Урок - практикум по теме: "Реакции ионного обмена и условия их протекания", 9 класс

Организационная информация

Автор/ы урока/занятия/мероприятия (ФИО)

Минакова Алла Петровна

Должность

Учитель химии

Образовательное учреждение

МБОУ «Гимназия №44»

Город/поселение

Г. Курск

Предмет

химия

Класс, профиль класса/ коллектив/ группа

9 А класс, общеобразовательный

Продолжительность урока/мероприятия

45 минут

Методическая информация

Тема урока /занятия/мероприятия

«Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Тип урока

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Методы

исследование с использованием элементов проблемной ситуации

Формы организации работы обучающихся

Работа в парах, индивидуальная

Цели урока/ занятия/ мероприятия

Углубить изучение реакции обмена, заложенные в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена. Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до конца.

Задачи урока/ занятия/ мероприятия

Образовательные:

1. повторить типы химических реакций, признаки их протекания;

2. формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием конечного продукта;

3. формировать умения составления полного и сокращенного ионного уравнений на основе молекулярного;

Воспитательные:

1. воспитание активной личности: умения проявлять инициативу, отстаивать собственную позицию, быть коммуникативным;

2. активизация познавательной деятельности учащихся в групповой работе по разрешению проблемной ситуации;

3. способствование формирования коммуникативных способностей учащихся;

4. создание ситуации успеха.

5. воспитывать толерантные отношения в группе, классе.

Развивающие:

1. развитие мышления, речи, творческих способностей, познавательного интереса к предмету;

2. развитие навыков работы с химическими реактивами; соблюдая правила безопасной работы с ними;

3. развитие умения выдвигать гипотезы, анализировать полученные результаты, делать выводы.

4. развивать умение логично излагать свою точку зрения;

5. учить приемам рефлексии, развивать адекватную самооценку;

6. развивать умение получать информацию, в том числе и с помощью информационных технологий.

Знания, умения, навыки и качества, которые актуализируют/приобретут/закрепят/др. ученики/коллектив в ходе урока / занятия/ мероприятия

Учащиеся должны знать:

·  Обратимые и необратимые реакции обмена.

·  Правила составления ионных уравнений реакций .

·  Правила Бертолле. 

·  Признаки химических реакций обмена.   

Учащиеся должны уметь:

• Составлять ионные уравнения реакции на основе молекулярных.

• Пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований.

• Проводить лабораторный опыт.

Должно появиться в тетрадях ученика(цы):

· Уравнения реакций ионного обмена.

· Правила составления ионных уравнений реакций

· Наблюдения по демонстрационным опытам.

Основные понятия и термины урока:

Ионы, катионы, анионы, электролит, ионное уравнение реакции, правило Бертолле.

Учебный материал, подлежащий усвоению, актуализации, закреплению

Молекулярное уравнение реакции обмена, полное ионное уравнение реакции обмена, сокращенное уравнение реакции обмена, правило составление ионных уравнений, признаки реакций обмена.

Необходимое оборудование, материалы и другие условия для качественного проведения урока

Мультимедийный проектор, учебник Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 9», М.:Просвещение, 2010-13 г. г., таблица растворимости кислот, солей оснований, инструктивная карта урока, рабочая тетрадь.

Реактивы: карбонат натрия, хлорид бария, хлорид калия, нитрат натрия, сульфат меди (II), соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, лабораторный штатив.

Этапы урока

Содержание деятельности учителя

Деятельность обучающихся

УУД, которые формируются на данном этапе

Ключевые компетентности, которые формируются на данном этапе урока

1.Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку, вступительное слово учителя. Мотивация учебной деятельности на успешную работу.

Настраиваются на урок

2. Актуализация знаний

Алгоритм составления  ионного  уравнения  реакции 

Пример

1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить

    растворимость каждого вещества.

3. Составить полное  ионное 

    уравнение.

4. Составить сокращенное ионное  уравнение

    (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа)

Оставшиеся ионы выписать в сокращенное ионное уравнение.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂

    Р              Р               Р                 

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂

Оксиды не электролиты и на ионы не расписываются  

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂

CO₃^2- + 2H⁺= H₂O+CO₂

1.На уроке я работал

активно / не очень/пассивно

2.Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3.Урок для меня показался

интересным / не интересным

4.Материал урока мне был

понятен / не понятен

5. Полученные на уроке знания

Пригодятся/ не пригодятся в повседневной жизни

6.Мое настроение

Вариант 1, 11, 21

1. KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

2. NaOH+FeCl₂→Fe(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 2, 12, 22

1. NaOH+HNO3→NaNO3+H2O

2. KOH+Fe(NO3)2→Fe(OH)2+KNO3

3. Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

4. Ba(OH)2+HNO3→Ba(NO3)2+H2O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 3, 13, 23

1. KCl+Pb(NO3)2→KNO3+PbCl2

2. NaOH+CuCl2→Cu(OH)2+NaCl

3. K2CO3+HCl→KCl+H2O+CO2

4. NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2О

5. HCl+K2SO4→KCl+H2SO4

Вариант 4, 14, 24

1. KOH+H2SO4→K2SO4+H2O

2. KOH+Zn(NO3)2→Zn(OH)2+NaNO3

3. Na2SO3+HCl→NaCl+H2O+SO2

4. KOH+HNO3→KNO3+H2O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 5, 15, 25

1 Na2SO4+BaCl2→BaSO4+NaCl

2. NaOH+AlCl3→Al(OH)3+NaCl

3. K2SO3+HNO3→KNO3+H2O+SO2

4. Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+H2О

5. HCl+Na2SO4→NaCl+H2SO4

Вариант 6, 16, 26

1. KOH+HNO3→NaNO3+H2O

2. KOH+Al(NO3)3→Al(OH)3+KNO3

3. K2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

4. Ca(OH)2+HNO3→Ca(NO3)2+H2O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 7, 17

1. CuCl2+Pb(NO3)2→Cu(NO3)2+PbCl2

2. NaOH+ZnCl2→Zn(OH)2+NaCl

3. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

4. KOH+H2SO4→K2SO4+H2О

5. HCl+K2SO4→KCl+H2SO4

Вариант 8, 18

1. NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

2. KOH+Cu(NO3)2→Cu(OH)2+NaNO3

3. K2SO3+HCl→KCl+H2O+SO2

4. NaOH+HNO3→KNO3+H2O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 9, 19

1. H2SO4+BaCl2→BaSO4+HCl

2. KOH+AlCl3→Al(OH)3+KCl

3. Na2SO3+HCl→NaCl+H2O+SO2

4. Ca(OH)2+HNO3→Ca(NO3)2+H2О

5. HCl+Na2SO4→NaCl+H2SO4

Вариант 10, 20

1. KOH+H2SO4→K2SO4+H2O

2. KOH+Fe(NO3)3→Fe(OH)3+KNO3

3. K2CO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2

4. Ba(OH)2+HNO3→Ba(NO3)2+H2O

5. NaOH+KCl→KOH

Рабочий лист урока (I группа)

Ученика (цы) ___ класса ___________________________________________

(фамилия, имя)

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания

Девиз урока: «Просто знать - еще не все, знания нужно уметь использовать»

                                                                                                       И. В. Гете

Эксперимент №1.

В пустую пробирку налить около 1 мл раствора карбоната калия и прилить к нему такое же количество соляной кислоты.

-Что наблюдали? Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №3.

В пробирку налейте 1 мл хлорида бария и добавьте к нему такое же количество сульфата натрия. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №2.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте к раствору 1 каплю фенолфталеина и около 1 мл раствора соляной кислоты.

-Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №4.

В пробирку налейте 1 мл нитрата калия и добавьте к нему несколько капель NaOH. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Номер эксперимента

Наблюдения

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Выводы

Алгоритм составления  ионного  уравнения  реакции 

Пример

 1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить

    растворимость каждого вещества.

3. Составить полное  ионное  уравнение 

 4. Найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа

5. Оставшиеся ионы выписать в сокращенное ионное уравнение.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂

  Р              Р               Р                 

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂  

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂

CO₃^2- + 2H⁺= H₂O+CO₂

1. Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

2. Иодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная крупа или дождь. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения иодида серебра взаимодействием двух солей.

3. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потускневший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для осуществления этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, зная, что жемчуг на 86% состоит из карбоната кальция.

Вариант 1, 11, 21

1. KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

2. NaOH+FeCl₂→Fe(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 2, 12, 22

1. NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₂→Fe(OH)₂+KNO₃

3. Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 9, 19

1. H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+HCl

2. KOH+AlCl₃→Al(OH)₃+KCl

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 6, 16, 26

1. KOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Al(NO₃)₃→Al(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 3, 13, 23

1. KCl+Pb(NO₃)₂→KNO₃+PbCl₂

2. NaOH+CuCl₂→Cu(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HCl→KCl+H₂O+CO₂

4. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄

Вариант 4, 14, 24

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Zn(NO₃)₂→Zn(OH)₂+NaNO₃

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. KOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 10, 20

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HNO₃→NaNO₃+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH

Вариант 8, 18

1. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

2. KOH+Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂+NaNO₃

3. K₂SO₃+HCl→KCl+H₂O+SO₂

4. NaOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 5, 15, 25

1. Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+NaCl

2. NaOH+AlCl₃→Al(OH)₃+NaCl

3. K₂SO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 7, 17

1. CuCl₂+Pb(NO₃)₂→Cu(NO₃)₂+PbCl₂

2. NaOH+ZnCl₂→Zn(OH)₂+NaCl

3. CaCO₃+HCl→CaCl₂+H2O+CO₂

4. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄

Рабочий лист урока (III группа)

Ученика (цы) ___ класса ___________________________________________

(фамилия, имя)

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания

Девиз урока: «Просто знать - еще не все, знания нужно уметь использовать»

                                                                                                       И. В. Гете

Эксперимент №1.

В пустую пробирку налить около 1 мл раствора карбоната калия и прилить к нему такое же количество соляной кислоты.

-Что наблюдали? Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №3.

В пробирку налейте 1 мл хлорида железа (III) добавьте к нему несколько капель NaOH. Запишите свои наблюдения в таблицу

Эксперимент №2.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте к раствору 1 каплю фенолфталеина и около 1 мл раствора соляной кислоты.

-Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №4.

В пробирку налейте 1 мл нитрата калия и добавьте к нему несколько капель NaOH. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Номер эксперимента

Наблюдения

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Выводы

Алгоритм составления  ионного  уравнения  реакции 

Пример

 1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить

    растворимость каждого вещества.

3. Составить полное  ионное  уравнение 

 4. Найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа

5. Оставшиеся ионы выписать в сокращенное ионное уравнение.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂

  Р              Р               Р                 

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂  

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂

CO₃^2- + 2H⁺= H₂O+CO₂

1. Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

2. Иодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная крупа или дождь. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения иодида серебра взаимодействием двух солей.

3. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потускневший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для осуществления этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, зная, что жемчуг на 86% состоит из карбоната кальция.

Вариант 1, 11, 21

1. KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

2. NaOH+FeCl₂→Fe(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 2, 12, 22

1. NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₂→Fe(OH)₂+KNO₃

3. Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 9, 19

1. H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+HCl

2. KOH+AlCl₃→Al(OH)₃+KCl

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 6, 16, 26

1. KOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Al(NO₃)₃→Al(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 3, 13, 23

1. KCl+Pb(NO₃)₂→KNO₃+PbCl₂

2. NaOH+CuCl₂→Cu(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HCl→KCl+H₂O+CO₂

4. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄

Вариант 4, 14, 24

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Zn(NO₃)₂→Zn(OH)₂+NaNO₃

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. KOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 10, 20

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HNO₃→NaNO₃+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH

Вариант 8, 18

1. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

2. KOH+Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂+NaNO₃

3. K₂SO₃+HCl→KCl+H₂O+SO₂

4. NaOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 5, 15, 25

1. Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+NaCl

2. NaOH+AlCl₃→Al(OH)₃+NaCl

3. K₂SO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 7, 17

1. CuCl₂+Pb(NO₃)₂→Cu(NO₃)₂+PbCl₂

2. NaOH+ZnCl₂→Zn(OH)₂+NaCl

3. CaCO₃+HCl→CaCl₂+H2O+CO₂

4. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄

Рабочий лист урока (II группа)

Ученика (цы) ___ класса ___________________________________________

(фамилия, имя)

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания

Девиз урока: «Просто знать - еще не все, знания нужно уметь использовать»

                                                                                                       И. В. Гете

Эксперимент №1.

В пустую пробирку налить около 1 мл раствора карбоната калия и прилить к нему такое же количество соляной кислоты.

-Что наблюдали? Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №3.

В пробирку налейте 1 мл сульфата меди и добавьте к нему несколько капель NaOH. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №2.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте к раствору 1 каплю фенолфталеина и около 1 мл раствора соляной кислоты.

-Запишите свои наблюдения в таблицу.

Эксперимент №4.

В пробирку налейте 1 мл нитрата калия и добавьте к нему несколько капель NaOH. Запишите свои наблюдения в таблицу.

Номер эксперимента

Наблюдения

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Выводы

Алгоритм составления  ионного  уравнения  реакции 

Пример

 1. Записать молекулярное уравнение реакции.

2. С помощью таблицы растворимости определить

    растворимость каждого вещества.

3. Составить полное  ионное  уравнение 

 4. Найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа

5. Оставшиеся ионы выписать в сокращенное ионное уравнение.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂

  Р              Р               Р                 

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂  

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^-+ H₂O+CO₂

CO₃^2- + 2H⁺= H₂O+CO₂

1. Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

2. Иодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная крупа или дождь. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения иодида серебра взаимодействием двух солей.

3. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потускневший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для осуществления этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, зная, что жемчуг на 86% состоит из карбоната кальция.

Вариант 1, 11, 21

1. KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

2. NaOH+FeCl₂→Fe(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 2, 12, 22

1. NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₂→Fe(OH)₂+KNO₃

3. Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 9, 19

1. H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+HCl

2. KOH+AlCl₃→Al(OH)₃+KCl

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 6, 16, 26

1. KOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

2. KOH+Al(NO₃)₃→Al(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂

4. Ca(OH)₂+HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH+NaCl

Вариант 3, 13, 23

1. KCl+Pb(NO₃)₂→KNO₃+PbCl₂

2. NaOH+CuCl₂→Cu(OH)₂+NaCl

3. K₂CO₃+HCl→KCl+H₂O+CO₂

4. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄

Вариант 4, 14, 24

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Zn(NO₃)₂→Zn(OH)₂+NaNO₃

3. Na₂SO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

4. KOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 10, 20

1. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

2. KOH+Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃+KNO₃

3. K₂CO₃+HNO₃→NaNO₃+H₂O+CO₂

4. Ba(OH)₂+HNO₃→Ba(NO₃)₂+H₂O

5. NaOH+KCl→KOH

Вариант 8, 18

1. NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

2. KOH+Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂+NaNO₃

3. K₂SO₃+HCl→KCl+H₂O+SO₂

4. NaOH+HNO₃→KNO₃+H₂O

5. KOH+NaCl→NaOH+KCl

Вариант 5, 15, 25

1. Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+NaCl

2. NaOH+AlCl₃→Al(OH)₃+NaCl

3. K₂SO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+SO₂

4. Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+H₂О

5. HCl+Na₂SO₄→NaCl+H₂SO₄

Вариант 7, 17

1. CuCl₂+Pb(NO₃)₂→Cu(NO₃)₂+PbCl₂

2. NaOH+ZnCl₂→Zn(OH)₂+NaCl

3. CaCO₃+HCl→CaCl₂+H2O+CO₂

4. KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂О

5. HCl+K₂SO₄→KCl+H₂SO₄