Урок-проект "Основания"

Вариант 1

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

SO₂, CuCl₂, KH.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (3), хлорид железа (2), фосфид кальция.

Вариант 2

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

P₂O₅, MgH₂, Zn₃P₂.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (4), хлорид железа (3), гидрид бария.

Вариант 1

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

SO₂, CuCl₂, KH.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (3), хлорид железа (2), фосфид кальция.

Вариант 2

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

P₂O₅, MgH₂, Zn₃P₂.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (4), хлорид железа (3), гидрид бария.

Вариант 1

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

SO₂, CuCl₂, KH.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (3), хлорид железа (2), фосфид кальция.

Вариант 2

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

P₂O₅, MgH₂, Zn₃P₂.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (4), хлорид железа (3), гидрид бария.

Вариант 1

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

SO₂, CuCl₂, KH.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (3), хлорид железа (2), фосфид кальция.

Вариант 2

Задание 1. Определить степень окисления в соединениях и назвать их:

P₂O₅, MgH₂, Zn₃P₂.

Задание 2. Составить формулы бинарных соединений по названию:

оксид азота (4), хлорид железа (3), гидрид бария.

Инструктивная карточка

NaOH KOH Ca(OH)₂ Fe(OH)₃

1. 1. Что стоит на первом месте у этих соединений?

2. Что стоит на втором месте? Чем похожи эти вещества?

II. 1. Из каких элементов состоит группа -ОН?

Н – гидрогениум

О – оксигениум

2. Зная латинские названия, попробуйте составить название -ОН группы, исходя из того, что сначала называют корень последнего в формуле элемента, а затем впереди стоящего. В конце записывается слово группа.

3. Зная степени окисления каждого из элементов этой группы, попробуйте определить общую степень окисления этой группы атомов. Для этого можно взять –ОН в скобки и написать степень окисления за скобками.

III. 1. Это простые или сложные вещества?

2. Что стоит на первом месте?

3. Что стоит на втором месте и сколько их?

4. На основании определения составьте общую формулу оснований

IV.Запишите формулы следующих соединений в опорный конспект: Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид алюминия.

V.1. Какого цвета выданные вещества?

2. Какое агрегатное состояние у выданных веществ?

3. Растворимы ли они в воде? (посмотрите демонстрацию растворимости и на основании увиденного заполните схему).

VI.Запишите определение качественных реакций в опорный конспект.

Инструкция по выполнению лабораторной работы.

1. Вспомните правила техники безопасности при работе с химическими реактивами.

2. Определите, кто будет выполнять опыт.

3. Прочитайте внимательно задание .

4. Выполните задание в соответствие с требованиями в инструкции..

• В пробирку под номером 1и 2 капните по 1-2 капли лакмуса

• В пробирку под номером 3 и 4 капните по 1-2 капли метиловогооранжевого

• В пробирку под номером 5 и 6 капните по 1-2 капли фенолфталеина

• Что вы наблюдаете? Свои наблюдения сравните с таблицей в учебнике.

Под номерами 1, 3 и 5 – вода, под номерами 2, 4 и 6 – растворимые основания (щелочи).

VII. Значение и применение оснований.

Кратко запишите в опорный конспект.

Опорный конспект Дата:

1. Тема урока: _________________________________________

___________________________________

1. -ОН

__________ ________ _____________

III. _______________ - это ________________ вещества, состоящие из ионов

_____________, соединенных с ______________ или _______________________

______________________________.

Общая формула: ________________

IV.Примеры соединений:

Гидроксид натрия __________, гидроксид калия_____________, гидроксид кальция _____________, гидроксид алюминия _________________.

V. Физические свойства.

Цвет: ____________, агрегатное состояние ____________________________.

По растворимости воде

___________________ _________________________ ________________________

VI. Качественные реакции –

VII. Значение и применение оснований.

NaOH

KOH

Ca(OH)₂

Fe(OH)₃

Применение и значение оснований

Гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной промышленности и в фармацевтике, в производстве бумаги.

Гидроксид калия используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла. Необходимо отметить, что в России мыло начали делать во времена Петра I, но вплоть до середины XIX века им пользовалась только знать. Крестьяне стирали и мылись щелоком – древесную золу заливали кипятком и распаривали в печке. Главным центром мыловарения был город Шуя, на его гербе даже изображен кусок мыла.

Гидроксид кальция в технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "воздушная", или "негашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода". Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне для защиты от обморожений и вредных насекомых. Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки: два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды. Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова. Гидроксид кальция входит в состав "бордосской жидкости" в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур.

Наконец, ржавчина –гидроксид железа (III).

Урок химии по теме "Основания".

Дата: 24.12.16г.

Класс: 8а

Цель урока: знакомство с классом неорганических веществ - основаниями.

Метапредметные:

• способствовать развитию познавательной деятельности;

• логического мышления;

• умения сравнивать, обобщать, делать выводы.

Предметные:

• дать определение основания, как класса неорганических веществ;

• отработать навыки классификации оснований по растворимости;

• закрепить навыки определения степени окисления в сложных веществах и составлять формулу по степени окисления;

• познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями класса оснований;

• продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных гидроксид-ионов;

• дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;

• формировать навыки обращения с химической посудой и реактивами;

• формировать бережное отношение к своему здоровью.

Реактивы и оборудование:

• кристаллические щелочи и их растворы (КОН, NaOH),

• Са(ОН)₂ – "известковая вода", гашеная известь;

• индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;

• гидроксид алюминия– порошок.

Ход урока

Перед уроком раздаю инструктивные карточки и опорные конспекты, а также таблицы по рефлексии.

1. Приветствие.

2. Проверка домашнего задания.Урок начинается с проверки домашнего задания.

Учащимся предлагаются карточки (2 варианта), в карточке 6 формул (необходимо определить класс вещества, назвать вещество и определить степень окисления каждого элемента). На выполнение работы 5-7 минут.

Работы сдаются учителю, а 2 ученика выходят к доске проверить ответы (у учащихся есть возможность оценить свои знания самостоятельно).

3. Актуализация знаний.

(Слайд 1.) Тема урока не объявляется ???????

Учащимся предлагается выполнить задание

(слайд № 2) на электронной доске высвечиваются формулы:

• СO₂

• NaOH

• Fe₂О₃

• Ca(OH)₂

• K₂O

• Al(OH)₃

ЗАДАНИЕ выписать в тетрадь бинарные соединения, назвать их (проверяем)

??????? - Какой класс соединений остался?

4. Изучение новой темы.

Давайте попробуем разобраться, что это за вещества. Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, которые состоят из трех элементов.

В течение урока нам с вами предстоит составить опорный конспект и презентацию, которую можно использовать для объяснения в других классах. Работать вы будете в парах.

Вы видите, что названия темы в опорном конспекте нет. Чтобы разобраться, что это за вещества и как они называются, предлагаю ответить на 1 блок вопросов в ваших инструктивных карточках и составить по ним схему в опорном конспекте.

1. 1. Что стоит на первом месте у этих соединений?

2. Что стоит на втором месте? Чем похожи эти вещества?

Данный класс веществ называется ОСНОВАНИЯ (запишите в конспект). Проверяем и заносим ответы в презентацию.(слайд 3)

А что это за группа такая ОН? Как она называется? И какова степень окисления у этой группы атомов? Ответьте на 2 блок вопросов, ответы запишите в конспект.

II. 1. Из каких элементов состоит группа -ОН?

Н – гидрогениум

О – оксигениум

2. Зная латинские названия, попробуйте составить название -ОН группы, исходя из того, что сначала называют корень последнего в формуле элемента, а затем впереди стоящего. В конце записывается слово группа.

3. Зная степени окисления каждого из элементов этой группы, попробуйте определить общую степень окисления этой группы атомов. Для этого можно взять –ОН в скобки и написать степень окисления за скобками.

(Проверяем, заносим в презентацию слайд 4)

Настало время дать определение данному классу веществ. Для этого ответьте на вопросы 3 блока и запишите ответы в опорный конспект.

III. 1. Это простые или сложные вещества?

2. Что стоит на первом месте?

3. Что стоит на втором месте и сколько их?

4. На основании определения составьте общую формулу оснований

(Проверяем, заносим в презентацию слайд 5,6)

Давайте попробуем составить формулы оснований:

• Гидроксид натрия

• Гидроксид калия

• Гидроксид кальция

• Гидроксид алюминия

В названии основания гидроксогруппа будет иметь название ГИДРОКСИД. Прошу вас записать формулы оснований. Ответьте на 4 блок вопросов.

IV.Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид алюминия.

(Проверяем, заносим в презентацию слайд 7)

А теперь давайте рассмотрим физические свойства оснований. Предлагаю вам рассмотреть образцы оснований у вас на столах и ответить на вопросы 5 блока.

V.1. Какого цвета выданные вещества?

2. Какое агрегатное состояние у выданных веществ?

3. Растворимы ли они в воде? (посмотрите демонстрацию растворимости и на основании увиденного заполните схему).

Давайте рассмотрим образцы оснований и проверим, как они растворяются в воде.

Демонстрационный опыт "Растворимость оснований"

(Проверяем, заносим в презентацию слайд 8,9)

Есть еще один источник позволяющий нам узнать растворимо основание или нет - это таблица растворимости (объяснить как ею пользоваться)

А как отличить прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция (известковую воду) – от других подобных растворов?

Демонстрационный опыт

продуть через гидроксид кальция углекислый газ –(что наблюдаете?) наблюдаем помутнение раствора.

(слайд№10) Такиереакции, в результате которых доказывается наличие данного вещества или иона, называются КАЧЕСТВЕННЫМИ. (записать в опорный конспект!!!)

Это доказательство воспринимается нами в виде образовавшегося осадка или газа, появления запаха или изменение цвета.

Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества называетсяреактивом на распознаваемое вещество. В нашем случае углекислый газ является реактивом на «известковую воду».

Реактивы могут быть не только на одно вещество, но и на целую группу или класс веществ. Так щелочи можно распознать с помощью особых реактивов – ИНДИКАТОРОВ ( указателей)

Индикаторы меняют окраску в зависимости от среды раствора.

Давайте посмотрим , как ведут себя индикаторы в разных средах

Лабораторные опыты

На столах у учащихся стоят наборы индикаторов и 6 пронумерованных пробирок.

Учащимся предлагается повторить правила техники безопасности при работе с реактивами и приступить к выполнению работы по инструктивным карточкам.

Инструктивная карточка.

1. Вспомните правила техники безопасности при работе с химическими реактивами.

2. Определите, кто будет выполнять опыт.

3. Прочитайте внимательно задание .

4. Выполните задание в соответствие с требованиями в инструктивной карточке.

• В пробирку под номером 1и 2 капните по 1-2 капли лакмуса

• В пробирку под номером 3 и 4 капните по 1-2 капли м/о

• В пробирку под номером 5 и 6 капните по 1-2 капли ф/ф

• Что вы наблюдаете? Свои наблюдения сравните с таблицей в учебнике.

После выполнения лабораторного опыта проводим обсуждение и вывод.Учащиеся отмечают, как изменяется цвет индикатора в щелочной среде, а в нейтральной цвет индикатора сохраняется

(слайд № 11)

А теперь я предлагаю вам заслушать доклад о значении и применении оснований и кратко отметить это в опорном конспекте.

(Проверяем, заносим в презентацию слайд 12)

1. Рефлексия.

Итак, мы с вами добрались до финиша. Вы много нового сегодня узнали, поэтому попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала.Карточки раздаются в начале урока.

1. Домашнее задание: п.19, вопросы 4,5 (слайд 13)

В конце урока, если остается время, можно просмотреть полученную презентацию, тем самым обобщив знания, полученные на уроке.

Используемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002.

2. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: книга для учителя – 2-е изд.– М.: Просвещение, 1995.

3. Аликберова Л. "Занимательная химия: книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ–ПРЕСС, 1999.

4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. "Книга по химии для домашнего чтения. – 2-е изд. – М.: Химия, 1995.

Тема урока :

Основания

Выписать бинарные соединения, назвать их.

CO 2 NaOH Fe 2 O 3 Ca(OH) 2 K 2 O Al(OH) 3

_____________________

НеМе -n

Оксиды

-OH

Основания

Ме +n

- O H

___________________

-1

-2

гидр

)

+2

(

+1

-1

группа

оксо

Основания – это ____ вещества, состоящие из ионов _________, соединенных с _______ или ________________ ________________________

металла

несколькими

сложные

неметалла

простые

группами

одной

двумя

гидроксогруппами

Общая формула

H

OH

НеМе -n

)

n

(

Ме +n

Примеры

Гидроксид натрия

Гидроксид калия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Ca(OH)2

KOH

Al(OH)3

NaOH

Физические свойства

Цвет

Агрегатное состояние

серые

жидкие

газообразные

белые

твердые

По растворимости

Основания

нерастворимые

щелочи

растворимые

малорастворимые

кислоты

Реакции, в результате которых доказывается наличие данного вещества или иона, называются КАЧЕСТВЕННЫМИ

Индикаторы

Индикатор

Нейтральная среда

Лакмус

Щелочная среда

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

фиолетовый

малиновый

желтый

синий

оранжевый

бесцветный

Значение и применение оснований

NaOH

Ржавчина

Известковое молоко, гашеная известь

KOH

В производстве мыла, бумаги и т.д.

Ca(OH)2

При варке тугоплавкого стекла,

в производстве жидкого мыла

Fe(OH)3

Домашнее задание

• п. 19 вопросы 4,5.
• Опорный конспект