Углерод и кремний

Зовут меня на букву «С»

Все видно на моем лице,

Валентность у меня IV ,

Бывает иногда и II .

По атомной 12 массе

Встречаюсь я везде, всегда.

В свободном виде крайне редко,

Алмазом крепким я лежу.

А вот графитом- очень часто,

Везде и всюду я пишу.

Но это только в чистом виде,

А если посмотреть вокруг-

В живых и мертвых организмах,

В угле, и торфе, и оксидах,

В солях, кислотах, даже меле-

Везде и всюду я живу!

Урок по теме «Углерод, кремний и их важнейшие соединения. Распространение углерода, кремния и их соединений в природе. Демонстрация № 8 «Поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция)»

Цели урока

• 10.2.1.34 изучить физические и химические свойства углерода, кремния и их соединений;
• 10.2.1.35 объяснять, как происходит отравление угарным газом и описывать способы оказания первой помощи;

Строение атома

Si 14 ) 2e ) 8e ) 4e

Строение атома углерода

Аллотропные модификации углерода

Название модификации

Строение кристаллической решетки

Алмаз

Свойства

Графит

Прозрачное бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Кристаллы алмаза отличаются особо прочной структурой, благодаря чему он является самым твердым веществом в мире.

Химически устойчивое вещество .

Вещество серо-стального цвета, мягкий и жирный на ощупь. Хорошо проводит электрический ток. Кристаллы имеют слоистую структуру, благодаря чему обладает способностью оставлять следы на бумаге.

АЛЛОТРОПИЯ КРЕМНИЯ

Кристаллический кремний

Аморфный кремний

ОКСИДЫ КРЕМНИЯ И УГЛЕРОДА

СО 2

Кислотный оксид

SiO 2

Кислотный оксид

Молекулярная

кристаллическая решетка

Атомная

кристаллическая решетка

Бесцветный газ.

Кристаллическое, твердое вещество, тугоплавкое.

Химические

свойства

H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3

Не взаимодействует

CO 2 + CaO = CaCO 3

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O

SiO 2 + NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

SiO 2 + 2C = 2MgO + Si

C + CO 2 = 2CO

SiO 2 + 2C = Si + 2CO

КИСЛОТЫ

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, непрочная, т.к. летучая.

Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, нерастворимая в воде.

Получение: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3

Получение: SiO 2 + H 2 O = нельзя

Нестойкая, непрочная, при стоянии или нагревании разлагается:

Н 2 СО 3 = СО 2 + Н 2 О

Выделить в чистом виде нельзя, т.к. при нагревании разлагается:

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

Zn + H 2 CO 3 = ZnCO 3 + H 2

Незначительное выделение газа

__________

СОЛИ

A 3 B 2 [SiO 4 ] 3  , где A – кальций, магний, железо(II) ; B – алюминий, хром, железо(III)

Топаз  Al 2 [SiO 4 ] (F,OH) 2

Угольной кислоты

- карбонаты;

- гидрокарбонаты;

Кремниевой кислоты

Карбонаты обладают всеми свойствами солей, являются сильными электролитами, полностью диссоциируют на ионы(растворимых в воде).

- силикаты;

Растворимыми являются только соли щелочных металлов, остальные образуют нерастворимые или вообще не образуют солей( Al +3 , Cr +3 , Ag + ) .

Адсорбция- способность поглощать различные вещества

Применение адсорбции

• Современные адсорбционные колонны применяют для очистки спиртов, сахара, осушения и очистки различных газов от примесей и водяных паров, а также для получения особо чистых веществ.

Изобретение, которое спасло тысячи жизней.

• В 1915 году русский химик-органик, академик АН СССР Николай Дмитриевич Зелинский совместно с инженером

А. Кумантом, основываясь на адсорбционных свойствах древесного угля, изобрел противогаз .

Демонстрация № 8 Поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция) .

https://www.youtube.com/watch?time_continue=11&v=OJ3AvNHJXUo&feature=emb_logo