Урок-презентация "Железо". Химия 9 класс.

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева.

железо

Нахождение железа в природе.

• Железо – после алюминия – самый распространенный на Земле металл( общее содержание в коре – 4,65 % по массе). Известно, что большое количество минералов ,в состав которых входит железо: магнитный железняк ( магнетит )- Fe 3 O 4 ,красный железняк ( гематит )- Fe 2 O 3 , железный шпат ( сидерит ) – FeCO 3 , железный колчедан – FeS 2 и другие.
• Железо – после алюминия – самый распространенный на Земле металл( общее содержание в коре – 4,65 % по массе). Известно, что большое количество минералов ,в состав которых входит железо: магнитный железняк ( магнетит )- Fe 3 O 4 ,красный железняк ( гематит )- Fe 2 O 3 , железный шпат ( сидерит ) – FeCO 3 , железный колчедан – FeS 2 и другие.

Физические свойства железа.

Среди физических свойств железа особенностью является способность притягиваться магнитом. Получают железо восстановлением ( H 2 , CO 2 , Al ) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей. Можно привести примеры таких реакций:

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

FeO + CO = Fe + CO 2

Плотность железа – 7,87 г / см, температура плавления – 1539С

Положение железа в периодической системе Менделеева.

• Характеристика химического элемента железа в периодической системе Менделеева включает в себя положение его в периоде и группе, порядковый номер, число электронных слоев и заряд ядра, степень окисления в химических соединениях.

Железо находится в IV периоде, VIII группе, побочной подгруппе. Порядковый номер элемента- 26. Ar ( Fe)= 55 , 847, является d- элементом, имеет степени окисления: +2, +3 иногда +6.

Fe + 26 1 s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2 8 14 2

26

4s

3d

3p

3s

2p

2s

1 s

Химические свойства железа.

Железо выражает химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует:

а) с активными окислителями: 2 Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 (Хлорид железа III). 3 Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 ( оксид железа II, III), Fe+S= FeS (сульфид железа II), 3Fe+C=Fe 3 C (карбид железа или цементит),

3 Fe+Si = Fe 3 Si (силицид железа), 3Fe+2P=Fe3P 2 (фосфид железа II) .

б) с разбавленной серной или соляной кислотой вытесняя из них водород: Fe+2HCI=FeCI 2 +H 2 , Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2

в)только при высокой т-ре железо реагирует с водой:

3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 .

г)при нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа ( III) 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

д) разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа ( III) :

Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O

e) из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu.

Получение железа

• В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом(коксом) и оксидом углерода в доменных печах:
• C+O 2 =CO 2 CO 2 +C=2CO 3Fe 2 O 3 +CO=2Fe 3 O 4 +CO 2 Fe 3 O 4 +CO=3FeO=CO 2 FeO+CO=Fe+CO 2