Урок химии в 8 классе " Химическая связь"

План-конспект урока по химии 

8 класс «Химическая связь»

Задачи: 

продолжить формировать понятия: «химическая связь», «ковалентная связь», «электроотрицательность хим. элементов», «ковалентная полярная и неполярная», «ионная связь» и «металлическая» , совершенствовать основные мыслительные операции 

развивать коммуникативность, интерес к знаниям, навыки самоанализа и самоконтроля 

воспитывать чувства ответственности перед коллективом 

ХОД УРОКА1.
Организационный момент 

Мотивация и целеполагание 

Проблемный вопрос Почему атомы стремятся образовать химическую связь? 

Тест-экспресс

1) Какие элементы участвуют в образовании химической связи?

2) Как они называются?

3) Сколько максимально электронов может находиться на внешнем электронном слое?
Сила сцепленья 

Вяжет пары, 

Мощь тяготенья 

Держит миры. 

Атомов сродство 

Жизнь создаёт… 

1. Изучение новой темы 
   Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, кристаллы и др.) 
   Природа химической связи – электростатическая, т.е. определяется действием кулоновских сил. 
   Причина возникновения химической связи: стремление атомов к более устойчивому состоянию 
   Типы химической связи 
   
   

Ковалентная 

а) неполярная  б) полярная 

Ионная 

Металлическая 

Ковалентная связь 

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

•• ••

•• CI •• CI •• - электронная формула молекулы хлора,

•• ••

CI -- CI - структурная формула молекула хлора.

••

•• N •• N •• - электронная формула молекулы азота,

••

N ≡ N - структурная формула молекулы азота

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи 
ФИЗПАУЗА 
Ионная связь 
Между атомами типичных металлов и неметаллов 

Na·+·Cl: à Na+ [:Cl:] 

Суть происходящего: переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов и образование ионов. 

Тип кристаллической решётки: ионная. 

Свойства веществ: твёрдые, тугоплавкие, растворимые и нерастворимые вещества. 

Пример веществ: NaCl, KBr, NaOH, CaO, Na2CO3, K2SO4, оксиды металлов, соли, основания 
Металлическая связь 

В кристалле металла между ионами и обобществленными электронами 

Суть происходящего: отрыв электронов от атомов металлов и образование «электронного газа» , связывающего ионы металла в единый кристалл. 

Тип кристаллической решётки: металлическая. 

Свойства веществ: твёрдые (кроме ртути), легко- или тугоплавкие вещества, проводят электрический ток и тепло, пластичны. 

Пример веществ: Cu, Na, Al, Mg. Все металлы и сплавы. 
Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае

общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному

химическому элементу.

Изучить материал учебника на стр. 121 – 122 и ответить на вопросы:

➢ Что такое «электроотрицательность»?

➢ Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе

по периоду и подгруппе?

➢ Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Вывод:

Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы.

И между ними она сильно отличается.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле

хлороводорода. (Записываем в тетради).

Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному.

Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности

которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:

••

H •• J •• - электронная формула молекулы йодоводорода,

••

H → J - структурная формула молекулы йодоводорода.

••

H •• O •• - электронная формула молекулы воды,

••

H

Н →О - структурная формула молекулы воды.

↑

Н

Закрепление  Проверьте свои знания 

1. 
   Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар между атомами. 

2. 
   Ковалентная связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью. 

3. 
   Связь, осуществляемая за счёт электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. 

4. 
   Связь в металлах между положительно заряженными ионами посредством обобществлённых электронов. 

5. 
   Природа химической связи. 

6. 
   Условная величина, характеризующая способность атомов хим.элементов притягивать к себе электроны, участвующие в образовании хим.связи. 

7. 
   Ковалентная связь между атомами элементов с незначительной разницей электроотрицательности 

8. 
   Молекула вещества, имеющая два противоположных полюса. 
   Правильные ответы: 
   
   1. Ковалентная 
   2. Неполярная 
   3. Ионная 
   4. Металлическая 
   5. Электростатическая 
   6. Электроотрицательность 
   7. Полярная 
   8. Диполь 1 правильный ответ- 0,5 б. 
   1)Из перечня веществ найдите соответствие связи: 
   
   O2, NaCl, Fe, CO2 ,F2 ,HCl, KBr, H2O, Cu, BaCl2 ,Br2, Al, SO2 

• 
  ковалентно-неполярная 

• 
  ионная 

• 
  ковалентно-полярная 

• 
  металлическая пр. ответ- 1 б. 
  2)в каких молекулах ковалентная связь образована перекрыванием только p-орбиталей обоих атомов:H2 ,HF, HCl, F2 , I2 ,HBr? пр. ответ- 2 б. 
  3) Углерод образует с фтором вещество СF4. Изобразите электронную, электронно-графическую формулу молекулы этого вещества. Ковалентными связями какого типа связаны атомы углерода и фтора? Перекрыванием каких орбиталей они образованы? пр. ответ- 3 б. 
  Правильные ответы 
  
  1) 3) 
  O2, F2, Br2 Смотри на доске!!! 
  NaCl, KBr, BaCl2 4 ковалентно-полярные связи: 
  CO2, HCl, H2O, SO2 
  Fe, Cu, Al 
  2) F2, I2 
  Оцените свои достижения Надеюсь вы не остановитесь на достигнутом 

Домашнее задание
Пофантазируйте на тему  «Химическая связь…вот она была и нет»