Зачет № 2 по химии «Кислород. Водород. Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений»

Казенное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №1 (очно-заочная)»

СПЕЦИФИКАЦИЯ

зачетной работы № 2 по химии в 8 классе

Тема «Кислород. Водород. Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений»

1. Назначение

Зачет № 2 по химии проводится с целью:

1. Оценить уровень общеобразовательной подготовки обучающихся 8 классов по темам: «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода», «Основные классы неорганических соединений».

2. Подходы к отбору содержания, разработке зачета

Содержание зачета определяется на основе следующих документов:

1. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089).

2. Учебный план КОУ «Средняя школа №1 (очно-заочная)» на 2015-2016 учебный год, разработанный на основе Федерального базисного учебного плана, утвержденного Министерством образования Российской федерации /приказ № 1312 от 09. 03. 2004г./

3. Программой курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара., Москва, «Просвещение», 2010г.;

4. Рабочая программа по химии на 2015-2016 учебный год.

Зачет № 2 включает в себя контролируемые элементы содержания следующих разделов: «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода», «Основные классы неорганических соединений».

По данным разделам предлагаются задания базового и повышенного уровней усвоения учебного материала. Количество заданий определяется содержанием и учебным временем, отводимым на изучение разделов, в соответствии с рабочей программой. План, по которому конструируется вариант зачета, обеспечивает диагностику освоения всех содержательных элементов.

3. Структура зачета

Каждый вариант зачета по химии для 8 класса состоит из 3 частей и включает в себя 20 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы

4. Распределение заданий зачета по содержанию

Таблица № 2 Распределение заданий по содержанию

5. Распределение заданий по уровням сложности

В зачете № 2 представлены задания различных уровней сложности: базового и повышенного.

Задания базового уровня включены в часть 1 работы (16 заданий с выбором ответа). Задания повышенного уровня включены в часть 2 (1 задание на соответствие, 1 задание с кратким ответом) и часть 3 (2 задания с развернутым ответом).

Таблица №3 Распределение заданий по уровню сложности

6. Время выполнения варианта зачета

Зачет № 2 выполняется на индивидуальной консультации.

7. Дополнительные материалы и оборудование

Таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, калькулятор.

8.Условия проведения

Зачет проводится согласно расписанию индивидуальных консультаций в присутствии учителя химии. При выполнении работы учащиеся записывают ответы в бланк ответа со штампом школы.

9. Оценка выполнения отдельных заданий и работы в целом

Задания с выбором ответа считается выполненным, если выбранный обучающимся номер ответа совпадает с верным ответом. Каждое из заданий 1-16 оценивается 1 баллом.

Задание на соответствие № 17 и задание с кратким ответом № 18 оцениваются – 2 балла (1 балл, если допущена 1 ошибка). Задания с развернутым ответом № 19, № 20 оцениваются с учетом правильности и полноты ответа.

Максимальный балл за задание № 19 – 2 балла, за задание № 20 – 4 балла.

Выполнение обучающимися работы в целом определяется суммарным баллом, полученным им по результатам выполнения всех заданий работы. Максимальный балл за выполнение всей работы – 26 балла, за задания базового уровня сложности – 16 баллов, повышенного уровня –10 баллов.

Химия 8 класс.

Зачёт № 2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений».

Вариант № 1.

Часть 1. Обязательная (1 вопрос- 1балл).

1. Содержание кислорода в воздухе по объёму:

а) 78% б) 1% в) 21% г) 32%

2. Основным сырьём для получения кислорода в промышленности является:

а) вода б) воздух в) горные породы г) зелёные растения

3. Химическая формула простого вещества – кислорода:

а) О б) О^-2 в) 2О г) О₂

4. Дно пробирки для собирания водорода методом вытеснения воздуха направлено:

а) вверх б) вниз

5. Горение водорода с примесью кислорода происходит:

а) со взрывом б) спокойно

6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

а) железа с водой в) оксида кальция с водой

б) золота с соляной кислотой г) цинка с соляной кислотой

7. Экзотермической является реакция:

а) 2Ag Cl→2Ag + Cl₂ – Q; б) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q.

8. При нормальных условиях вода (чистое вещество)

а) жидкость голубого цвета, без вкуса и запаха

б) бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха

в) бесцветная жидкость без вкуса и запаха

г) бесцветная жидкость, солоноватая на вкус, с запахом свежести.

9. Раствор отличается от смеси:

а) цветом в) однородностью и прозрачностью

б) постоянством состава г) агрегатным состоянием

10. Оксиды металлов являются:

а) амфотерными б) основными в) кислотными

11. В какой строчке записаны формулы только кислотных оксидов:

а) CaO, Na₂O, Al₂O₃ б) SO₂, ZnO, H₂O в) CO₂, N₂O₅, P₂O₅

12. Индикатор «лакмус» в кислой среде становится:

а) красного цвета; б) синего цвета.

13. Какой из оксидов взаимодействует с соляной кислотой:

а) Na₂O; б) CO₂; в) SiO₂; г) N₂O₅.

14. Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией:

а) замещения; б) разложения; в) присоединения; г) нейтрализации.

15. «Лишняя» кислота в списке:

а) HCl б) HBr в) H₂S г) HF

16. Вещество, формула которого CаСO₃ – это:

а) карбонат кальция; б) сульфат меди; в) нитрат калия; г) хлорид натрия.

Часть 2. Задания повышенного уровня сложности

17. (2б) Установите соответствие: 1) KCl а) основание

2) NaOH б) кислота

3) H₂SO₄ в) оксид

4) Р₂О₅ г) соль

18. (2б) Химическая формула сульфата алюминия: ……………

Часть 3.

19. (2б) Задача.

Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 200г 10% раствора.

20. (4б) Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже: (4балла)

1) Cu + ….. = CuO 3) N₂ +….. = N₂O₅

2) NaОН + НNO₃ = ……. 4) H₂ + Fe₂O₃ = ……. + Fe

Критерии оценок: оценка «5» 25-26 баллов, оценка «4» 20-24 балла,

оценка «3» 13-19 баллов, оценка «2» менее 13 баллов.

Химия 8 класс.

Зачёт № 2

«Кислород. Водород. Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений».

Вариант № 2.

Часть 1. Обязательная (1 вопрос- 1балл).

1. В виде простого вещества кислород содержится в :

а) земной коре б) атмосфере в) дистиллированной воде г) граните

2. В лаборатории кислород получают:

а) разделением воздуха в) взаимодействием метана с водой

б) взаимодействием натрия с водой г) разложением перманганата калия (марганцовки)

3. Химическая формула элемента – кислорода:

а) О б) О^-2 в) 2О г) О₂

4. Дно пробирки для собирания кислорода методом вытеснения воздуха направлено:

а) вверх б) вниз

5. Горение водорода без примеси кислорода происходит: а) со взрывом б) спокойно

6. В промышленности водород получают:

а) взаимодействием металлов с кислотами б) разложением сероводорода

в) разложением природного газа (метана) г) разложением воды

7. Эндотермической является реакция:

а) 2Ag Cl→2Ag + Cl₂ – Q; б) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q.

8. При 0* С вода (чистое вещество)

а) жидкость голубого цвета, без вкуса и запаха

б) бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха

в) бесцветная жидкость без вкуса и запаха

г) бесцветная жидкость, солоноватая на вкус, с запахом свежести.

9. Смесь отличается от раствора:

а) цветом б) непостоянством состава

в) агрегатным состоянием г) неоднородностью и непрозрачностью

10. Оксиды неметаллов являются:

а) амфотерными б) основными в) кислотными

11. В какой строчке записаны формулы только основных оксидов:

а) CaO, Na₂O, MgO б) SO₂, ZnO, H₂O в) CO₂, K₂O, P₂O₅

12. Индикатор «лакмус» в щелочной среде становится:

а) красного цвета; б) синего цвета.

13. Какой из оксидов взаимодействует с гидроксидом натрия:

а) K₂O; б) Zn O; в) Ca O; г) S O₃.

14. Реакцией нейтрализации называют реакцию между:

а) кислотными и основными оксидами в) кислотой и основанием

б) щёлочью и солью г) металлом и неметаллом

15. «Лишняя» кислота в списке: а) HNO₃ б) H₂SO₃ в) HBr г) H₃PO₄

16. Вещество, формула которого CuSO₄ – это:

а) карбонат кальция; б) сульфат меди; в) нитрат калия; г) хлорид натрия.

Часть 2 . Задания повышенного уровня сложности.

17. (2б) Установите соответствие: 1) NO₂ а) основание

2) Ca(NO₃)₂ б) кислота

3) Са(ОН)₂ в) оксид

4) HCl г) соль

18. (2б) Химическая формула фосфата кальция: …………………

Часть 3.

19. (2б) Задача. Вычислите массу сахара и воды, необходимых для приготовления 300г 20% раствора.

20. (4б) Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

1) К + ….. = К₂О 2) S + ….. = SO₃

3) CuO + HCl =……. 4) H₂ +Cr₂O₃ =……… + Cr

Критерии оценок: оценка «5» 25-26 баллов, оценка «4» 20-24 балла,

оценка «3» 13-19 баллов, оценка «2» менее 13 баллов.