится к f-семейству?

1. Li

2. Ra

3. Sm

4. Zn

5. Rb

Тест для контроля знаний по модулю 2 (один из вариантов тестирования)

1.Какой тип химической связи в F₂?

1. Неполярная ковалентная

2. Полярная ковалентная

3. Ионная

4. Водородная

5. Металлическая

2. В какой молекуле имеются двойные ковалентные связи?

1. N₂

2. SiO₂

3. СН₄

4. H₂S

5. NH₃.

3. Какая из перечисленных молекул имеет линейное строение?

1. ВН₃

2. СН₄

3. H₂S

4. ВеН₂

5. SiCl₄

4. В какой из молекул химические связи образованы sp3-гибридными орбиталями?

l. BeF₂

2. BF₃

3. CF₄

4. N₂

5. HF

5. В каком химическом соединении ковалентная связь наиболее полярна?

1. СаС1₂

2. НС1

3. С1₂О

4. С1₂

5. С1₂О₇

6.Какую из перечисленных систем можно отнести к классу растворов?

1. Туман

2. Дым

3. Взвесь мела в воде

4. Морская вода

5. Эмульсия

7. В 90 г воды растворили 10 г питьевой соды (NaHCO3). Чему равна массовая доля соды в полученном растворе?

1. 90 %

2. 1/9

3. 0.11

4. 11%

5.10 % .

8. Чему равна массовая доля хлорида натрия в 100 г раствора, содержащего 60 г воды?

1.50%

2. 0.6

3. 0.2

4. 0.4

5. 60%

9.Сколько граммов гидроксида натрия (MNaOH = 40 г/моль) содержится в 2 л 1М раствора?

1. 40 г

2. 80 г

3. 4 г

4. 8 г

5. 16 г

10. Чему равна молярность раствора, в 2 л которого содержится 49 г серной кислоты (MH2SO4 = 98 г/моль)?

1. 24.5%

2. 1 моль/л

3. 0.5 моль/л

4. 0.25 моль/л

5. 0.125 моль/л

Тест для контроля знаний по модулю 3 (один из вариантов тестирования)

1 Какая из реакций является гетерогенной?

1. СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г),

2. СН₄ (г) + 2О₂ (г) = СО₂ (г) + 2Н₂О (г),

3. С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г),

4. 2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂ (г),

5. КОН (р) + НС1 (р) = КС1 (р) + Н₂О (ж)

2.Каковы стехиометрические соотношения между продуктами реакции aA+bB = cC+dD?

1. a:b:c:d

2. a:b

3. c:d

4. C:D

5. A:B

3. Каков теоретический выход водорода в реакции 65 г цинка с избытком хлороводородной кислоты

1. 100%

2. 1 л

3. 22.4 л

4. 65 г

5. 44.8 л

4. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует LiOH?

1. ВаС1₂

2. CuSO₄

3. FeCl₃

4. HC1

5. H₂SO₄

5. Тепловой эффект какой из реакций соответствует стандартной энтальпии образования жидкой хлорной кислоты?

1. ½ Н₂О_(ж) + ½ С1₂О_7(ж) = НСlO_4(ж)

2. ½ H₂O_(г) + ½ С1₂О_7(ж) = НСlO_4(ж)

3. AgClO_4(т) + HCl_(r) = AgCl_(т) + НСlO_4(ж)

4. ½ Н_2(г) + ½С1₂(_г) + 2 О_2(г) = НСlO_4(ж)

5. ½ Н_2(г) + ½ Cl_2(г) + 2 О_2(ж) = НСlO_(ж)

6. Укажите полную ионно-молекулярную форму для уравнения Ва(NО₃)₂ + К₂СО₃ = ВаСО₃ + 2 KNO₃.

1. Ва²⁺ + 2NO₃^– + 2К⁺ + СО₃^2– = ВаСО₃ + 2К⁺ + 2NO₃^–

2. К⁺ + СО₃^2– = К₂СО₃

3. Ва²⁺ + 2 К⁺ + СО₃^2– = ВаСО₃ + 2 К⁺

4. Ba²⁺ + 2NO₃^– + СО₃^2– = ВаСО₃ + 2NO₃^–

5. Ва²⁺ + СО₃^2– = ВаСО₃

7. Как влияет на смещение равновесия добавление NaCN к равновесной системе HCN H⁺ + CN^–?

1. Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается.

2. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается.

3. Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается.

4. Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается.

5. Не влияет на равновесие.

8. Реакция протекает по уравнению А + ЗВ = 2С + D. Какая из следующих расчётных формул правильна?

1.

2.

3.

4.

5.

9.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры с 70 до 20 °С её скорость уменьшилась в 32 раза?

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3

5. 5

10. Гидролизу не подвергается:

1. хлорид цинка

2. нитрат цинка

3. хлорид натрия

4. ацетат натрия

5. карбонат натрия

Тест для контроля знаний по модулю 4 (один из вариантов тестирования)

1.Чему равна степень окисления атома Se в Al₂(SeO₄)₃?

1. –2

2. 0

3. +4

4. +6

5. +1

2. Какая реакция не является окислительно-восстановительной?

1. N₂ + 3 Н₂ = 2 NH₃

2. N₂ + О₂ = 2 NO

3. 2N₂O + O₂ = 4 NO

4. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

5. 2 NO + O₂ = 2 NO₂

3.В каком гальваническом элементе происходит процесс:

Mn⁰ + Cu²⁺ = Мn²⁺ + Сu⁰ ?

1. Мn | О₂, Н₂О | Сu

2. Mn | H₂SO₄ | Cu

3. Мn | Mn(NO₃)₂ || Cu(NO₃)₂| Сu

4. Сu | Cu(NO₃)₂ || Mn(NO₃)₂| Мn

5. Cu | H₂SO₄ | Mn

4.При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?

l. CdCl₂

2. NaCl

3. AlCl₃

4. CaCl₂

5. NaClO₄

5.Какой металл можно использовать для изготовления катодного покрытия для защиты кадмия?

1. Mg

2. Мn

3. Сг

4. А1

5. Сu

6. Какой металл способен к выделению водорода из разбавленной серной кислоты?

l.Cu

2. Ag

3. Аu

4. Mg

5. Pt

7. В какой окислительно-восстановительной реакции атомы кремния приобретают промежуточную степень окисления?

1. Si + О₂ → SiO₂

2. Si + О₂ → SiO

3. Si+ Н₂ → SiH₄

4. S+ Cl₂ → SiCl₄

5. Si + Ca → Ca₂Si

8.Какой металл (Me) способен участвовать в реакции:

Me + MnSO₄ → MnSO₄ + Mn?

1. Cu

2. Ni

3. Zn

4. Мg

5. Cd

9.В каком химическом соединении хлор проявляет максимальную степень окисления ?

1. С1₂О

2. СаС1₂

3. Ca(ClO₄)₂

4. NaClO

5. SiCl₄,

10.В какой окислительно-восстановительной реакции атомы углерода являются окислителями?

1. С + О₂ → СО₂

2. С + О₂ → СО

3. С + Вr₂ → СВr₄

4. С + С1₂ → СС1₄

5. C + Са → СаС₂

Тест для контроля знаний по модулю 5 (один из вариантов тестирования)

1.Изомерами не являются

1. бутан и метилпропан

2. пентан и 2-метилпентан

3. бутадиен-1,3 и бутин-1

4. бутиловый спирт и этанол

2.К ароматическим соединениям НЕ относится вещество состава

1. C₇H₈

2. C₈H₁₀

3. C₉H₁₆

4. C₁₀H₁₄

3.Какое из веществ относится к карбоновым кислотам

1. СН₃СООН

2. СН₃СОН

3. СН₃СН₂ОН

4. СН₃СН₂СН₃

4.Основным продуктом реакции между 1 моль 2-метилбутана и 1 моль брома является:

1. 1-бром-2-метилбутан

2. 2- бром-2-метилбутан

3. 3- бром-2-метилбутан

4. 4- бром-2-метилбутан

5.При взаимодействии пропина с избытком фтороводорода последовательно образуются:

1. 2-фторпропен и 2,2-дифторпропан

2. 2-фторпропен и 1,2-дифторпропан

3. 1-фторпропен и 1,1-дифторпропан

4. 1-фторпропен и 1,2-дифторпропан

6. Основным источником бензола служит

1. природный газ

2. нефтяной попутный газ

3. каменный уголь

4. нефть

7.Состав алканов отражает общая формула . . .

1. C_nH_2n

2. C_nH_2n+2

3. C_nH_2n-2

4. C_nH_2n-6

8.Определите массовую долю углерода (в %) в метиловом спирте, состав которого выражен формулой СН₃ОН.

1. 37,5

2. 25,5

3. 15,7

4. 12,0

9.Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит С (ω = 39,97%), Н (ω = 6,73%) и О (ω = 53,3%) и 300 мл паров этого вещества (н.у.) имеют массу, равную 2,41 г.

1. С₁₂Н₂₂О₁₁

2. С₆Н₁₂О₆

3. С₂Н₆О

4. С₃Н₈О

10.Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии

1. 1s²2s²2p³

2. 1s²2s²2p⁴

3. 1s²s²p³

4. 1s²2s²2p²

Вариант итогового тестирования.

1. Используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева вещества Br₂, Cl₂, J₂, расположите в порядке возрастания прочности связи: а) Br₂, Cl₂, J₂, б) Br₂, J₂, Cl₂, в) J₂, Br₂, Cl₂, г) Cl₂, Br₂, J₂.

2. Относительная электроотрицательность элементов: Be – 1,5; Mg – 1,2; Al -1,6; K - 0,9. Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств. а) K, Be, Mg, Al; б) Al, Be, Mg, K; в) Mg, Al, K, Be.

3. Определить тип химической связи в кристаллах карбида кремния. Относительная электроотрицательность элементов: C – 2,5; Si–1,8. а) металлическая связь, б) ковалентная связь, в) ионная связь.

4. Реакция протекает по уравнению А + ЗВ = 2С + D. Какая из следующих расчётных формул правильна?

1.

2.

3.

4.

5.

1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры с 70 до 20 °С её скорость уменьшилась в 32 раза?

1. 2

2. 4

3. 6

4. 3

5. 5

6. Окислителем в реакции называется элемент, который: а) принимает электрон, б) отдает электрон, в) взаимодействует с образованием донорно-акцепторной связи.

7. Относительная электроотрицательность элементов: Br – 2,8; Cl - 3,0; J -2,5. Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств. а) Br, Cl, J; б) Cl, Br, J; в) J, Br, Cl,.

8. При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой, в концентрированной серной кислоте окислителем является: а) ион водорода, б) молекула серной кислоты, в) сульфат-ион.

9. При взаимодействии металлов с азотной кислотой, в азотной кислоте окислителем является: а) ион водорода, б) молекула азотной кислоты, в) нитрат-ион.

10. Водородный показатель (pH) нейтрального раствора равен: а) 5, б) 7, в) 10.

11. Водородный показатель (pH) раствора равен 3. Это значит, что среда: а) нейтральная, б) кислая, в) основная.

12. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора хлорида никеля. ^E_0Ni/Ni²⁺ = -0,25В, ^E₀₂^H_+/H2O=-0,41В: а) H₂ , б) H₂O, в) Ni.

13. Алюминий находится в контакте с цинком. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в воду? E⁰_Al/Al³⁺ = -1,66В, Е⁰_Zn/Zn²⁺ = -0,76В: а) алюминий, б) цинк.

14. Какое защитное покрытие (цинк или медь) более надёжно защищает

конструкцию из железа от атмосферной коррозии (О₂+Н₂О) при нарушении защитного покрытия. Е⁰_Fe/Fe²⁺=-0,44В, Е⁰_Zn/Zn²⁺ = -0,76В, Е⁰_Cu/Cui²⁺ = 0,34В. а) цинк, б) медь, в) скорость коррозии остается неизменной.

1. Определить массовую долю растворенного вещества, если в 700г раствора содержится 70 г хлорида натрия: а) массовая доля равна 14%масс. б) массовая доля равна 50%масс. в) массовая доля равна 10%масс.

2. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃ приводит к образованию:

а) 1 моль Fe³⁺ и 3 моль NO₃^–;

б) 3 моль Fe и 3 моль NO₃^–;

в) 1 моль Fe ⁺³ и 3 моль NO₃^–;

г) 1 моль Fe³⁺ и 1 моль NO₃^­­–;

1. В водном растворе слабым электролитом является: a) H₂SO₄; б) H₂S; в) КОН; г) КС1.

2. Уравнению реакции СuС1₂ + 2 КОН → 2 КС1 + Сu(ОН)₂ соответствует сокращенное ионное уравнение

а) 2 Сl^- + 2 Н⁺ → 2 НС1;

б) Сu²⁺ + 2 Сl^- → СиС1₂;

в) 2 Сl^- + 2 К⁺ → 2 КС1;

г) Сu²⁺ + 2 ОН^- → Сu (ОН)_2.

1. Название комплексного соединения K₄[Fe(CN)₆]:

1) гексацианоферрат(III) калия;

2) гексацианоферрат(II) калия;

3) гексацианоферрат(IV) калия?

1. Для приготовления 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10 % навеску соли необходимо растворить в ….. граммах воды: 1) 360; 2) 160; 3) 190; 4) 390.

Вопросы к экзамену по химии.

1. Основные понятия и законы химии. Атомные и молекулярные массы. Моль. Постоянная Авогадро.

2. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл номера периода и группы. Заполнение электронных оболочек в атомах. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда (Хунда), правила Клечковского. Привести примеры.

3. Квантово-механическая теория строения атома. Квантовые числа. Форма и ориентация орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда.

4. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность. Как изменяются в эти свойства в периодах и группах?

5. Основные типы химической связи. Отличительные особенности ионной связи от других связей (ковалентной, металлической). Приведите примеры соединений с ионной связью.

6. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Понятие валентности.

7. Теория гибридизации. Виды гибридизации. Примеры.

8. Скорость химических реакций. Константа скорости. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа.

9. Общие сведения о растворах. Растворы электролитов и неэлектролитов.

10. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Водородная связь.

11. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

12. Вода как важнейший растворитель. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

13. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Ионные уравнения реакций гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа и степень гидролиза.

14. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Важнейшие окислители и восстановители.

15. Окислительно-восстановительные реакции. Направление протекания реакций. Окислительно-восстановительные потенциалы. Зависимость значений потенциалов от внешних условий. Уравнение Нернста. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Направление окислительно-восстановительных реакций.

16. Электродные потенциалы. Водородный электрод. Ряд напряжений. Гальванические элементы. Химические источники электрической энергии.

17. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Условия образования и разрушения комплексных соединений.

18. Положение металлов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Физические и химические свойства металлов. Способы получения металлов.

19. Положение неметаллов в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства неметаллов. Зависимость окислительных свойств неметаллов от положения внутри периода и группы.

20. Основы органической химии: классификация, номенклатура, строение, изомерия органических веществ.

21. Углеводороды и их производные. Природные источники углеводородов.

22. Основные классы углеводородов: алканы, алкены, алкины, арены, особенности их номенклатуры, строения и свойств.

23. Природные источники углеводородов: нефть и газ. Перегонка нефти.

24. Зависимость свойств полимеров от их состава и структуры.

25. Методы получения полимерных материалов. Реакции полимеризации. Реакции поликонденсации. Синтетические и природные полимеры.

Примерный вариант контрольной работы для студентов полной и сокращенной заочной форм обучения.

1. Из приведенных веществ выберите сложные: медь, аммиак, сероводород, арсин, йод, питьевая сода, известняк.

1. Из приведенных веществ выберите кислоты: HNO₃, PH₃, MnO, MnO₂, CO₂, NH₄OH, H₂SO₄, HI, HCl, I₂O₅, K₂O.

2. Расставить коэффициенты в схемах уравнений химических реакций. Определить тип каждой реакции.

а) Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + H₂O

b) Mg + N₂  Mg₃N₂

c) NaOH + H₃PO₄  Na₃PO₄ + H₂O

d) SO₃ + H₂O  H₂SO₄

1. Написать электронное строение атомов с порядковыми номерами №21, №24, №30. Определить подгруппу.

2. Назовите соединение, определите, к какому классу относится каждое вещество

Cl₂O₅, Na₂SO₃, Zn(OH)₂, NaNO₃, CO₂, Al(OH) Cl₂, CaCO₃, H₂S, K₂SO₄, KOH

1. Определите тип химической связи между атомами в веществах C₂H₆, ZnO, H₂CO₃, I₂, Al

2. Определите степени окисления элементов в соединениях NaOH, Ca(OH)₂, AlOHCl₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃

3. Какой объем (н. у.) занимают 3,01•10²¹ молекул газа? Чему равна его относительная молекулярная масса, если вычисленный объем газа имеет массу 0,22 г?

   1. Вычислите процентную (С%) концентрацию раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см³ воды, если плотность его 1,031 г/см³.

4. . Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?

5. Вычислите, сколько литров азота (н. у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если при этом выделилось 18,45 кДж теплоты.

6. Начальные концентрации NO, H₂, и H₂O в гомогенной системе 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O соответственно равны 0,10, 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации H₂, N₂ и H₂O, если равновесная концентрация [NO] =0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

7. В схемах ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса

А) Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Б) Al + HCl = AlCl₃ + H₂

1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами HCl и NaOH.

2. Составьте схемы электролиза водных растворов NaF, ,при угольных электродах, a CuSO₄ при медном аноде.

3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb²+]= =[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

4. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в водной среде. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

5. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см³)?

6. Какой объем водорода (н.у.) может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен (ω = 54,5%), пропилен (ω = 27,3%) и бутилен (ω = 18,2%).

7. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 30 л ацетилена С₂Н₂ (н.у.), содержащего 5% негорючих примесей? Содержание кислорода в воздухе считать равным 20% по объему.

1. Образовательные технологии.

В соответствии с требованиями ФГОС при реализации различных видов учебной работы в процессе изучения дисциплины «Химия» используются следующие активные и интерактивные формы проведения занятий:

• лекции;

• лабораторные занятия;

• дополнительные консультации.

Также используются дополнительные формы обучения по отдельным темам:

• текущая проверка знаний (устный опрос, тесты);

• отработка пройденного материала на практических задачах группой (2-4 человека) студентов.

• обмен знаниями между студентами в малых группах.

1. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля).

1. Основная литература:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. // М.: Интеграл-Пресс. 2004. – 240 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. / Под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – М.: Юрайт, 2010. – 886 с.

11.2. Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005.– 776 с.

2. Будруджак П. Задачи по химии. – М.: Мир, 1989.– 373 с.

3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Астрель, 2004. – 356 с.

4. Грандберг И.И. Органическая химия. – М.: Высшая школа, 1984. – 654 с.

5. Коровин И.В. Общая химия. – М.: Высш. школа. 2008. – 557 с.

6. Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии. – М.: Райл, 1997.–109с.

7. Общая химия./Под редакцией Е.М. Соколовской, Л.С. Гузея. – М.: МГУ, 1989 – 640 с.

8. Свиридов В.В. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. – Минск, Университетское издательство, 1991. – 288 с.

9. Стась Н.Ф. Задачи, упражнения и вопросы по общей и неорганической химии. Учебное пособие – Томск.: Изд. ТПУ, 2001. –169 с.

10. Стась Н.Ф. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учебное пособие. – Томск.: Изд. ТПУ, 2001. –104 с.

11. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. // М.: Высш. школа. 2007. 527 с.

12. Хомченко И.Г. Общая и неорганическая химия. . – М.: ООО Новая волна, 2005. – 480 с.

13. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: ООО Новая волна, 2004. – 214 с.

11.3. Программное обеспечение и Интернет – ресурсы:

www.elibrary.ru

1. Технические средства и материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля).

Для проведения лекций, лабораторных и практических занятий используются следующие иллюстративные материалы:

1. коллекция «Металлы»;

2. коллекция «Пластмассы»;

3. коллекция «Топливо»;

4. коллекция «Чугун и сталь»;

5. периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева;

6. таблица растворимости кислот, солей, оснований.

Кроме того, используется для проведения лекций и виртуальных лабораторных опытов - демонстрационное оборудование для мультимедийных материалов (ноутбук, мультимедийный проектор, колонки).

Для самостоятельной работы – компьютерный класс с доступом в интернет.

Лабораторный практикум проводится на оборудовании в лаборатории химического отделения.

Для проведения лабораторных и практических занятий используются различные лабораторное оборудование и химические реактивы и материалы (список для каждой лабораторной работы приведен в разделе 7 данного УМК).

Дополнения и изменения к рабочей программе на 201 / 201 учебный год

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании совета филиала ТюмГНГУ в г. Надыме им. В.В. Ремизова____________________ « »_______________201 г.

Зам. директора филиала по

учебно-методической работе, к.ф.-м.н.______________________________/Сидоренко О.Г./

Роспись Ф.И.О.

2