Урок-тренинг "Соединения серы"

Признаки сравнения/

степени окисления

-2

+4

+6

Соединения + названия

H₂S

Нахождения в природе

Получения

(уравнения реакций)

S +O₂ = SO₂

2H₂S   +   3O₂  →   2SO₂   +   2H₂O

2CuS   +   3O₂  →   2SO₂   +   2CuO

Физические свойства

является ядовитым бесцветным газом с характерным весьма неприятным запахом, напоминающим запах тухлых яиц.

Химические свойства

(уравнения реакций)/ характер соединения

Кислотный,

SO₃  +   H₂O  →  H₂SO₄ 

SO₃  +  2NaOH_{(избыток)}  →   Na₂SO₄   +   H₂O

SO₃   +   NaOH_{(избыток)}  → NaHSO₄

SO₃  +  MgO   →  MgSO₄ 

Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

Применение

В промышленных целях сероводород используется для получения сульфидов, сераорганических веществ, серной кислоты. В медицине сероводородная вода используется при лечении ревматизма и различных кожных заболеваний. Сероводород входит в состав многих минеральных вод.

Соединения + названия

Сульфиды – соли сероводородной кислоты

H₂SO₃

H₂SO₄

Нахождения в природе

Получения

(уравнения реакций)

Физические свойства

сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Химические свойства

Применение

руды чрезвычайно важны как источник редких, благородных и цветных металлов. Из сульфидов получают медь, серебро, цинк, свинец, молибден. Висмут, кобальт, никель, а также ртуть, кадмий, рений и другие редкие элементы тоже извлекаются из таких руд.