Урок-презентация по химии в 9 классе " Оксиды серы"

Физические свойства :

1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом;

2)немного тяжелее воздуха;

3) Ткип = –60,3°C, Тпл= –85,6°C;

4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем;

5) очень ядовит;

6) растворяется в воде (сероводородная вода);

7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

Получение :

• S + H 2 = H 2 S
• FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S ↑

Химические свойства :

1) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

2) 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

3)Хороший восстановитель

t

t

(при избытке кислорода)

(при недостатке кислорода)

Оксид серы ( IV) диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д

Оксид серы ( VI ) триокси́д се́ры, серный газ, серный ангидри́д

Строение молекулы

Оксид серы ( IV)

Получение

В промышленности : обжиг сульфидов:

ZnS + O 2 = ZnO + SO 2

4FeS 2 + 11O 2 →

2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑

Оксид серы ( VI )

1) Окисление SO 2

2SO 2 + O 2 2SO 3

2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности):

Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe 2 O 3 + 3SO 3

t

t

t

Оксид серы ( IV)

Оксид серы ( VI )

Получение

В лаборатории : действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →

Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑

Оксид серы ( IV)

Оксид серы ( VI )

Физические свойства

1) бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички);

2) хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты;

3) под давлением сжижается при комнатной температуре;

4) ядовит;

5) обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

1) в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом;

2) при температурах ниже 16,9 °C застывает;

3) гигроскопичен.

Оксид серы ( IV)

Химические свойства

Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

Оксид серы ( VI )

1) Проявляет только свойства окислителя:

3SO 3 + H 2 S → 4SO 2 + H 2 O

2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H 2 SO 4 (100 %) + SO 3 → H 2 S 2 O 7

олеум

Оксид серы ( IV)

Оксид серы ( VI )

Химические свойства

Проявляют свойства типичного кислотного оксида:

• + вода → сернистая кислота
• + основный оксид, + основание
• + амфотерный оксид, гидроксид

Сульфит

SO 3 2-

Сульфат

SO 4 2-

Серная кислота(раз)

Серная кислота(конц). Специфические

1) разб. H 2 SO 4 + Ме = соль + H 2

1) конц. H 2 SO 4 + Me

Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами

2 ) + основный оксид

+ основание

2) конц. H 2 SO 4 + неМе

С + 2 H 2 SO 4 ( конц. ) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

S + 2 H 2 SO 4 ( конц. ) = 3SO 2 + 2H 2 O

2P + 5H 2 SO 4 ( конц. ) = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

3) + амфотерный оксид

+ амфотерный гидроксид

3) обугливание органических веществ конц. H 2 SO 4

С 12 Н 22 О 11 + 2 H 2 SO 4 ( конц. ) = 11С + 2 SO 2 + CO 2 + 13H 2 O

4) + соль

4) Качественная реакция на H 2 SO 4 и ее соли – взаимодействие с растворимыми солями бария

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ ( белый)

S

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

H 2 S

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений.