Урок-презентация "Железо". Химия 9 класс.

Железо и его соединения

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

А. Е. Ферсман .

Историческая информация о железе

Метеоритное железо

Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

Глиняные печи - горны

Ковка железа

Биологическая роль железа

Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.

Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют

для лечения малокровия, истощении, упадке сил.

Основным источником железа для человека является пища. Его много

в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Важнейшие источники железа

Содержание железа в

100 г продукта

печень

персики

9 мг

хлеб

грибы

свежие

4 мг

грибы сушёные

2 мг

5 мг

яблоки

35 мг

3 мг

«ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ»

Решите анаграммы и исключите лишнее:

1. леруогд

2. иксолодр

3. ддрооов

4. золеже

Правильный ответ

1. углерод

2. кислород

3. водород

4. железо

Визитка химического элемента

Характеристика элемента

4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26

26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.

4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1 s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 6 4s 2

Степень окисления 0,+2, +3,

является восстановителем

Графическое строение атома железа

Нормальное (основное) состояние атома железа

3 d 6 4p 0

4s 2

Задание

Используя текст учебника, дайте характеристику физических свойств железа:

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4. Магнитные свойства

5. Температура плавления

6. Твердость

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.

Температура плавления – 1535 0 С

Температура кипения около 2800 0 С

При температуре ниже 770 0 С железо обладает ферромагнитными свойствами

(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).

Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Степени окисления

Fe 0

+2 +2 ; +3; +3

S , Cu +2 , HCl ( раз) , O 2 , H 2 O Cl 2 , HNO 3

H 2 SO 4 (раз)

Химические свойства

а ) Взаимодействие с простыми веществами

+3 -2 +2 -2

1 . 3Fe+2O 2 = Fe 2 O3 * FeO (Fe 3 O 4 )

t +3 -1

2. 2Fe+3Cl 2 = 2FeC l3

t +2 -2

3. Fe + S = FeS

б) Взаимодействие со сложными веществами

с разбавленными кислотами:

0 +1 -1 +2 -1 0

Fe + 2HCl =FeCl 2 +H 2

с концентрированной кислотой реагирует при нагревании,

без нагревания кислоты пассивируют железо:

0 +6 t +3 +4

2 Fe + 6 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 +3 SO 2 +6 H 2 O

c c олями (в водном растворе)

0 +2 +2 0

Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

c парами воды

0 +1 +3 +2 0 3 Fe + 4H 2 O =Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

Внимание!

Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3

«ЛОВИ ОШИБКУ»

Задание: какие реакции соответствуют схеме +2 +3

Fe Fe ,

что неправильно записано в уравнениях?

1. FeCl 2 + CL 2 = FeCL 3

2. FeCL 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCL

3. Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 3

Нахождение в природе.

Пирит

Халькопирит

с включениями кварца

Приморский край

Нахождение в природе.

Красный железняк

гематит Fe 2 O 3

Бурый железняк

Лимонит

2 Fe 2 O 3 • 3 H 2 O

Железный или серный

колчедан (пирит)

FeS 2

Магнитный железняк

магнетит Fe 3 O 4

«КОНСТРУИРОВАНИЕ ТЕКСТА»

Задание:

Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe +2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe +3 (для второго варианта).

Fe(OH) 3 , Fe, Fe(OH) 2 , FeCl 3 , Fe 2 O 3 , FeC l 2 , FeO.

Качественные реакции на ион 2 + Fe :

+ 2 +2

1. Fe Cl 2 +2 NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl

осадок зеленоватого цвета

Реакция с красной кровяной солью

2. 3 Fe SO 4 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]=Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 +3K 2 SO 4

красная синий осадок

кровяная соль

Качественные реакции на ион 3+ Fe :

+ 3 + 3

1. FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl

осадок бурого цвета

Реакция с жёлтой кровяной солью

+ 3 + 1 + 3

2 . 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]=Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 +12KCl

желтая синий осадок

кровяная соль

Реакция с роданидом калия

+ 3 - 1 + 1 - 1 + 2 -1

3. FeCl 3 + K(NCS) = [ FeNCS] Cl 2 +KCl

роданид калия образуется

раствор

красного цвета

Стадия рефлексии.

С какими из веществ реагирует железо?

А) О 2 Б) Na 2 O В) p -р H 2 SO 4 Г) СО 2

С какими из веществ реагирует FeO ?

А) Н 2 О Б) HCl В) Na 2 O Г) SO 3

Какие вещества образуются при взаимодействии Fe ( OH ) 3 c HNO 3 ?

А) Н 2 О Б) Fe ( NO 3 ) 2 В) FeO Г) Fe ( NO 3 ) 3

В чем растворяется Fe 2 O 3 ?

А) Н 2 О Б) p . NaOH В) p -р HCl Г) p . NaCl

«ПОПС-ФОРМУЛА» Позиция, обоснование, пример, суждение .

• Сегодня я понял (а), что …
• Сегодня я понял (а), что …
• Сегодня я понял (а), что …

Главным на уроке для меня было…

Больше всего мне запомнилось…

Теперь я умею…

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

43 , 44 , СТР. 132-135

СТР. 135-(№1-5)