1 ЧЕТВЕРТЬ
1. В чем различие атомов изотопов одного химического элемента?
А) количестве протонов
Б) заряде ядра
В) значении нейтронов
Г) числе электронов
2. Какое значение в переводе с греческого языка имеет понятие «атом»?
А) неделимый
Б) мизерный
В) разрушительный
Г) мелкий
3. Каким количеством энергетических уровней обладает Скандий (Sс)?
А) шестью
Б) двумя
В) пятью
Г) четырьмя
4. Состав ядра атома Li представлен 4-мя нейтронами и 3-мя протонами. Укажите, какое количество электронов вращается вокруг ядра?
А) 3
Б) 1
В) 4
Г) 2
5. Какой из химических элементов находится во главе А подгруппы V группы?
А) V
Б) N
В) P
Г) As
6. Каким способом можно определить место расположения элемента в периодической таблице?
А) значением электронов на внешнем электронном слое
Б) значением нейтронов, содержащихся в ядре
В) количеством протонов в ядре
Г) все варианты верные
7. Укажите порядковый номер элемента, электронная конфигурация которого 1s22s22p3:
А) 1
Б) 3
В) 5
Г) 7
8. Структура размещения электронов 2; 8; 3 на электронных уровнях относится к атому:
А) Mg
Б) Si
В) P
Г) Al
9. Как определяется число нейтронов?
А) вычетом значения протонов из атомной массы элемента
Б) вычетом порядкового номера элемента из его атомной массы
В) сложением заряда ядра и количества электронов во внешнем электронном слое
Г) нет верного ответа
10. Чему равно значение неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота?
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) неспаренные электроны отсутствуют
11. Что характерно для цепочки химических элементов Rb→K→Na?
А) возрастание радиуса атомов
Б) рост количества энергетических уровней
В) снижение электроотрицательности атомов
Г) ослабление восстановительных свойств
12. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?
А) R2O3
Б) RO2
В) RO
Г) RO3
13. Элемент, состоящий из 26 протонов в ядре атома, называется:
А) купрум
Б) кальций
В) сульфур
Г) ферум
14. С учетом электронной конфигурации обозначьте, какие характеристики свойственны элементу 1s22s22p5?
А) инертного газа
Б) неметаллов
В) амфотерных элементов
Г) металлов
15. Сколько нейтронов в ядре атома хлора (17 37Cl)?
А) 37
Б) 20
В) 17
Г) 44
16. Что происходит с металлическими свойствами в цепочке Li→Be→B→C?
А) ничего
Б) ослабевают
В) частично усиливаются
Г) возрастают
17. Сколько валентных электронов содержит атом Са?
А) десять
Б) один
В) два
Г) восемь
18. Чему равно количество химических элементов в IV периоде?
А) 32
Б) 8
В) 30
Г) 18
19. Значение энергетических уровней в атоме химического элемента определяется:
А) номером периода
Б) номером группы
В) порядковым номером элемента
Г) номером ряда
20. Массовое число +17Сl, который содержит 20 нейтронов, равно:
А) 3
Б) 17
В) 37
Г) 20
21. В атоме элемента размещение электронов на энергетических слоях представлено цепочкой чисел 2, 8, 18, 6. Укажите, к какой группе периодической системы относится данный элемент:
А) V, главной
Б) VI, побочной
В) V, побочной
Г) VI, главной
22. Свойства неметаллов наиболее выражены у элемента:
А) F
Б) N
В) As
Г) Li
23. Вставьте пропущенные слова: «Mg имеет металлические свойства…»:
А) ярче выраженные, чем у Na
Б) менее выраженные, чем у Be
В) сильнее выраженные, чем у Al
Г) ярче выраженные, чем у Са
24. Учитывая неполную электронную конфигурацию, укажите, какие характеристики свойственны элементу …3s2:
А) амфотерных оксидов
Б) металлов
В) инертных элементов
Г) неметаллов
25. Атомы каких двух химических элементов имеют на внешнем энергетическом (электронном) шаре 2 электрона?
А) Mg, Ca
Б) S, O
В) Ba, Na
Г) P, N
16 794
2 346 
