Урок по теме "Естественные семейства элементов"

Естественные семейства элементов

План изучения материала урока:

1. Понятие «естественные семейства».

2. Название и нахождение в ПСХЭ.

3. Характеристика и свойства щелочных металлов.

4. Характеристика и свойства галогенов.

5. Вывод.

Естественные семейства – элементы, особенно близкие по свойствам их простых веществ.

• Естественные семейства делятся на:

• IА группа – щелочные металлы (кроме водорода)
• IIА группа – щелочноземельные металлы (кроме бериллия, магния)
• VIА группа – халькогены
• VIIA группа – галогены
• VIIA группа – благородные газы

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs

Физические свойства:

• Мягкие (легко режутся ножом).
• Легкие.
• Пластичные.
• Легкоплавкие.
• Хорошо проводят электрический ток.
• Обладают металлическим блеском.

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs

• Химические свойства:

1. Реагируют с водой Ме 2 О реагируют с водой

2K +2Н 2 О = 2КОН + Н 2 К 2 О + Н 2 О = 2КОН

2. Реагируют с кислородом

2Li + O 2 = Li 2 O

3. Реагируют с хлором

2Na + CL 2 = 2NaCL

4. Реагируют с серой

2К + S = K 2 S

Галогены – «рождающие соли»: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2

Физические свойства:

F 2 – желтоватый газ

Cl 2 – желто-зеленый газ

Br 2 - коричнево-бурая жидкость

I 2 – темно-фиолетовое твердое вещество

Галогены – «рождающие соли»: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2

Химические свойства:

1. Реагируют с металлами.

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

2. Реагируют с водородом.

H 2 + F 2 = 2HF

фтороводород

hv

H 2 + Cl 2 = 2HCl

хлороводород

t

H 2 + Br 2 = 2HBr

бромоводород

t

H 2 + I 2 = 2HI

йодоводород

Водные растворы галогеноводородов – кислоты.

Выводы:

• Щелочные металлы обладают наиболее ярко выраженными металлическими свойствами – типичные металлы.
• Галогены обладают наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами – типичные неметаллы.

• Простые вещества и однотипные соединения элементов одного семейства проявляют подобные свойства.