Урок по химии" Закон Авогадро"

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Тургалиева Галина Валентиновна,

Учитель химии и биологии, 1 категория.

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (  ) .

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество ( атомы , молекулы , ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ  служит моль . Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро ( N A )= 6,02*10 23 моль −1 .

Молярная масса

- это масса одного моля вещества .

М= [ г/моль ]

( молярная масса численно равна молекулярной массе )

, отсюда

Закон объемных отношений

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

• о

Ж.Л. Гей-Люссак

1808

Например

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н 2 + Cl 2  2 HCl

1:1:2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2:1:3

2C+O 2  2CO

1:2

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н 2 + F 2  2 HF

1:1:2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2:1:3

2C+ O 2  2CO

1:2

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … )

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 .

И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2.

Молекула азота имеет такой вид :

• о

А. Авогадро

1811

о

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов)

• Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

• Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
• При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Уравнение связи

Где n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление)

• Найдите число молекул в 2 молях водорода.
• Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 )
• Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
• Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ?
• Найдите количество вещества серной кислоты ( H2SO4) массой 4,9 г
• Какой объем займет сернистый газ ( SO2) , масса которого равна 3,2 г?