ВНЕУРОЧНОЕ ЗАНЯТИЕ «ЗАНИМАТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ» Тема: «ДОМАШНЯЯ ХИМЧИСТКА (ЧАСТЬ 1)»

Название конкурсного материала:

ВНЕУРОЧНОЕ ЗАНЯТИЕ «ЗАНИМАТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ»

Тема:

«ДОМАШНЯЯ ХИМЧИСТКА (ЧАСТЬ 1)»

Автор занятия:

Учитель химии МБОУ «СОШ №5»

Горохова Инна Николаевна

город Братск, 2020 год

Цели занятия:

• повысить интерес обучающихся к изучению химической науки;

• познакомить обучающихся с химией, используемой в быту;

• привить соблюдения правил техники безопасности, на примере выполнения демонстрационных опытов;

• развить инициативу, самостоятельность, взаимопомощь при выполнении заданий;

• инициировать исследовательскую деятельность учащихся.

Задачи занятия:

• Образовательная: рассмотреть с точки зрения химии некоторые химические вещества, используемые в быту.

• Развивающая: формировать умение правильного использования химических веществ в повседневной жизни.

• Воспитательная: ответственное отношение к своему здоровью.

Этапы занятия:

• Мобилизационный этап (включение ученика в активную интеллектуальную деятельность)

• Целеполагание (формулирование целей урока по схеме: вспомнить-узнать-научиться)

• Момент осознания недостаточности знаний (объяснение нового материала)

• Коммуникация

• Взаимопроверка и взаимоконтроль

• Рефлексия

Структура занятия: 1. Фаза вызова интереса. 2. Фаза осмысления. 3. Рефлексия.

Методы и технологии:

Методы активного обучения (АМО), технология групповой деятельности.

Формы обучения: фронтальная работа, работа в парах, самостоятельная работа.

Технические средства обучения:

таблица Д.И. Менделеева, компьютер, проектор, электронные образовательные ресурсы, презентация, опорная схема, индивидуальные карточки, медицинская (домашняя) аптечка, сода.

Теоретическая значимость: Разработанный материал позволит сделать уроки химии более интересными и «выйти» за рамки школьного курса для расширения кругозора учащихся.

Практическая значимость: данный материал можно использовать в качестве дополнительного на уроках естественнонаучного цикла, во внеклассной работе для расширения кругозора учащихся.

Содержание

Вступительное слово учителя.

В любой деятельности мы неизбежно соприкасаемся с веществами и используем их свойства и взаимодействие между собой. Химия, обладая огромными возможностями, облегчает труд человека, экономит его время, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт. Использование людьми достижений современной техники и химии требует высокой общей культуры, большой ответственности и, конечно, знаний. Именно с этой целью мы проводим это занятие и, надеюсь, оно будет интересно и полезно также тем, кто считает химию скучным, бесполезным для себя школьным предметом, далеким от повседневной жизни обычного человека.

Освещение учебного материала.

Домашняя аптечка.

Учитель: для чего нужна людям домашняя аптечка? Ведь не набегаешься к врачу каждый раз, когда поцарапала кошка, случился ожог от утюга или в палец попала заноза. В домашней аптечке обычно бывают самые простые средства для дезинфекции и перевязки, для того чтобы остановить кровь при порезах или царапинах, для полоскания горла при начинающейся простуде. Всем известно, что первыми средствами обеззараживания ран являются сподручные средства нашей домашней аптечки – йод и зеленка. Также все знают, что используя эти два средства - мы пачкаем ими руки, а порой и одежду – но смыть их как с кожи, а тем более с ткани – большая проблема. Но есть у каждой хозяйки на кухне и в той же самой аптечке средства, которые готовы прийти на помощь при подобной проблеме… Как вы думаете, о каких веществах идет речь? 

(Учащиеся называют (при затруднении ответа – смотрят в аптечку учителя и называют): аммиак (нашатырный спирт), перекись водорода, сода). 

Учитель: все перечисленные вами химические вещества имеют интересные свойства. А какие? Вы мне расскажите после получения вами самостоятельных знаний из Интернета (ученики либо на компьютере, либо с телефона готовят информацию о пероксиде водорода, соде, аммиаке, зеленки и йоде). Кратко записываем полученную информацию в тетрадь.

Прекрасная перекись.

Хорошим окислителем является пероксид водорода - отличный антисептик.

Пероксид водорода H₂O₂ – один из постоянных обитателей домашней аптечки. Его как лекарственное средство используют чаще всего в виде 3% водного раствора. При контакте с живыми тканями пероксид водорода разлагается с выделением кислорода, отсюда и противомикробное действие.

Пахнущий флакончик.

Нашатырный спирт – аммиак – десятипроцентный раствор гидроксида аммония NH₄OH. Представляет собой жидкое вещество без цвета со специфическим неприятным запахом. Сильный антисептик (используют при укусе насекомых). А также применяют для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния человека.

Загадочный белый порошок на кухне.

Знакомьтесь…Натрий двууглекислый, он же гидрокарбонат натрия, он же бикарбонат натрия, он же обычная пищевая сода - натриевая соль угольной кислоты (NaHCO3).

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. 

Применяется в качестве антацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока. Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите.

Полезный йод.

Сейчас трудно поверить, но йод не находил никакого применения в медицине. Лечебные свойства йода оказались при «деле» только во время крупных народных несчастий и бед. Это была крымская военная кампания 1853-1856 годов, а потом русско-японская война 1904-1905 годов. Сначала военные врачи начали использовать синий порошок – сухой йодокрахмал, им лечили даже дезинфекцию. В 1904 году русский военный врач Филончиков ввел в практику работы полевого госпиталя спиртовые растворы йода для обработки ран. Современная йодная настойка, кроме йода, содержит иодид калия, этиловый спирт и воду. Зачем в йодную настойку добавляют иодид калия? Дело в том, что чистый йод в воде почти не растворим, а иодид калия образует с йодом хорошо растворимый буро-коричневый комплекс:

KI + I₂ = K(I₃)

Красивая зеленка.

О полезных свойствах зеленки узнали в начале 20 века, хотя впервые его получили в 1879 году в Германии. Полезные качества "Бриллиантового зелёного" проявились, когда им окрашивали некоторые препараты для микроскопии. В результате окрашивания выяснилось, что этот краситель убивает микробы.

Бриллиа́нтовый зелёный (основной ярко-зелёный) (тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат) — синтетический анилиновый краситель трифенилметанового ряда. Химическое название по системе ИЮПАК: Бис-(п-иэтиламино) трифенилангидрокарбинола оксалат. Химическая формула:C₂₉H₃₃O₄N_2.

В русский язык название этого красителя попало из французского языка. В сухом виде бриллиантовый зелёный представляет собой золотисто-зелёные комочки или золотисто-зелёный порошок, по латыни viridis nitens, дословно «зелёный блестящий».

При переводе на французский было использовано слово brillant по-французски «блестящий», что на русский было переведено буквально как «бриллиантовый».

Проблемы быта.

Итак, часто в быту случается неприятность, при обеззараживании ран мы случайно проливаем зеленку или йод…

Химия! Именно она поможет нам для устранения «краски» как с кожи рук, так и с ткани.

Практическая часть.

Опыты-спасители.

Опыт 1. Действие раствора аммиака и пероксида водорода на водные растворы йода и бриллиантового зеленого (при добавлении в полученные растворы соды).

В два стакана с водой добавили по 5 капель раствора зелёнки, а также в 2 стакана с водой добавили по 5 капель йода аптечного.

В первый стакан как с йодом, так и с зеленкой добавили по 10 мл аптечного раствора аммиака, во второй – по 10 мл пероксида водорода. В каждый стакан в полученный раствор добавили немного (на кончике чайной ложки) соды.

Наблюдаем:

• В первом стакане с водой и йодом при добавлении аммиака – жидкость светлеет, но выпадает темный осадок. Осадок при добавлении соды не исчезает.

Уравнение реакции (пишут ученики) - взаимопроверка

• В первом стакане с водой и зеленкой при добавлении аммиака – жидкость светлеет. При добавлении в стакан соды раствор теряет окраску (становится прозрачным).

Уравнение реакции (пишут ученики) - взаимопроверка

• Во втором стакане с водой и йодом при добавлении пероксида водорода – жидкость не поменяла цвет. При добавлении в стакан соды раствор теряет окраску (становится прозрачным).

Уравнение реакции (пишут ученики) - взаимопроверка

• Во втором стакане с водой и зеленкой при добавлении пероксида водорода – жидкость стала светлее. При добавлении в стакан соды раствор не теряет окраску (цвет не изменился).

Уравнение реакции (пишут ученики) - взаимопроверка

Опыт 2. Действие раствора аммиака и пероксида водорода на ткани с следами йода и бриллиантового зеленого (при добавлении в полученные растворы соды).

Взяли четыре стакана с водой. В первый и во второй стакан добавили по 10 мл аптечного раствора аммиака, в третий и четвертый – по 10 мл пероксида водорода. В каждый стакан в полученный раствор добавили немного (на кончике чайной ложки) соды.

Наблюдаем:

• В первом стакане с водой, аммиаком и содой опустили тряпочку с пятами йода. Следы йода на тряпке не исчезли.

• Во второй стакан с водой, аммиаком и содой опустили тряпочку с пятами зеленки. Следы зеленки на тряпке исчезли – тряпка стала идеально чистой.

• В третий стакан с водой, пероксидом водорода и содой опустили тряпочку с пятами йода. Следы йода на тряпке исчезли – тряпка стала идеально чистой.

• В четвертый стакан с водой, пероксидом водорода и содой опустили тряпочку с пятами зеленки. Следы зеленки на тряпке не исчезли.

Вывод: делают ученики - взаимоконтроль

Подведение итогов урока

Ребята, мы с Вами сегодня узнали способ очистки в домашних условиях сподручными средствами вещей от зеленки и йода. Правда же химия – интереснейшая наука? Что вам помогло убедиться в этом? Какие опыты вы сможете повторить в домашних условиях, чтобы удивить своих близких? Но не забывайте о технике безопасности.

Химия - одна из сложных наук, входящих в раздел естествознания. Миллионы веществ, а, значит, и миллионы химических формул, химических реакций, множество законов и закономерностей. И вам предстоит изучать эти законы, законы химии, законы мирозданья. Каждый, кто посвятит себя этой науке, может внести свой вклад в разгадку тайн природы, создание новых, не существующих в природе веществ и материалов.

Рефлексия.

Хотелось бы вам узнать и другие опыты на кухне? Попробуем с вами выразить желание или его отсутствие с помощью невербальных слов – покажите свои эмоции!

Спасибо!

Домашнее задание: создать памятку для сверстников и мам по пройденному материалу.

Анализ занятия учителем:

Ученики с начала занятия включаются в деловой ритм: участвуют в беседе, отвечают на вопросы, добывают необходимую информацию на просторах Интернета (тем самым учатся правильно использовать гаджеты), ретранслируют свои наблюдения.

Познавательные общеучебные действия: структурирование информации, построение речевых высказываний в устной форме.

Познавательные логические действия: анализ; построение логической цепочки; установление причинно-следственных связей; выведение следствий; выполнение химического эксперимента.

Коммуникативные УУД: умение слушать и понимать, взаимопроверка, планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, использовать речевые средства для аргументации своей позиции.

Регулятивные УУД: оценивание результатов выполненной деятельности.