Россия, Москва
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Был в сети 11.01.2021 08:39
Гинзбург Денис Александрович
Аспирант Учитель высшей категории Заместитель директора по учебно-методической работе
47 лет
2 826
21 684 
Местоположение
Специализация
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Категория:
Химия
20.10.2020 14:05
Просмотр содержимого документа
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ИНСТРУКЦИЯ К ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ № 8
УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ДО КОНЦА
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
ОБОРУДОВАНИЕ: пробирки, растворы: сульфата меди (II), хлорида железа (III) , гидроксида натрия, нитрата серебра, хлорида калия, хлорида натрия, карбоната натрия, карбоната кальция, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.
ПРИМЕЧАНИЕ: Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно, эксперимент проводите согласно инструкции.
Внимательно прочитайте алгоритм проведения работы.
Проверьте наличие реактивов на столе.
Вспомните правила обращения с кислотами и щелочами.
Составьте план проведения опытов.
Проведите опыты.
Оформите отчет по работе.
АЛГОРИТМ ПРОВЕДЕНИЯ РАБОТЫ:
1. этап: Условие первое – выпадение осадка.
ВАРИАНТ 1 В первую пробирку налили раствор хлорида калия и прилили раствор нитрата серебра. Во вторую пробирку налили 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора щелочи.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
ВАРИАНТ 2 В первую пробирку налили раствор хлорида натрия и прилили раствор нитрата серебра. Во вторую пробирку налили 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавили немного раствора щелочи.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
2. этап: Условие второе – выделение газа.
ВАРИАНТ 1 В пробирку налили 1 мл раствора карбоната натрия и добавили несколько капель азотной кислоты.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
ВАРИАНТ 2 В пробирку налили 1 мл раствора карбоната кальция и добавили несколько капель азотной кислоты.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
3. этап : Условие третье – образование воды как побочного продукта
ВАРИАНТ 1 В пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор приобрел малиновую окраску, по каплям добавить раствор серной кислоты, до исчезновения окраски.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
ВАРИАНТ 2 В пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор приобрел малиновую окраску, по каплям добавить раствор соляной кислоты, до исчезновения окраски.
Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ: Напишите уравнения реакции, сделайте вывод по работе, уберите свое рабочее место.
ОТЧЕТ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ №8. ВАРИАНТ № 2
Название работы: ________________________________________________
Цель работы: _____________________________________________________
__________________________________________________________________
С техникой безопасности знаком (а) ___________________________
серная кислота
азотная кислота
азотная кислота
нитрат серебра
соляная кислота
| № опыта | Название опыта | Химические формулы и название ве-в, используемых для проведения опыта | Схема реакции | Уравнения химической реакции уравнение написать в ионной и молекулярной формах) |
| 1.
| Выпадение осадка | ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… | хлорид натрия
цвет осадка:……………
хлорид гидроксид железа(III) натрия
цвет осадка:…………
|
………………………………………… ………………………………………… …………………………………………
………………………………………… ………………………………………… …………………………………………
|
| 2. | Выделение газа | ……………………………………………………………………………… | карбонат кальция
цвет и запах газа: ……………………….
|
………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… |
| 3 | Образование воды как побочного продукта | ……………………………………………………………………………… |
гидроксид натрия
|
………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… |
Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приведите рабочее место в порядок. Оценка ______________
ОТЧЕТ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ №8. ВАРИАНТ № 1
Название работы: ________________________________________________
Цель работы: _____________________________________________________
__________________________________________________________________
С техникой безопасности знаком (а) ___________________________
| № опыта | Название опыта | Химические формулы и название ве-в, используемых для проведения опыта | Схема реакции | Уравнения химической реакции уравнение написать в ионной и молекулярной формах) |
| 1.
| Выпадение осадка | ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… | хлорид нитрат калия серебра
цвет осадка:……………
сульфата гидроксид меди (II) натрия
цвет осадка:………
|
………………………………………… ………………………………………… …………………………………………
………………………………………… ………………………………………… …………………………………………
|
| 2. | Выделение газа | ……………………………………………………………………………… |
карбонат натрия
цвет и запах газа: ……………………….
|
………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… |
| 3 | Образование воды как побочного продукта | ……………………………………………………………………………… | гидроксид натрия
|
………………………………………… ………………………………………… ………………………………………… |
Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приведите рабочее место в порядок. Оценка ______________
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
