Вариант 2. ЕГЭ по химии 2020 года.

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пробный вариант №2

контрольных измерительных материалов

единого государственного экзамена 2020 года по химии

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Ответ: 35

Ответ: __2,3__

Ответ: Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком.

Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.

Желаем успеха!

Часть 1

[1] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют стабильный ион, содержащий 10 электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 

Ответ:

[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. 

Ответ:

[3] Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, каждый из которых в бинарном соединении друг с другом проявляет валентность, равную I. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 

Ответ: 

[4] Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

1) H₂

2) HF

3) (CH₃)₃N

4) CH₄

5) C₃H₇OH

Ответ: 

[5] Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА

А) H₂Cr₂O₇                      1) P₂O₅ 

Б) Cr(OH)₃                      2) P₂O₃

В) H₃PO₃                        3) CrO₃

                                        4) Cr₂O₃ 

Ответ: 

[6] Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые взаимодействуют с водой.

1) CrO₃

2) N₂O

3) SiO₂

4) CuO

5) Li₂O

Ответ: 

[7] К каждой из пробирок, содержащих, соответственно, раствор вещества Х и твердое вещество Y, по каплям добавляли разбавленную соляную кислоту. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение, а затем растворение осадка, а во второй – выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) K₂SiO₃

2) CuS

3) Na[Al(OH)₄]

4) AgNO₃

5) Zn 

Ответ: 

[8] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Fe₂O₃            1) NaOH, HI, BaCl₂

Б) ZnS                2) H₂SO₄, O₂, HCl

В) CuSO₄            3) HCl, H₂, Fe

Г) S                    4) O₂, HNO₃, KOH     

                            5) LiOH, CaCO₃, P 

Ответ:

[9] Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.   

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ

А) H₂S + O₂(изб.) →                    1) H₂O + SO₂

Б) SO₂ + H₂O →                          2) H₂SO₄

В) S + H₂SO₄(конц.) →              3) H₂SO₃

Г) H₂S + SO₂ →                           4) SO₃ + H₂     

                                                      5) H₂S + H₂O     

                                                      6) S + H₂O 

Ответ: 

[10] Задана следующая схема превращений веществ:

              O₂                                     Na₂SO_{3 раствор}

Al₂S₃      →    X      →    AlCl₃     →          Y.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Al(OH)₃  

2) Al

3) Al₂O₃

4) Al₂(SO₄)₃ 

5) Al₂(SO₃)₃

Ответ: 

[11] Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) диметиламин                      1) CH₃CH₂NHCH₃

Б) метилэтиламин                  2) CH₃NHCH₃

В) изопропиламин                  3) (CH₃)₂CHNH₂

                                                  4) CH₃CH₂CH₂NH₂ 

Ответ: 

[12] Из предложенного перечня выберите две пары веществ, являющихся гомологами.

1) бензол и стирол

2) ацетон и ацетальдегид

3) уксусная кислота и этилацетат

4) метилпропан и 2-метилбутан

5) муравьиная кислота и пальмитиновая кислота 

Ответ: 

[13] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при соответствующих условиях взаимодействуют и с хлором, и с натрием.

1) стирол

2) ацетилен

3) бутен-2

4) хлорметан

5) изопрен

Ответ: 

[14] Выберите два вещества, с которыми реагирует муравьиная кислота, но не реагирует пропионовая кислота.

1) гидроксид меди (II)

2) гидрокарбонат калия

3) бромная вода

4) подкисленный раствор перманганата калия

5) этиленгликоль

Ответ:

[15] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми вступает в реакцию как пальмитиновая кислота, так и глицин.

1) HBr

2) Ca(OH)₂

3) CH₃OH

4) Br₂ (р-р)

5) Na₂SO₄

Ответ: 

[16] Установите соответствие между углеводородом и органическим веществом, которое преимущественно образуется при его взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) ксилол                           1) HOOC–C₆H₄–COOH

Б) циклогексен                  2) CH₃COOH

В) стирол                            3) HOOC–(CH₂)₄–COOH

Г) пропин                          4) HOOC–(CH₂)₆–COOH

                                            5) C₆H₅COOH

                                            6) CH₃CH₂COOH 

Ответ:

[17] Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом, который в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) метакриловая кислота →      1) пропионат аммония

Б) олеиновая кислота →              2) изомасляная кислота

В) пропаналь →                            3) стеариновая кислота

Г) пропилат натрия  → 4) пропионовая кислота     
                                                          5) пропанол-1

                                                        6) 1-бромпропан                                                          

Ответ:

[18] Задана следующая схема превращений веществ: 

X O₂, PdCl_2, CuCl₂ Сu(OH)_{2, t}⁰c
CH₂Cl–CH₂Cl → …  →  CH₃CHO   →         Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) гидроксид калия (водн. р-р)

2) гидроксид калия (спирт. р-р)

3) цинк

4) ацетат меди (II)

5) этановая кислота 

Ответ: 

[19] Из предложенного перечня выберите две обратимые реакции.

1) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

2) Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

3) CH₃COOCH₃ + H₂O = CH₃COOH + CH₃OH

4) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

5) NaOH + HCl = NaCl + H₂O 

Ответ: 

[20] Из предложенного перечня выберите два реагента, при одновременном использовании которых скорость реакции, протекающей по схеме:

Fe + кислота → соль + H₂, будет наибольшей.

1) нагретая 0,05 М уксусная кислота

2) нагретая 0,05 М соляная кислота

3) холодная 0,05 М соляная кислота

4) порошок железа

5) гранулы железа 

Ответ: 

[21] Установите соответствие между рядом частиц и характером изменения окислительно-восстановительных свойств частиц в данном ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЯД ЧАСТИЦ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ

А) S^2- → SO₃^2- → SO₄^2-          1) восстановительные свойства усиливаются  

Б) Fe²⁺ → Fe → Mg     2) окислительные свойства усиливаются  

В) N₂ → NO₂ → NH₃    3) окислительно-восстановительные свойства не изменяются  

                                      4) восстановительные свойства ослабевают, а затем усиливаются 

Ответ: 

[22] Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза ее водного раствора, выделяющимся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) MgCl₂                        1) металл

Б) NiBr₂                          2) кислород

В) AgNO₃                      3) галоген

Г) RbNO₃                      4) металл, водород

                                      5) водород

                                      6) оксид азота (IV), кислород 

Ответ: 

[23] Установите соответствие между формулой соли и кратким ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) NaHCO₃                        1) Fe³⁺ + 3H₂O ⇄ Fe(OH)₃ + 3H⁺   

Б) FeCl₃                              2) Fe³⁺ + H₂O ⇄   FeOH²⁺ + H⁺

В) Rb₂CO₃                          3) CO₃^2-  + H₂O ⇄ HCO₃^- + OH^-    

Г) FeSO₄                                4) HCO₃^- + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH^-        

                                                  5) Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺     

                                                        6) HCO₃^- + H₂O ⇄ CO₃^2- + 2OH^-    

Ответ:

[24] Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, каждый из которых способствует смещению равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H₂O(г) + C (тв) ⇄ CO(г) + H₂(г) – Q              1) понижение давления и   нагревание  

Б) CaO(тв) + CO₂(г) ⇄ CaCO₃(тв) + Q                2) понижение давления и охлаждение 

В) PCl₅(ж) ⇄ PCl₃(ж) + Cl₂(г) – Q                      3) повышение давления и охлаждение

Г) CH₄(г) +4S(ж) ⇄ CS₂(г) + 2H₂S(г) + Q         4) повышение давления и нагревание 

Ответ:

[25] Установите соответствие между формулами веществ и раствором реагента, с помощью которого можно их различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

A) CuO и CuS                                            1) Ba(NO₃)₂

Б) HCl(р-р) и H₂SO₄ (р-р)                     2) [Ag(NH₃)₂]OH

В) CH₃COOAg и (CH₃COO)₂Pb            3) NaOH

Г) HCOOH и HCHO                                  4) H₂SO₄

                                                                    5) KHS 

Ответ:

[26] Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) сера                                   1) медицина и металлургия

Б) карбонат натрия               2) пищевая и стекольная промышленность  

В) фосфорная кислота         3) производство резины     

                                               4) производство удобрений 

Ответ:

[27] К 70 г 24%-го раствора прилили раствор этого же вещества и получили 150 г 12%-го раствора. Вычислите массовую долю вещества (в %) в добавленном растворе. Запишите ответ с точностью до десятых. 

Ответ: ____________________________ 

[28] Какой объем кислорода (в л) потребуется для сжигания 14 л бутана? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ запишите с точностью до целых. 
Ответ: ____________________________ 

[29] Вычислите массу (в г) карбида алюминия, который нужно обработать водой для получения 16,8 л (при н.у.) метана. Запишите ответ с точностью до целых.

Ответ: ____________________________ 

Часть 2

[30] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции не изменяется цвет раствора, а элемент-окислитель принимает один электрон. Запишите уравнение реакции с использованием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.  
 

[31] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В результате этой реакции в осадок выпадает соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. 

[32] Нитрат железа (II) прокалили, твердый остаток сплавили с железом. Продукт сплавления поместили в раствор, образовавшийся при взаимодействии хромата натрия и избытка разбавленной серной кислоты, и наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 
 

[33] Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

NaOH(водн) КOH Cr₂O_3,t
CH₃ - CH - CHCl₂ → X₁ → CH₃- CH- COOK → X₂ → X₃ → кумол

| |
  CH₃ CH₃

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 
 

[34] При электролизе 120 г 12,5%-го раствора иодида натрия на катоде выделилось 448 мл (при н.у.) газа. Через полученный после отделения продуктов электролиза раствор пропустили углекислый газ, образовавшийся при прокаливании 8 г гидрокарбоната калия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. 
 

[35] При сгорании органического вещества А массой 4,9 г было получено 896 мл (при н.у.) хлороводорода, 2,16 г воды и 3,584 л (при н.у.) углекислого газа. Известно, что это вещество образуется при взаимодействии натриевой соли B и хлорметана. 

На основании данных задачи: 
1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин. 
2. Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 
3. Напишите уравнение реакции получения органического вещества А из натриевой соли B и хлорметана, используя структурную формулу вещества.