Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Атомы, молекулы и ионы

Демокрит (около 460 до н.э— около 360 до н. э.) древнегреческий философ.

Основоположник

атомистического учения.

Ввел термин «атом»

М.В . Ломоносов

(1711-1765)

Вошёл в науку как первый химик, обосновал учение об атомах и молекулах, дал определение физической химии , весьма близкое к современному, и предначертал обширную программу физико-химических исследований

Виртуальная лаборатория

Разложение воды электрическим током.

• Атом - это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

• Молекулы –это наименьшие частицы многих веществ, способная существовать самостоятельно и сохранять его химические свойства.

Положения атомно-молекулярного учения

1. Вещества состоят из атомов;

2. При взаимодействии атомов образуются простые и сложные молекулы;

3. При физических явлениях молекулы сохраняются, их состав не изменяется; при химических – разрушаются, их состав изменяется;

4. Молекулы веществ состоят из атомов; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются;

5. Атомы одного элемента сходны друг с другом, но отличаются от атомов любого другого элемента;

6. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

Тема урока: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

Агрегатные состояния вещества

Вода

t пл= 0 ° C

t кип=10 0 ° C

ГАЗООБРАЗНОЕ

ТВЕРДОЕ

ЖИДКОЕ

Твердые вещества

Аморфные

Кристаллические

Твердые вещества

Аморфные

Кристаллические

Тип решётки

Виды частиц

в узлах решётки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь

Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть

Примеры : соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Атомная кристаллическая решётка

В узлах решётки отдельные атомы.

Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость

4) практически нерастворимы 5) нелетучесть

Примеры : углерод в форме алмаза, графита; бор и др.

алмаз

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения.

Молекулярные вещества -это вещества , мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы.

• Например:

молекула кислорода

молекула воды

Молекулярные вещества имеют:

• Низкие температуры плавления и кипения;

• Находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии;
• Например:

вода - жидкость; t пл = 0 o С; t кип = 100 o С;

кислород - газ; t пл = -219 o С; t кип = -183 o С;

оксид азота(V)- твердое в-во;t пл = 30,3 o С; t кип = 45 o С;

!!! К молекулярным веществам относятся:

• большинство простых веществ неметаллов: О 2, S 8 ,P 4 , H 2 , N 2 , Cl 2
• соединения неметаллов друг с другом( бинарные и многоэлементные): NH 3, СО 2, H 2 SО 4,

Немолекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Немолекулярные вещества :

• находятся в стандартных условиях в твердом состоянии;
• имеют в стандартных условиях высокие температуры плавления и кипения;

Например:

натрий хлорид- твердое в-во; t пл = 801 o С; t кип = 1465 o С;

медь твердое в-во; t пл = 1083 o С; t кип = 2573 o С;

К немолекулярным веществам относятся:

-простые вещества металлы и их сплавы: Cu, Na, Fe;

-соединения металлов с неметаллами: NaH, Na 2 SO 4 ,CuCl 2

• неметаллы: бор, кремний, углерод(алмаз) и фосфор(красный и черный)
• некоторые бинарные соединения неметаллов: SiC,SiO 2

Вещества

Сложные

Простые

Состоят из атомов разных химических элементов

Состоят из атомов одного элемента

Молекулярные оксиды неметаллов, водордные соединения неметаллов, кислоты органические и неорганические

Немолекулярные оксиды металлов и SiO 2 , соли, основания и амфотерные гидроксиды, бинарные соединения металлов и неметаллов.

Молекулярные остальные неметаллы H 2 ,O 2 ,N 2

Немолекулярные Рn, Si,C

металлы

Виртуальная лаборатория

Получение сульфида железа

Сопоставление

Смесь

Химическое соединение

• Вещества можно смешать в любых массовых отношениях, т.е. состав смесей переменный .
• Вещества водящие в состав смесей, сохраняют свои свойства.
• Вещества входящие в состав смеси, можжно разделить физическими способами
• Механическое смешивание не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций

• Состав химических соединений постоянный.
• Вещества образующие соединения, свои свойства не сохраняют, таккак получается химическое соединение с другими свойствами.
• Химическое соединение можно разложить с помощью химических реакций.
• Об образовании химических соединений можно судить по признакам химических реакций.

Закрепление

• 1. Допишите приведенные ниже предложения, заменив многоточия подходящими по смыслу понятиями «химический элемент», «атом», «молекула»:       а) ... кислорода состоят из ... одного ... .       б) ... кислорода содержит два ... .       в) В состав ... воды входят ... двух ..., одним из которых является кислород.       г) ... кислорода входят в состав воздуха.       
• 2. Какие неточности допущены в выражении: «В соке антоновских яблок много железа»? В каком виде находится железо в яблочном соке?       

• 3.   Из приведенного перечня: сера, железо, сульфид железа, вода дистиллированная, вода минеральная, вода речная  — выпишите названия веществ, состоящих из:
• а) атомов одного химического элемента; б) атомов разных химических элементов; в) смесей.        4. Используя слово «медь» , составьте два предложения, в одном из которых говорится о меди как простом веществе, в другом — о меди как химическом элементе.

Домашняя работа

• Параграф 4,5 упр. 11, 12, 13.