Урок-презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции". 9 класс.

Окислительно –восстановительные

Реакции

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

Выполним задание « Найди родственников»

Из перечня формул составьте генетический ряд.(вопросы…)

Ca(OH) 2, CI 2, HCI, Ca, P, CaCO 3, NaOH, CaO, CO 2

Решим…

Общий вывод:

Признаки которые характеризуют генетический ряд:

• Вещества разных классов;
• Разные вещества образованные одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существование одного элемента;
• Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Вспомним …

1.Валентность.

2.Степень окисления.

3.Восстановитель.

4.Окислитель.

5.Типы химических реакций .

Окислительно –восстановительные

Реакции

Цель урока:

1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

2.Научиться уравнивать записи ОВР

методом электронного баланса.

Реакции , в резултате которых изменяются степени окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными .

Пример:

2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2-

2H + CL - + Zn 0 = Zn 2+ CL 2 - + H 2 0

Восстановитель - это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны

Mg 0 – 2e - = Mg 2+

А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель -это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны

Cu 2+ + 2e - =Cu 0

А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть

Окислителями могут

быть

Простые вещества-металлы.

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор

Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:

(кроме реакции кислорода с фтором):

H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3

Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:

H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Различают :

минимальную (низшую) степень окисления

S -2 2e - 8e - 8e -

промежуточную степень окисления

S 0 2e - 8e - 6e -

максимальную (высшую) степень окисления

S +6 2e - 8e - 0e - в минимальной степени окисления, може

• Атом, находящийся т быть только восстановителем.

S -2 -2е = S 0 S -2 - 6е = S +4 S -2 -8е = S +6

• Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем.

S +6 +2е = S +4 S +6 + 6е = S 0 S +6 - 8е =S -2

• Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем.

S 0 +2е = S -2 S 0 - 4е = S +4

Закрепление…

Итог….

Д/З п.43 до стр.232

Стр.235№1,3.

План составления окислительно -восстановительной реакции

• Записываем схему химической реакции

Ca + O 2

2. Расставляем степени окисления атомов,

у частвующих в химической реакции

Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою

степень окисления

Ca 0 и O 2 0

Далее

4.Составляем электронный баланс,записывая

процесс отдачи и присоединения электронов

Ca 0 – 2e - = Ca 2+

O 2 0 + 4e - = 2O 2-

восстановитель

4

2

5 . Ca 0 – 2e - =Ca 2+

O 2 0 + 4e - = 2O 2-

2

окислитель

1

6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O 2 = 2CaO

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,

расставив коэффициенты

• Mg + O 2
• HCL + Zn
• SO 2 + O 2
• S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O
• Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O

Д/З п.43

Стр.236 №7.