Учебно-методический комплекс темы "Альдегиды"

Главное управление по образованию Брестского облисполкома

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«БЕРЕЗОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ЛИЦЕЙ СТРОИТЕЛЕЙ»

УМК ТЕМЫ "АЛЬДЕГИДЫ"

Выполнила Ильченко И.И.

БЕРЁЗА

2019

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Введение ……………………………………………………………………. …..3

2. УМК учебного предмета «Химия» ……………………………………………..4

3. УМК темы …………………………………………………………………….….5

4. Фрагмент учебной программы ..………………………………………………...6

5. Фрагмент перспективно-тематического плана .…………………………….….8

6. Дидактический материал уроков темы…………………………………………9

7. Заключение .………………………………………………………………………19

Пояснительная записка

УМК темы «Адьдегиды» включает разделы: вспомогательный, теоретический, практический и контроля знаний.

Вспомогательный раздел УМК содержит элементы учебной программы для общеобразовательных учреждений для 10 класса «Химия», фрагмент перспективно – тематического плана темы , планы-конспекты учебных занятий.

Теоретический раздел УМК содержит материалы для теоретического изучения учебного материала такие как: электронные презентации и видеофрагменты химического эксперимента.

Практический раздел УМК содержит инструкции для проведения лабораторных опытов, предусмотренных учебной программой.

Раздел контроля знаний УМК содержит материал текущей и итоговой аттестации. Для текущей аттестации созданы поурочные тестовые задания и онлайн тест на площадке «Мультиурок» для проведения тематического контроля знаний 1 тест).

Введение

В данной работе представлен УМК темы: «Альдегиды» с целью обеспечения требований образовательного стандарта профессионального образования, удовлетворения индивидуальных образовательных потребностей личности, повышения эффективности образовательного процесса.

Предлагаемая система работы позволяет осуществить компактность и дидактическое сжатие учебного материала, выделить главное и частное, поэтапно в четкой логической последовательности формировать умственные действия обучающихся.

Методическая разработка применима для работы с учащимися, имеющими разный уровень обучаемости и обученности. Рекомендуется преподавателям учебного предмета «Химия» для проведения уроков и составления УМК.

Учебно-методический комплекс учебного предмета « Химия»

1. Постановление Министерства образования Республики Беларусь № 216 от 05.08.2011

« О некоторых вопросах профессионально-технического образования»

2. Кодекс Республики Беларусь об образовании. Принят палатой представителей 2 декабря 2010 года

3. Образовательный стандарт. Общее среднее образование. Основные нормативы и требования. Постановление Министерства образования Республики Беларусь 03.10.2008 № 96

4. Образовательный стандарт учебного предмета «Биология». Постановление Министерства образования Республики Беларусь 29.05.2009 № 32

5.Концепция учебного предмета «Химия». Приказ Министерства образования Республики Беларусь29.05.2009 № 675

6. Постановление Министерства образования Республики Беларусь 20.06.2011 № 38. « Об утверждении Правил проведения аттестации учащихся при освоении содержания образовательных программ общего среднего образования.

7. Нормы оценки. Химия. «Оценка результатов учебной деятельности учащихся по химии».

8. Инструктивно-методическое письмо Министерства образования Республики Беларусь «О преподавании химии в 2018-2019 учебном году»

9. Учебная программа по учебному предмету «Химия» для Х – XI класcов учреждений общего среднего образования с русским языком обучения и воспитания

(базовый уровень). 2017

10. Методические рекомендации по преподаванию учебного предмета (учебной дисциплины)

“ Химия” в 2018-2019 учебном году. Отдел методического обеспечения общего среднего образования УО «РИПО»

11. Требования к мерам безопасности при организации образовательного процесса по учебным предметам, утверждёнными постановлением Министерства образования Республики Беларусь;

12.Постановление Министерства РБ от 06.10.2008 № 97. Перечень средств обучения, учебного оборудования для общеобразовательных учреждений.

13. Тематический план. Рассмотрен и одобрен на МК-3 (протокол № 1 от 30.08.2018). Утвержден зам. директора по УПР.

14. Учебник для 11 класса учреждений общего среднего образования с русским языком обучения/ А.П. Ельницкий, И.Е. Шарапа. -Минск: Народная асвета, 2013

15.Количество учебных часов: по типовому учебному плану - 4, по учебному плану – 4

УМК темы «Альдегиды»

Наименование темы учебной программы	Учебных часов		Структурные элементы УМК Разделы УМК
	Все-го	В т.ч. ЛПЗ	Вспомогате-льный	Теоретический	Практический	Раздел контроля
Альдегиды	4	1	1. Планы уроков 2. Методичес-кая разработка урока «Получение и применение альдегидов»	1. Презентация по теме: «Альдегиды, номенклатура, свойства» Видеоэксперимент: «Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди, «Реакция серебряного зеркала»	1. Инструкция по проведению лабораторного опыта №4 «Окисление альдегида гидроксидом меди (II)»	1.Педагогические тесты 2.Индиви-дуальные задания

Фрагмент учебной программы

Цель изучения темы	Содержание темы	Результат
1. Альдегиды
Сформировать знания об альдегидах, особенностях строения, физических и химических свойствах. Дать представление о способах получения и применении альдегидов. Научить применять знания для составления уравнений химических реакций	Альдегиды. Особенности строения. Функциональная альдегидная группа. Определение класса альдегидов. Насыщенные альдегиды: общая формула; структурная изомерия углеродного скелета. Номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия альдегидов. Физические свойства. Метаналь и этаналь как представители альдегидов, их состав, строение. Химические свойства: реакции восстановления, окисления до карбо­новых кислот. Качественные реакции на альдегидную группу: «серебряного зеркала» и с гидроксидом меди(II). Получение альдегидов окислением первичных спиртов. Получение этаналя гидратацией ацетилена. Применение метаналя и этаналя.	Учащиеся должны: давать определения понятиям: альдегиды, альдегидная группа, номенклатура ИЮПАК альдегидов, тривиальные названия альдегидов; реакция поликонденсации; уметь: называть: качественные реакции на альдегидную группу; общую формулу альдегидов; определение класса альдегидов; альдегиды по номенклатуре ИЮПАК и тривиальными названиями; области практического использования альдегидов; состав и строение альдегидов, способы получения альдегидов; условия протекания изученных реакций; функциональную альдегидную группу; характер изменения физических свойств альдегидов в гомологическом ряду и причину их изменения; изученные химические свойства альдегидов; определять: принадлежность органического соединения к классу альдегидов по структурной формуле; пространственное строение молекул альдегидов; типы химических реакций альдегидов; альдегиды (экспериментально по качественным реакциям); различать: гомологи; молекулярные, структурные и скелетные формулы альдегидов; типы химических реакций альдегидов по уравнениям и схемам; осуществлять следующие виды деятельности: составлять: формулу альдегида (молекулярную, структурную); модели молекул метаналя и этаналя; структурные формулы альдегидов по их названиям; схемы, отражающие взаимосвязь между углеводородами, насыщенными одноатомными спиртами и альдегидами; уравнения реакций, отражающие изученные химические свойства альдегидов, способы их получения; характеризовать: способы получения метаналя и этаналя; строение метаналя и этаналя; физические свойства альдегидов; изученные химические свойства альдегидов; объяснять: взаимосвязь между составом, строением и свойствами альдегидов; взаимосвязь углеводородов, насыщенных одноатомных спиртов, альдегидов; причины сходства химических свойств гомологов альдегидов; химические свойства изученных соединений с позиции теории химического строения; применять: изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств альдегидов; химических свойств альдегидов; способов получения альдегидов.

Фрагмент перспективно-тематического плана

№п/п	Наименование темы	Кол-во часов	Тип учебного занятия	Учебно-методические материалы, средства обучения	Домашнее задание
1	Альдегиды.	1	Изучение и первичное закрепление знаний	Презентация «Альдегиды» Д.12. Модели молекул альдегидов. ОПБП.	§29, № 5,6
2	Химические свойства альдегидов. Л.о. №4 «Окисление альдегида гидроксидом меди (II).	1	Комплексное применение ЗУНов	Презентация «Альдегиды» Д.13. Окисление альдегида (реакция «серебряного зеркала»). ОПБП.	§30, № 5,6
3	Получение и применение альдегидов.	1	Изучение и первичное закрепление знаний	Презентация «Альдегиды»	§31, № 3,5
4	Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами.	1	Закрепление знаний и выработка умений по их применению		§31, № 6

План учебного занятия

«Альдегиды»

Цели

обучающая:

на уровне представления: называет функциональную группу альдегидов, узнает среди приведенных структурных формул альдегиды;

на уровне понимания: характеризует особенности строения альдегидов, строит гомологический ряд альдегидов, может применить знания для названий изомеров альдегидов по видам структурной изомерии.

воспитывающая: способствовать воспитанию трудолюбия через познание мира органических веществ на примере класса альдегиды;

развивающая: способствовать формированию умений сравнивать, анализировать, делать выводы, развивать логическое мышление

Тип урока: Изучение и первичное закрепление знаний

Оснащение: презентация «Альдегиды: строение, номенклатура, физические свойства»

Д.12. Модели молекул альдегидов. ОПБП.

Ход урока

I. Организационный этап.

-Приветствие.

-Проверка готовности группы к уроку, проверка отсутствующих.

II. Актуализация знаний

Как уксусный альдегид двух химиков поссорил

В конце XVIII в. химики интенсивно изучали свойства известных органических соединений. В 1782 г. К. Шееле, окисляя этиловый спирт оксидом марганца (IV) в серной кислоте, заметил, что помимо основного продукта — уксусной кислоты — образовалось еще какое-то резко пахнущее соединение, выделить которое не удалось. В последующие годы новый “кислородный эфир” упоминался в работах А. Фуркруа, Л. Воклена. В 1821 г. Иоганн Вольфганг Дёберейнер окислял этиловый спирт в присутствии платинового катализатора и получил некоторое количество смеси исходного спирта с продуктами его окисления. Многие химики, в том числе и Ю. Либих, сомневались, что в этой смеси содержится неизвестное вещество.

Дёберейнер отправил полученный им образец Ю. Либиху, из которого тот в 1835 г. выделил это вещество. Ученый установил его состав и объявил, что получил новое вещество, названное — безводородный алкоголь.

О каком веществе идет речь, если известно, что плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: С – 54,55%, Н – 9,09%, О – 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Решение:

СхНуОz

х : у : z = 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 4.55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1

Простейшая формула: С2Н4О

М(СхНуОz) = D ∙ М(вод.) = 2∙ 22 = 44г/моль

М(С2Н4О) = 44г/моль

Ответ: СН₃ СОН

Составим структурную формулу вещества состава С₂Н₄О. .

Выделим радикал и то, что осталось (функциональная группа). Сегодня мы знакомимся с другой многочисленной группой кислородосодержащих веществ.

Назовите вещество. (Прошу дать название вещества из класса альдегидов, тем самым создавая проблемную ситуацию). Почему вы не можете назвать данное вещество? Что хотели бы узнать об этом веществе и классе, к которому оно относится?)

III. Изучение нового материала.

Тема нашего урока «Альдегиды»

Формулировка целей урока

• Понятие альдегидной группы. Определения альдегидов .

• Итак, атом углерода карбонильной группы SP²- гибридизирован. Поэтому атомы, «которые непосредственно связанны с ним (атомы «О», «Н», «С») находятся в одной плоскости.

Укажем в этой формуле типы связей. Сигма-связь существует между атомами углерода и водорода. Между атомами углерода и кислорода – одна сигма-связь и одна пи-связь.

Электронная плотность смещается от атома углерода к более электроотрицательному атому кислорода. Следовательно, атом углерода приобретает частичный положительный заряд, а атом кислорода – частичный отрицательный заряд:

• Номенклатура

По международной номенклатуре названия альдегидам дают таким образом: прибавляют окончание «аль» к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинается нумерация цепи.

По международной номенклатуре названия кетонам дают таким образом: прибавляют окончание «он» к названию соответствующего углеводорода, с указанием положения карбонильной группы.

Учащиеся записывают правило составления названий веществ.

Альдегиды сохранили исторические названия, соответствующие названиям органических кислот, в которые они превращаются при окислении:

метаналь – муравьиный альдегид;

этаналь – уксусный альдегид;

пропаналь – пропионовый альдегид;

бутаналь – масляный альдегид;

пентаналь – валериановый альдегид.

Для метаналя и этаналя используют также исторически сложившиеся названия – формальдегид и ацетальдегид.

Учащиеся записывают вещества и дают им названия по международной и исторической номенклатуре.

• Изомерия

Вспомним, какие вещества называют изомерами и в чем сущность явления – изомерии?

(Актуализируя знания, учащиеся формулируют понятия «изомерия» и «изомеры».)

Для альдегидов характерна:

- структурная изомерия;

- межклассовая изомерия.

IV. Закрепление: степень усвоения нового материала мы проверим с помощью теста

Тест для закрепления по теме «Альдегиды»

1. Группа – С=О носит название:

Н
а) гидроксильной; б) карбоксильной; в) альдегидной; г) карбонильной.

2. Альдегид, не имеющий углеводородного радикала:
а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный.

3. Название «альдегид» означает:
а) гидратированный алкин; б) окисленный спирт;
в) дегидрированный спирт; г) гидратированный алкен.

4. Формула этаналя:
а) СН₃-О-СН₃; б) СН₃-О-С₂Н₅; в) СН₃ - СОН; г) СН₃ – ОН.

5. Газообразным является альдегид:
а) муравьиный; б) уксусный; в) пропионовый; г) валериановый.

6. Составу С₄Н₈О соответствует изомерных альдегидов:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Общая формула альдегидов:

а) СnН2n-₁ COH; б) СnН2n₊₁ CHO; в) СnН2n₊₁OH; г) СnН2n CHO;

8. Найдите структурную формулу вещества 2-метилпропаналя

а) СН₃-СН₂- CHO; б) СН₃-СН₂(СН₃) - CHO; в) СН₃ - СНО; г) СН₃ – ОН.

V. Домашнее задание: §29, № 5,6

VI. Этап подведения итогов занятия

VII. Рефлексия: ответьте на вопросы

- Мне на уроке было интересно, так как….

- Я понял как определить…

-Я сейчас смогу…

Тема учебного занятия

«Химические свойства альдегидов»

Цели

обучающая:

на уровне представления: называет типы химических реакций, характерных альдегидам;

на уровне понимания: составляет уравнения реакций, отражающих химические свойства альдегидов- реакции присоединения водородом; реакции окисления.

и анализировать их;

на уровне применения: проводит экспериментально качественную реакцию на альдегиды;

воспитывающая: способствовать воспитанию трудолюбия через познание мира органических веществ на примере класса альдегиды;

развивающая: способствовать формированию умений сравнивать, анализировать, делать выводы, развивать логическое мышление

Тип учебного занятия: комплексное применение ЗУНов

Оборудование: раствор этаналя, медного купороса и гидроксида натрия-Л.о. №4 «Окисление альдегида гидроксидом меди (II). Д.13. Окисление альдегида (реакция «серебряного зеркала»). ОПБП.

Ход урока:

I. Оргмомент

II. Фронтальный опрос.

А) Какие вещества называются альдегидами? Приведите общую формулу класса.

Б) Постройте 3 первых представителя альдегидов и охарактеризуйте их физические свойства.

В) Какой тип изомерии характерен для альдегидов? На примере пентаналя постройте 3 изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре.

III. Изучение нового материала:

Химические свойства альдегидов

Для карбонильных соединений характерны реакции различных типов: присоединение по карбонильной группе;     восстановление и окисление.

I. Реакции присоединения 1. Присоединение водорода (восстановление):                       

R-CH=O + H₂ ^t,Ni → R-CH₂-OH (первичный спирт)

II. Реакции окисления

1. Реакция серебряного зеркала (видео) – качественная реакция на альдегидную группу:

2. Окисление гидроксидом меди(II):   

IV.Выполняем лабораторный опыт № 4

Рефлексия

V.Домашнее задание :§ 30, № 5,6

Тема учебного занятия

«Получение и применение альдегидов».

Цели

обучающая:

на уровне представления: называет основные способы получения альдегидов, применение альдегидов;

на уровне понимания: составляет уравнения реакций, с помощью которых получают альдегиды в лаборатории и на производстве.

воспитывающая: способствовать воспитанию научного мировоззрения;

развивающая: способствовать формированию умений составлять опорный конспект, развивать логическое мышление.

Тип учебного занятия: изучение и первичное закрепление знаний

Оборудование: презентация «Альдегиды»

                                 

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Проверка усвоения пройденного материала (фронтальная беседа)

1. Формулы представителей, каких классов вы видите на доске? (спирты, альдегиды) допишем названия представителей, т.е. вспомним номенклатуру.

2. Какие функциональные группы присутствуют в написанных на доске веществах?

3. Что называется функциональной группой?

III. Изучение нового материала

Итак, напоминаю вам тему сегодняшнего урока: Получение и применение альдегидов

Запишите в тетрадях заголовок:

Способы получения альдегидов, внимание на экран (обращение к презентации)

1. Окислением первичных одноатомных спиртов в лаборатории:

а) качественная реакция на одноатомные спирты

Реактив: СuО – чёрный налёт на прокалённой медной проволоке

Признак: Образование осаждённой меди красного цвета на поверхности проволоки, изменение спиртового запаха на характерный альдегидный

УХР: R-ОН + СuO = R-СНО + Сu↓ + Н₂О - реакция неполного окисления

б) окисление сильными окислителями

Реактив: растворы KMnO₄, K₂Cr₂O₇

Признак: обесцвечивание растворов

[О]KMnO₄ или K₂Cr₂O₇

схема реакции: R-ОН R-СНО – реакция неполного окисления

(С₂Н₅ОН) (СН₃СНО)

в) окисление сильными окислителями

Реактив: KMnO_{4(кристаллический)}, Н₂SO_4(конц)

Признак: изменение цвета, излучение света на границе жидкостей, изменение запаха (резкий запах прелых яблок – запах уксусного альдегида)

[О] KMnO_4(кр.), Н₂SO_4(конц)

схема реакции: R-ОН R-СНО - р.неполного окисления

(С₂Н₅ОН) (СН₃СНО)

2. Окислением первичных одноатомных спиртов в промышленности:

а) окисление первичных спиртов кислородом воздуха на медном или серебряном катализаторе

t, Cu или Ag

2 R-ОН + О₂ 2 R-СНО + 2 Н₂О

Так получают метаналь и этаналь

3. Специфические способы получения этаналя (уксусного альдегида)

а) Окисление этилена кислородом воздуха в присутствии хлоридов палладия и меди (I)

PdCl₂;CuCl

2СН₂=СН₂ + О₂ 2СН₃-СНО (в промышленности)

б) Гидротация ацетилена в присутствии солей двухвалентной ртути (сулема)-р.Кучерова

Hg²⁺; Н⁺

НС=СН + Н₂О 2СН₃-СНО (в лаборатории – ядовитость солей ртути)

Приступим к изучению нового раздела: Применение альдегидов (записать в тетрадях)

Задание: изучив материал учебника на странице 154-155, составьте кластер

Применение

Метаналь (муравьиный альдегид) CH₂=O

• получение фенолформальдегидных смол;

• получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол;

• полиоксиметиленовые полимеры;

• синтез лекарственных средств (уротропин);

• дезинфицирующее средство;

•  консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН₃СН=О

• производство уксусной кислоты;

• органический синтез.

IV. Закрепление: выпишите из перечня формулы веществ, из которых в одну стадию можно получить альдегид

С₂Н₄; СН₄; С₂Н₅Сl; С₂Н₂; СН₃ОН; С₂Н₆; СН₃ СН₂ СН₃ОН; С₂Н₄Br₂;

V. Рефлексия:

VI. Домашнее задание: §31, № 3,5

План учебного занятия

«Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами»

Цели

обучающая:

на уровне понимания: составляет уравнения реакций, отражающих химические свойства углеводородов, спиртов и альдегидов, анализирует их для определения типа реакций;

на уровне применения: составляет уравнения реакций по предложенной цепочке превращений

воспитывающая: способствовать воспитанию трудолюбия через познание мира органических веществ на примере класса альдегиды;

развивающая: способствовать формированию умений сравнивать, анализировать, делать выводы, развивать логическое мышление

Тип учебного занятия: закрепление знаний и выработка умений по их применению комплексное применение ЗУНов

Оборудование: таблицы для работы ; тестовые задания

Ход урока

I. Организационный этап: учащиеся получают задания и по мере их выполнения переходят к тематическому контролю знаний

II. Обобщение и систематизация знаний путём сравнительного анализа

Учащиеся получают заготовки таблицы, которую они заполняют совместно

Углеводороды	СПИРТЫ	АЛЬДЕГИДЫ
СН4 __________ С2Н4 ________________ С2Н2 _____________ С6Н6 _____________	Метан_____ ____________________ Этан____________ ____ _________________	Метан_____ ____________________ Этан________________ ____________________
Замещения СН4+Сl2→ С6Н6+Br2→ Присоединения С2Н4+Н2 → С2Н2+НСl→ Окисления С2Н2+О2 →	Окисление: а) полное – р. горения (СО2) СН 3ОН + О2= б) неполное окисление (С) [О] KMnO4 С2Н5ОН С2Н5ОН + СuО =	Окисление: а) полное – р. горения (СО2) НСНО + О2= б) неполное окисление (С) [О] KMnO4 СН3СНО СН3СНО+ Сu(ОН)2 = СН3СНО+Аg2О(NH3 p-p) =
		Восстановление: СН3СНО+Н2 = [Н] LiAlН4 СН3СНО
	Гидрирование (+Н2) и дегидрирование (-Н2) : СПИРТ АЛЬДЕГИД
	t, Cu (-Н2) С2Н5ОН	HCHO + Н2 СН3СНО+Н2

IV Проверочная работа «Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами»

Вариант 1

Задание 1.Укажите, к каким гомологическим рядам относятся вещества.

1.СН₃-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СНО ; 2. С₆Н₅ОН; 3. СН₂(ОН)- СН₂(ОН); 4. СН≡С-СН₂-СН₃

2. Какими физическими свойствами обладают насыщенные одноатомные спирты?

3. Для вещества состава С₅Н₁₂О составьте 2 формулы гомологов и 2 формулы изомеров. Дайте им названия.

4. Осуществить превращения:

С₂Н₂→С₆Н₆→ С₆Н₅ОН→2,4,6 трибромфенол

Проверочная работа «Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами»

Вариант 2

Задание 1.Укажите, к каким гомологическим рядам относятся вещества.

1.СН₃-СН(СН₃)-СН₂-СН₂ОН; 2. С₆Н₆; 3. С₃Н₇ СНО_; 4. СН≡СН

2. Какими физическими свойствами обладают метаналь и этаналь?

3. Для вещества состава С₄Н₁₀O составьте 2 формулы гомологов и 2 формулы изомеров. Дайте им названия.

4. Осуществить превращения:

СН₂=СН₂→ СН₂(ОН)- СН₂(ОН)→ СН₂ОNa- СН₂ОNa

Проверочная работа «Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами» Вариант 3

Задание 1.Укажите, к каким гомологическим рядам относятся вещества.

1.СН₂(ОН)-СН(ОН)-СН₂(ОН); 2. С₂Н₅СНО; 3. С₃Н₇ОН_; 4. СН₂=СН₂

2. Какими физическими свойствами обладает глицерин?

3. Для вещества состава С₅Н₁₂ составьте 2 формулы гомологов и 2 формулы изомеров. Дайте им названия.

4. Осуществить превращения:

С₂Н₂→СН₃СОН→ С₂Н₅ОН→хлорэтан

Проверочная работа «Взаимосвязь между углеводородами, спиртами и альдегидами»

Вариант 4

Задание 1.Укажите, к каким гомологическим рядам относятся вещества.

1.СН₃-СН₂-СН₂-СН=О; 2. С₂Н₅ОН; 3. СН₂(ОН)- СН₂(ОН); 4. СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

2. Какими физическими свойствами обладает бензол?

3. Для вещества состава С₅Н₁₂О составьте 2 формулы гомологов и 2 формулы изомеров. Дайте им названия.

4. Осуществить превращения:

С₂Н₂→ С₆Н₆→хлорбензол→фенолят натрия→фенол

V Рефлексия

На плакате, который магнитами прикреплён к доске (магнитная основа) нарисовано дерево (яблоня), на ней вырастить яблоки (модели атомов на магнитной основе)

Красный цвет – полное усвоение материала

Жёлтый цвет – требуется ещё самостоятельное повторение и систематизация

Зелёный цвет – требуется консультация и помощь преподавателя

VI. Домашнее задание: § 31, № 6

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Весь окружающий нас мир состоит из химических соединений. Органические вещества прочно вошли в нашу жизнь, но всегда ли мы знаем об их воздействии на здоровье?

Тема «Альдегиды» рассматривает данный класс органических соединений не только в теоретическом плане, но и практически. Наиболее важным считаю знания на применение веществ: экология нашего жилища сказывается на общем самочувствии каждого, кто приобретает мебель, изготовленную из ДСП – древесно-стружечная плита: состоит из спрессованных и склеенных путем высокотемпературного прессования с добавлением связующих смол (феноловых и формальдегидных) отходов деревообработки.

Проводимые в пределах учебной программы демонстрации и лабораторный опыт позволяют учащимся расширить представления о химических реакциях.

Изучение материала темы «Альдегиды» способствует формированию личности учащихся, их научно-материалистического мировоззрения, бережного отношения к собственному здоровью.

28