"Водород"-8 класс

Повторение по теме «ОКСИДЫ»

8 класс

Составьте формулы таких оксидов:

Fe 2 O 3

а) оксид железа (III)

б) оксид серы (IV)

в) оксид лития

г) оксид кремния (IV)

SO 2

Li 2 O

SiO 2

Назовите формулы оксидов

H 2 SO 4 , CaO, CuCl 2 , P 2 O 5 , BaO, SO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 O, N 2 O 5 , NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2.

Укажите формулу кислотного оксида.

А. К 2 О

Б. SiO 2

В. SrO

Г. СО

2. Укажите формулу несолеобразующего оксида.

• MgO

Б. Аl 2 О 3

В. СО 2

Г. N 2 O

3. Укажите формулу амфотерного оксида.

А. К 2 О

Б. Аl 2 О 3

В. SO 2

Г. СО

4. Укажите формулу основного оксида.

А. СаО

Б. Н 2 О

В. Аl 2 О 3

Г. SO 2

ВОДОРОД. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

8 КЛАСС

При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно малоактивен , непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами.

Взаимодействие водорода с металлами  

приводит к образованию сложных веществ - гидридов, в химических формулах которых атом металла всегда стоит на первом месте:

При высокой температуре Водород непосредственно реагирует  с некоторыми металлами   (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов (LiН, NaН, КН, СаН 2  и др.)

Н 2 + 2Li = 2LiH

При взаимодействии водорода с неметаллами

образуются летучие водородные соединения. В химической формуле летучего водородного соединения, атом водорода может стоять как на первом так и на втором месте, в зависимости от местонахождения в ПСХЭ

С кислородом водород образует воду:

2Н 2  + О 2  = 2Н 2 О + Q  

При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом  (смесь 2 объемов Н 2  и 1 объема О 2  называется  гремучим газом ) . 

С галогенами

Водород образует галогеноводороды, например:

Н 2  + Cl 2  = 2НСl

При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании.

С азотом

Водород взаимодействует с образованием аммиака:

ЗН 2  + N 2  = 2NН 3

лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях.

с серой

При нагревании Водород энергично реагирует с серой:

Н 2  + S = H 2 S (сероводород),

значительно труднее с селеном и теллуром.

С чистым углеродом

Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:

2Н 2  + С (аморфный) = СН 4  (метан)

Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов

при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород - проявляет свойства восстановителя:

Водород используется  для восстановления многих металлов , так как отнимает кислород у их оксидов:

CuO + H 2  = Cu + H 2 O

Fe 3 O 4  + 4H 2  = 3Fe + 4Н 2 О

Применение водорода

Синтез аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов. Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, при сварке и ковке металлов, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".   

Водород используется для превращения жидких жиров в твердые (гидрогенизация), производства жидкого топлива гидрогенизацией углей и мазута. В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.

   Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.