Урок Строение атома

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Демокрит

• В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия» .

атомно-

молекулярная

теория

М.В. Ломоносов

(1711-1765 гг.)

Джон Дальтон

(1766-1844 гг.)

• Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.
• Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
• Атомы характеризуются определенным размером и массой.
• Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
• При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
• Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами .

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности ( от лат. Radius – «луч» ) – самопроизвольного испускания атомами излучения.

В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри , изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома

Опыт Резерфорда : поток ά -частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά -частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

ά -частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Модель Томсона

Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10 -10 м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома : в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

Современная модель атома

Атом

ядро

электроны е -

протоны p +

нейтроны n 0

число (p + ) = число ( е - ) = Z

Строение атома лития

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

Частица

Электрон е –

Заряд

Массовое число

-1

Протон р +

0

Нейтрон n 0

+1

1

0

1

Электроны

Электроны (обозначаются е - ) – это частицы с отрицательным зарядом -1 (в условных единицах) и относительной массой, равной 1/1837 массы протона.

Число электронов в атоме

=

число протонов в ядре

СТРОЕНИЕ ЯДРА

Протоны – это частицы с положительным зарядом +1 (в условных единицах) и относительной массой, равной ~1.

Протон обозначается латинской буквой p + (или 1 р).

Нейтроны – это электронейтральные (незаряженные) частицы с относительной массой, также равной ~1.

Нейтрон обозначается латинской буквой n 0 ( или 0 n).

заряд ядра = число протонов

Атом – электронейтральная частица

Число протонов (заряд ядра)

Число электронов

=

Атомный номер ( Z )

+

Число нейтронов

Число протонов

Массовое число (А)

Периодическая система и строение атома

Порядковый

номер элемента

Число протонов

Число электронов

Число нейтронов N =A r -Z

Заряд ядра ( Z )

Заполни таблицу

Ca

p +

Fe

e -

Cu

n 0

C l

Установите соответствие

• Установите соответствие, соединив стрелками

N

P + =7

n 0 =7

e - =34

P + =34

e - =3

n 0 =4

Se

Li

Современная формулировка Периодического закона

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер

Тестовые задания

• Заряд ядра атома азота равен :
• а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
• Число протонов в ядре атома криптона :
• а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
• Число нейтронов в ядре атома цинка :
• а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
• Число электронов в атоме железа :
• а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
• Изотопы водорода отличаются друг от друга :
• а)числом e - б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

Тестовые задания

• Заряд ядра атома азота равен :

• а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

• Число протонов в ядре атома криптона :

• а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

• Число нейтронов в ядре атома цинка :
• а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
• Число электронов в атоме железа :
• а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
• Изотопы водорода отличаются друг от друга :
• а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

• МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

МОЛОДЦЫ !!!

Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!