Урок химии "Этилен - представитель ненасыщенных углеводородов"

Сабақ жоспары / План урока

Пән / Предмет ХИМИЯ

Сынып/Класс ДЕВЯТЫЙ Сабақ / Урок № 53 Күні / Дата 04.04.2013 год

Тақырыбы / Тема: : Этилен – представитель ненасыщенных углеводородов. Двойная связь. Получение из насыщенных углеводородов ненасыщенных на примере получения этилена из этана. Физические и химические свойства этилена, горение. Характерные реакции для ненасыщенных углеводородов: присоединение водорода, брома, воды. Получение полиэтилена полимеризацией этилена.

Сабақтың мақсаты / Цель урока: формирование знаний учащихся о непредельных углеводородах на примере этилена.

Білімділік / 0бразоватепъная:\ рассмотреть особенности строения молекулы этилена; установить взаимосвязь между строением молекулы этилена и его свойствами; ознакомить с способами получения этилена; его практическим применением.

Дамытушылық / Развивающая:_ развивать умения классифицировать углеводороды по строению их молекулы; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства алкенов.

Тәрбиелік / Воспитательная: способствовать воспитанию самостоятельности; всесторонне развивать личность школьников.

Көрнекілігі / Оборудование: Доска, интерактивная доска, компьютер, флипчарт

Пәнаралық байланыс Межпредметныe связи:

.

география

Сабақ барысы / Ход урока:

1.Ұйымдастыру кезені

Организационный момент

Приветствие учителя.

Ознакомление с целью и задачами урока.

2.Үй тапсырмасы тексеру

Проверка домашнего задания.

Задание 9 стр. 151

По термохимическому уравнению горения метана СН₄ + 2О₂ СО₂ + 2Н₂О+ 890кДж рассчитать количество теплоты, которое выделится при сгорании 64 грамм метана.

3.Білімін тексеру

Проверка знаний:

Даны структурные формулы углеводородов:

СН₃-СН₂-СН₃, СН₂=СН-СН_3, СН≡С-СН₃, Н₂С=СН₂, СН₃-СН₂-СН₂-СН_3, СН≡СН,

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃. Выписать формулы гомологов метана и дать им название.

Решение: СН₃-СН₂-СН₃- пропан, СН₃-СН₂-СН₂-СН₃- бутан, СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ – пентан.

4.Жана тақырыптың мазмұны

Изложение нового материал:

УЧИТЕЛЬ: Что особенного в строении оставшихся веществ?

-Они имеют двойные и тройные связи.

УЧИТЕЛЬ: Углеводороды, молекулы которых имеют кратные связи называют непредельными.

Сегодня на уроке вы познакомитесь с углеводородами, в молекуле которых имеется одна двойная связь.

Такие углеводороды называют алкеными.

Алкены –углеводороды, с общей формулой C_nH_2n ,в молекуле которых имеется одна двойная связь.

Чем отличаются молекулы алкенов от молекул алаканов?

- Молекулы алкенов имеют на два атома водорода меньше.

Простейший представитель алкенов- этилен С₂Н₄ . Структурная формула этилена Н₂С=СН_2.

В алкенах атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации.Следовательно одна р-орбиталь является негибридной.

В результате образования молекулы этилена образуетяс 5σ-связей и одна π-связь, которая в пространстве располагается перпендикулярно σ-связям.

Как образована двойная связь?

-Двойная связь образована одной σ-связью и одной π-связью.

Какая связь более прочная?

-Более прочная σ-связь.

Сравнение свойств σ- и π-связей

.

Длина двойной связи в алкенах -0,134 нм, угол между гибридными орбиталями 120⁰.

УЧИТЕЛЬ: Какая связь определяет непредельный характер алкенов.?

- π-связь, так как она легко разрывается.

Алкены –производные алканов, в их названиях суффикс –ан заменяется на суффикс –ен.

Этан – этен, пропан –пропен, бутан –бутен и т.д.

Получение этилена.

Алкены в промышленности получают путём отщепления водорода в молекулах соответствующих алканов.

С₂Н₆С₂Н₄+ Н₂↑

Реакции разложения углеводородов, протекающие с выделением водорода, называют реакцией дегидрирования.

Физические свойства.

Первые три представителя гомологического ряда этиленовых углеводородов – газы, начиная с С₅Н₁₀ – жидкости, а С₁₈Н₃₆ и высшие алкены – твердые вещества. С увеличением молекулярной массы алкена повышается их температуры плавления и кипения. Алкены с углеродной цепью нормального строения кипят при более высокой температуре, чем их изомеры, которые имеют разветвленную структуру. Перемещение двойной связи в центр молекулы вызывает повышение температур кипения и плавления алкена.

Химические свойства.

Химические свойства алкенов обусловлены в первую очередь присутствием в их молекулах двойной углерод-углеродной связи С=С. Так как двойная связь легко разрывается, алкены способны присоединять атомы других элементов. В связи с этим алкены вступают в реакции:

1.ПРИСОЕДИНЕНИЯ:

- реакция гидрирования

Ni

Н₂С=СН₂ +Н₂  Н₃С-СН₃ +137кДж

этилен этан

- реакция галогенирования

-реакция гидротации

Н₂С=СН₂ +Н₂О  С Н₃-СН₂-ОН

Этилен этиловый спирт

2.ПОЛИМЕРИЗАЦИИ (Процесс соединения одинаковых молекул в более крупную молекулу):

В результате реакции образуются полимеры .Поли- много (греч.)

Алкены так же горят в кислороде коптящим пламенем, что объясняется их непредельным характером.

С₂Н₄ + 3О₂ 2СО₂↑+ 2Н₂О

Применение:

1.Этилен используют в медицине для общего наркоза при операциях.

2.Сырьё для производства полимеров.

3.Производство этилового спирта (В Казахстане заводы по производству этанола находятся в Шымкенте и Атырау).

4.Производство уксусной кислоты, антифризов.

5.Этилен используют в теплицах и на складах хранения овощей и фруктов для ускорения созревания плодов.

5.Өгілген тықырыпты бекіту

Первичное закрепление изученного материала:

Выполнить задание 7 стр.157.

Составить уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

С₂Н₆→С₂Н₄→С₂Н₅ОН

Итог урока:

Дописать предложения:

1.В молекуле этилена есть... (одна двойная связь).

2.В отличие от этана этилен вступает в реакцию ... (присоединения).

3.Полиэтилен –это полимер, который содержит... ( большое количество молекул этилена).

4.Этилен получают из... (этана). Эту реакцию называют реакцией... (дигидрирования).

5. На заводах Шимкента и Атырау из этилена получают... (этиловый спирт).

|6. Үйге тапсырма беру

Задание на дом: §48, задание 9, стр. 157