Урок-презентация "Водород". Химия 8 класс.

Отгадайте о чём идёт речь

Я, газ, легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный,

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду!

Тема урока «Водород» План урока

1. Водород в природе.

2. Историческая справка.

3. Водород – химический элемент.

4. Водород – простое вещество.

5. Получение и собирание водорода.

6. Физические свойства водорода.

7. Применение водорода.

Водород в природе.

Первый я на белом свете:

Во вселенной, на планете

Превращаюсь в лёгкий гелий,

Зажигаю Солнце в небе.

Гость из космоса пришёл

В воде приют себе нашёл!

(Объясните смысл этого стихотворения изучив материал учебника нахождение водорода в природе стр. 71)

Нахождение в природе

В земной коре

Во вселенной

Исторические сведения

• Водород был известен ещё в XVI веке Теофрасту Парацельсу (1493-1541)
• Его получали Ван-Гельмонт(1577-1644),

Роберт Бойль (1627-1691),

Николя Лемери (1645-1715),

Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765),

Джозеф Пристли и др.

Всё те же открытия.

• В 1766 году известный английский учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха»

Открытие водорода

• Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

Водород – химический элемент.

Характеристика водорода по периодической системе.

• 1. Порядковый номер.
• 2. Номер периода.
• 3. Номер группы.
• 4. Относительная атомная масса.
• 5. Валентность водорода.

Водород – простое вещество.

Н 2

Водород как простое вещество и как химический элемент

Параметры сравнения

Химический элемент

Химическая формула

Простое вещество

Н

Относительная атомная или молекулярная массы

A r(H) = 1

Н 2

Свойства

M r (H 2 ) =2

Входит в состав простых и сложных веществ .

Обладает набором физических и химических свойств.

Ответьте на вопрос.

• Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырьё вы бы выбрали и почему ?

Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

Получение водорода

В промышленности :

2СН 4 + О 2 = 2СО + 4Н 2 ↑

2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑

В лаборатории :

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

Получение водорода в лаборатории

Собирание водорода

Методом вытеснения воды

Методом вытеснения воздуха

А сейчас - физминутка !

Образование гремучей смеси

Обычно лёгок и летуч,

Он вдруг становится могуч:

Его нагрев неосторожно

Взорвать в округе всё возможно.

Физические свойства водорода

• Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса.
• Температура плавления -259,15
• Температура кипения -252,7
• Плохо растворим в воде.

Некоторые области применения водорода

Применение водорода

Водородом заполняли дирижабли вплоть до 1937 года, пока не взорвался немецкий дирижабль «Гинденбург». Погибло 36 человек. Размеры дирижабля достигали размеров двух футбольных полей.

Водород в качестве горючего

Водород – аккумулятор энергии

Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс.

• 1. Я узнал много нового и интересного.
• 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
• 3. Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни.
• 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

Спасибо за урок!

Запишите домашнее задание.

Стр.71 – 74(читать)

Подготовить сообщения по темам:

«Водород во Вселенной»,

«Старинные способы получения водорода»,

«Из истории развития воздухоплавания».