Урок-презентация "Гидролиз солей". Химия 11 кл.

Цель урока:

• сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока:

• Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;
• углубить их знание свойств солей, понимание практического гидролиза в природе и жизни человека;
• развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту;
• закрепить умения и навыки химического эксперимента работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.

Задача:

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа( III ), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

V(FeCl 3 ) = 5 моль

m (осадка)=?

Решение:

2 FeCl 3 +3Na 2 CO 3 = 6NaCl + Fe 2 (CO 3 ) 3

7,то среда щёлочная, при этом [Н + ] Если рН [ ОН - ] " width="640"

Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует на ионы Н + и ОН - . Для определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH .

• Если рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н + ] = [ ОН - ] = 10 -7 моль/л.
• Если рН 7,то среда щёлочная, при этом [Н + ]

• Если рН [ ОН - ]

Гидролиз хлорида железа ( III )

FeCl 3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl 2

Fe 3+ +3 Cl - + HOH ↔ H + + Cl - + FeOH 2+ + 2 Cl -

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + ; pH [ ОН - ]

• Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода.

7 [H + ] Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов. " width="640"

Гидролиз карбоната натрия

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + + CO 3 2- + HOH↔ Na + +OH - +HCO 3 -

CO 3 2- + HOH ↔ OH - + HCO 3 -

pH 7

[H + ]

• Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.

Гидролиз хлорида натрия

NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

HOH↔ OH - + H +

pH = 7

[H + ]= [OH - ]

• Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид–ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

Гидролиз карбоната железа ( III )

Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3HOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑

• Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа.

Задача:

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа( III ), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

V(FeCl 3 ) = 5 моль

m (осадка)=?

Решение:

2 FeCl 3 +3Na 2 CO 3 + 3H 2 O= 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 6NaCl

v (Fe(OH) 3 ) = v (FeCl 3 ) = 5 моль

m ( Fe ( OH ) 3 ) = M ∙ v = 107∙ 5= 535г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 535г.

Бланк химического диктанта:

Фамилия, имя _________________________________

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

«+» - да

«-» - нет

Диктант:

• В чистой воде рН = 7.
• Раствор соляной кислоты- слабый электролит.
• Соль Na 2 CO 3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
• Соль AlCl 3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
• Водный раствор соли NaCl имеет рН
• Водный раствор соли K 2 SO 4 имеет рН = 7.
• Водный раствор соли Al 2 ( SO 4 ) 3 имеет рН
• Соль KNO 3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
• Раствор соли Na 2 SiO 3 при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.
• Раствор соли K 2 CO 3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Бланк химического диктанта:

Фамилия, имя _________________________________

1

2

+

3

-

4

+

5

+

6

-

7

+

8

+

9

-

10

+

-

Оценка «3» - 5-6 правильных ответов;

оценка «4» - 7-8 правильных ответов;

оценка «5» - 9-10 правильных ответов.

Домашнее задание

• § 18, ответить на вопросы 6-8 стр. 74;

Спасибо за урок!