Урок химии "Медь, цинк, железо, хром: нахождение в природе, получение, физико-химические свойства" 10 ЕМН класс

Этапы урока, время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

2 минуты

Приветствие класса, проверка готовности к уроку.

Урок начинает с эпиграфа: «Жить – это значит узнавать» (Д.И. Менделеев).

На доске высвечивается тема урока, которую учащиеся записывают в те­тради. Совместно с учащимися определяет цель урока, представляет друг другу группы учащихся, которые будут «двигаться» по 4 маршрутам.

- Ребята, вы любите путешествовать? А что дают путешествия людям?

- Сегодня мы с вами попробуем себя в роли геологов, которые отправляются в путешествие по Казахстану с целью новых открытий металлов.

Согласно маршрутного листа дает время на запись этапов в тетради.

Приветствуют учителя, готовятся к уроку.

Записывают тему урока. Предлагают свои цели урока.

Примерно отвечают: новые открытия.

Учащиеся записывают в тетради название своего маршрута и каждого этапа следования.

Повторение

2 минуты

Этап I. Собери рюкзак.

Учитель предлагает учащимся каждой группы устно рассказать о положении металлов в периоди­ческой системе химических элементов.

Итак, мы выполнили с вами поставленную задачу, т. е. рассмотрели по­ложение металлов в периодической системе химических элементов, таким образом, рюкзак нами собран.

Теперь прошу оценить свои достижения при выполнении данного задания по указанным критериям, а также оценить своих товарищей по команде (взаимооценивание в паре).

Учащийся от каждой команды дает характеристику по положению в ПСХЭ металлов.

Примеры ответов групп:

"М": Медь (Cu) - элемент побоч­ной подгруппы I группы, порядковый номер 29. Относится к d - элемен­там. На последнем энергетическом уровне атома находится 1 ē. Ра­диус у атома меди меньше радиуса атомов ме­таллов главной подгруппы. Это ма­лоактивный металл.

"Ц": Цинк (Zn) - элемент побоч­ной подгруппы II группы, порядковый номер 30. Относится к d - элемен­там. На внешнем уровне 2 электрона. Ра­диус у атома цинка меньше радиуса атомов ме­таллов главной подгруппы. Это металл средней активности. Оксиды и гидроксиды цинка носят амфотерный характер.

"Х": Хром (Cr) - элемент побоч­ной подгруппы VI группы, порядковый номер 24. Относится к d - элемен­там. На внешнем энергетическом уровне атома находится 1 ē, за счет провала электрона с внешнего s-подуровня на 3d-орбиталь. Оксиды и гидроксиды изменяют свойства от основных через амфотерные до кислотных. Наиболее устойчивыми являются соединения хрома со степенью окисления +3.

"Ж": Железо (Fe) - элемент побоч­ной подгруппы VIII группы, порядковый номер 26. Относится к d - элемен­там. В соединениях может проявлять степени окисления от +2, +3. Металл средней активности. Оксиды и гидроксиды железа (II) проявляют основные свойства, а железа (III) - слабые амфотерные.

Проводят оценивание по критериям себя и друг руга в листах оценивания.

Актуализация знаний

2 минуты

Этап II. Центральный Казахстан.

На этом этапе перед учащимися ставит на вопрос: "Атомам, каких элементов соответствуют представленные электронные конфигурации?"

По окончании выполнения этого задания вызывает к доске представителей от каждой группы, которые оформляют и комментируют ответ.

В результате этого этапа мы выполнили поставленную с вами задачу: определили атомам, каких элементов соответствуют представлен­ные конфигурации. Итак, в результате этого мы свой путь по Центральному Казахстану прошли успешно.

И снова оцените свои успехи и друг друга при выполнении этого задания по указанным критериям.

Учащиеся записывают ответы в тетради. По окончании выполнения этого задания от каждой группы осуществляют проверку у доски.

Примеры ответов групп:

"М": _{+ 29}Cu 1S²/2S²2p⁶/3S²3p⁶3d¹⁰/4S¹. В атомах меди, в ре­зультате «провала» с четвертого s-подуровня 1 электрона на третий d-подуровень, этот электрон является подвижным. Поэтому медь в соединениях проявляет степени окисления +1 (например, Сu₂О) и +2 (например, СuО). Оксиды и гидроксиды меди носят основной характер.

"Ц": _{+ 30}Zn 1S²/2S²2p⁶/3S²3p⁶3d¹⁰/4S². Предпоследний d-подуровень атома полностью заполнен и энергетически устойчив, поэтому может отдавать только 2 s-электрона с внешнего уровня. В соединениях проявляет степень окисления +2. Оксиды и гидроксиды цинка носят амфотерный характер.

"Х": _{+ 24}Cr 1S²/2S²2p⁶/3S²3p⁶3d⁵/4S¹. На последнем энергетическом уровне атома находится 1 ē, за счет "провала" электрона с внешнего s-подуровня на 3d-орбиталь. Поэтому в образовании связи могут участвовать 1 s-электрон и 5 d-электронов. В соединениях может проявлять степени окисления от +2 до +6. Отсюда оксиды и гидроксиды изменяют свойства от основных через амфотерные до кислотных.

"Ж": ₊₂₆Fe 1S² /2S²2p⁶ /3S² 3p⁶3d⁶/4S². Валентными электронами у железа являются наружные s-электроны и d-электроны предпоследнего уровня, поэтому имеет переменные степени окисления. В соединениях может проявлять степени окисления от +2, +3. Наиболее устойчивыми являются соединения железа со степенью окисления +3. Оксиды и гидроксиды железа (II) проявляют основные свойства, а железа (III) - слабые амфотерные.

Проводят оценивание по критериям себя и друг руга в листах оценивания.

Изучение и первичное закрепление нового материала

4 минуты

2 минуты

4 минуты

4 минуты

8 минут

Перед следующим этапом объявляет "привал" - проверяет домашнюю работу «химиков - писателей», которые попытаются реализо­вать свои способности, представив сведения о меди, цинке, хроме и железе в ви­де интересного рассказа со слов: "Знаете ли вы, что..." (представитель от каждой группы рассказывает интересный рассказ о своем металле).

Этап III. Восточный Казахстан.

Каждой группе выдает конверты с тестовыми заданиями, которые соответствуют названию каж­дой группы.

После выполнения теста, группы получают ключи, выполняют взаимопроверку.

Этап IV. Северный Казахстан.

На этом этапе дает задание выписать формулы веществ, в состав которых входят медь, цинк, хром, железо. Назвать эти вещества, указать к какому классу неорганических соединений они относятся. Указать какие из этих соединений встречаются в природе в виде минералов.

В результате этого этапа мы вновь выполнили поставленную задачу, а именно дали названия химическим соединениям, определили к какому классу неорганических соединений, они относятся и какие из них являются составной частью минералов.

Нелегок труд геолога. За плечами рюкзак. Впереди десятки километров степей, гор, рек и озер. Объявляем привал, проверяем домашнее задание - составление геологических карт полезных ископаемых, в состав которых входят цинк, медь , хром и железо, зачитываем основные месторождения.

Делает вывод: Итак, мы узнали много интересного о металлах, об их применении, об их основных место­рождениях.

Этап V. Западный Казахстан.

На этом этапе дает задание написать уравнения реакций и указать типы химических реакций.

Итак, мы прошли свой путь по Западному Казахстану и выполнили постав­ленную задачу - написали уравнения реакции, определили тип реакций.

Теперь дайте оценку своей деятельности и своих одноклассников по указанным критериям по результатам выполненных задач.

Рассказывают интересные факты о металлах (домашняя заготовка).

Получают конверты с тестовыми заданиями. Самостоятельно выполняют тесты. По ключам проводят взаимопроверку теста.

Ответ учащиеся оформляют в тетрадях, по мере готовности предста­витель от каждой группы выходит к доске и записывает его на ней и комментирует ответ.

Примерные ответы групп:

От каждой группы показывают составленные карты полезных ископаемых металлов, комментируют (домашняя заготовка).

Примеры ответов групп:

"Медь": большая часть запасов медных руд находится в Жезказганской области, имеются они и в Павлодарской, Жамбылской, Восточно-Казахстанской, Актюбинской областях, в Рудном Алтае. А производится медь на Балхашском и Жезказганском горно-металлургических комбинатах.

"Цинк": Казахстан славится своими запасами полиметаллических руд (свинцово-цинковых), которые в основном расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане. Цинк выпускают металлургические заводы Риддера, Усть-Каменогорска и Шымкента.

"Хром": залежами хромовых руд богата Актюбинская область. На базе хромитовых месторождений работают Актюбинский и Аксуский заводы ферросплавов.

"Железо": в Казахстане имеются большие запасы железных руд в Торгайском железорудном бассейне и в Центральном Казахстане. В настоящее время в стране известно несколько сотен месторождений и рудопроявлений железа.

Учащиеся, работают в парах, записывают ответ в тетради. По окончании выполнения этого задания осуществляют проверку в группе, на доске оформляют и комментируют ответ представителями от каждой группы.

Примеры ответов групп:

"Медь":

1. CuO + 2HCl → СuСl₂ + Н₂О (р. обмена)

2. СuО + H₂SO₄ → СuSO₄ + Н₂О (р. обмена)

3. СuО + 2HNO₃ → Сu(NO₃)₂ + Н₂О (р. обмена)

4. СuО + Н₂ → Сu + Н₂O (р. замещения)

"Цинк":

1. Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OН)₄] (р. обмена)

2. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2Н₂О (р. обмена)

3. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Н₂О (р. обмена)

4. Zn(OH)₂ ^t→ ZnO + Н₂O (р. разложения)

"Хром":

1. 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃ (р. соединения)

2. Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3Н₂О (р. обмена)

3. CrCl₃+ 3NaOH → Cr(OH)₃+ 3NaCl (р. обмена)

4. Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3Н₂O (р. обмена)

"Железо":

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + Н₂ (р. замещения)

2. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (р. обмена)

3. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (р. обмена)

4. 2Fe(OH)₃ ^t→ Fe₂O₃ + 3Н₂O (р. разложения)

Проводят оценивание по критериям себя и друг руга в листах оценивания.

Закрепление

4 минуты

Каждая находка, каждое открытие - дело труда, настойчивости, усилий многих учеников, составляющих геологическую партию.

Сами неудачи, ошибки, потери, опасности, когда они уже в прошлом заволакивают волнующей дымкой романтики.

И сейчас мы с вами переходим к романтической части нашего урока - т. е. объявляем привал «химиков-лириков», которые попытаются реали­зовать свои способности, представив сведения о металлах в стихотвор­ной форме.

"В научном мышлении всегда присутствует элемент поэзии" (Эйнштейн).

В стихотворной форме учащиеся делают заключения о металлах, их строении и свойствах (домашняя заготовка).

Примеры ответов групп:

"Медь":

Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос.
Идет на мелкую монету

В колоколах любит звенеть,

Ей ставят памятник за это

И знают имя ее ….. (медь).

"Цинк":

Без него ржавеют машины,

Без него не растут цветы,

Без него не сделать резины,

Без него не чувствуют носы.

Да кто же он? Волшебник?

Что без него так трудно на Земле?

Да, это Цинк – металл-посредник

Который всюду и везде.

"Хром":

Он тверд, тяжел и тугоплавок
И сталь прекрасную дает,
А от его больших добавок
Ржаветь она перестает.
Его валентность (нет сомненья)
Бывает шесть лишь иногда
А у его соединений
Окраска разная всегда.

"Железо":

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … (железо).

Задание на дом

1 минута

2 минуты

Этап VI. Путь домой в Южный Казахстан, в Тараз.

Дает задание на дом: §6.2-6.5,

для "сильных" учащихся: с.174 №5,6;

для "слабых" учащихся: с. 185 №3.

Учитель завершает урок стихотворением:

В хитросплетеньях переулков,
В таразских тихих тупиках -
Здесь детство чистою минутой
Мелькнуло на моих часах! 
О город милый, город древний
Зеленый город и родной,
Когда - то был большой деревней -
Теперь ты очень городской.
Там, где в пыли арба скрипела
Вдоль по булыжной мостовой -
Автобус тащит свое тело,
Перенасытившись толпой.
И кажется мне почему - то,
Что здесь останусь я в стихах -
В хитросплетеньях переулков,
В таразских тихих тупиках.

Т. Ахметов

Записывают домашнее задание в дневники.

Слушают стихотворение.

Оценивание

1 минута

Учитель просит оформить лист оценивания.

Отметки за урок учащиеся получают, выведя сумму баллов по листу оценивания.

Оценивается весь класс.

По критериям листа оценивания оценивают себя и друг друга. По результатам набранных баллов выводят оценку.

Рефлексия

2 минуты

А у наших у ворот
Чудо – дерево растет.
Чудо, чудо, чудо, чудо
Расчудесное.

Не листочки на нем,
Не цветочки на нём –
Апельсинчики, лимоны,
Чудо – яблоки.

Учащимся предлагается поделиться своим настроением. На дерево крепятся фрукты, если отличное настроения - яблоко, если немного расстроен - апельсин и лимон будет на земле, если вы полностью не удовлетворены уроком-игрой.

Выражают свое настроение, выбрав фрукт и повесив его на дерево.

Заключение

1 минута

Учитель дает заключительное слово: урок прошел плодотворно и достиг поставленной цели.

Многие учащиеся творчески отнеслись к подготовке домашнего задания к уроку.

Материалы представленных рассказов показывают умение использовать не только обязательную школьную литературу, но и дополнительную литературу.

Многие приведенные фактические примеры иллюстрируют связь химии с другими предметами: географией, биологией, литературой, историей.

Спасибо за урок! И закончим мы урок теми же словами, которыми начали: «Жить – это значит узнавать». Стремитесь к новым знаниям, открытиям, победам.

Благодарят учителя за урок.

Прощаются.

Критерии оценивания

Дескрипторы

Самооценивание

Взаимооценивание

Оценивание учителем

1) Умеет давать характеристику металла по положению в ПС

3 балла - указывает положение и перечисляет строение и свойства атома Ме;

2 балла - указывает только положение Ме или только строение атома Ме;

1 балл - знает только положение в ПС.

2) Умеет описывать атом

3 балла - знает электронную формулу атома Ме, определяет СО, прогнозирует свойства атома;

2 балла - читает и записывает электронную формулу атома Ме, указывает валентные электроны;

1 балл - читает или записывает электронную формулу атома Ме.

3) Выполнил тест

3 балла - без ошибок;

2 балла - допустил 1-2 ошибки;

1 балл - допустил более 2 ошибок.

4) Знает классификацию веществ

3 балла - определил все вещества по классам, дал название, указал минералы;

2 балла - дал название веществам или знает класс веществ;

1 балл - читает формулы веществ.

5) Умеет составлять уравнения реакций

3 балла - записал все уравнения по цепочке, расставил коэффициенты, определил тип реакции;

2 балла - записал 2-3 уравнения без ошибок или написал все уравнения с 1-2 ошибками;

1 балл - записал уравнения, не расставив коэффициенты, не указал тип реакций.

6) Выполнил домашнее задание (дополнительный материал, карта, стих)

3 балла - выполнил все задания;

2 балла - выполнил только 1 из 3 заданий;

1 балл - не принимал участие в выполнении домашней подготовки.