Зачет № 3 по химии в 8 классе «Периодический закон и система химических элементов. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены»

Казенное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №1 (очно-заочная)»

СПЕЦИФИКАЦИЯ

зачетной работы № 3 по химии в 8 классе

Тема «Периодический закон и система химических элементов. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены»

1. Назначение

Зачет № 3 по химии проводится с целью:

1. Оценить уровень общеобразовательной подготовки обучающихся 8 классов по теме: «Периодический закон и система химических элементов. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объём газов», «Галогены» .

2. Подходы к отбору содержания, разработке зачета

Содержание зачета определяется на основе следующих документов:

1. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089).

2. Учебный план КОУ «Средняя школа №1 (очно-заочная)» на 2015-2016 учебный год, разработанный на основе Федерального базисного учебного плана, утвержденного Министерством образования Российской федерации /приказ № 1312 от 09. 03. 2004г./

3. Программой курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара., Москва, «Просвещение», 2010г.;

4. Рабочая программа по химии на 2015-2016 учебный год.

Зачет № 3 включает в себя контролируемые элементы содержания следующих разделов: «Периодический закон и система химических элементов. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объём газов», «Галогены» .

По данным разделам предлагаются задания базового и повышенного уровней усвоения учебного материала. Количество заданий определяется содержанием и учебным временем, отводимым на изучение разделов, в соответствии с рабочей программой. План, по которому конструируется вариант зачета, обеспечивает диагностику освоения всех содержательных элементов.

3. Структура зачета

Каждый вариант зачета по химии для 8 класса состоит из 3 частей и включает в себя 16 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы

4. Распределение заданий зачета по содержанию

Таблица № 2 Распределение заданий по содержанию

5. Распределение заданий по уровням сложности

В зачете № 3 представлены задания различных уровней сложности: базового и повышенного.

Задания базового уровня включены в часть 1 работы (16 заданий с выбором ответа). Задания повышенного уровня включены в часть 2 (3 задания с кратким ответом) и часть 3 (2 задания с развернутым ответом).

Таблица № 3 Распределение заданий по уровню сложности

6. Время выполнения варианта зачета

Зачет № 3 выполняется на индивидуальной консультации.

7. Дополнительные материалы и оборудование

Таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, калькулятор.

8.Условия проведения

Зачет проводится согласно расписанию индивидуальных консультаций в присутствии учителя химии. При выполнении работы учащиеся записывают ответы в бланк ответа со штампом школы.

9. Оценка выполнения отдельных заданий и работы в целом

Задания с выбором ответа считается выполненным, если выбранный обучающимся номер ответа совпадает с верным ответом. Каждое из заданий 1-16 оценивается 1 баллом.

Задания с кратким ответом № 17,18,19 оцениваются – 2 балла (1 балл, если допущена 1 ошибка). Задания с развернутым ответом № 20, № 21 оцениваются с учетом правильности и полноты ответа. Максимальный балл– 3 балла.

Выполнение обучающимися работы в целом определяется суммарным баллом, полученным им по результатам выполнения всех заданий работы. Максимальный балл за выполнение всей работы – 28 балла, за задания базового уровня сложности – 16 баллов, повышенного уровня –12 баллов.

Химия 8 класс.

Зачёт № 3 «Периодический закон и система химических элементов. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены».

Вариант № 1.

Часть 1. Обязательная (1 вопрос – 1 балл).

1.Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по электронным слоям атома:

а) алюминия; б) фосфора; в) азота; г) хлора.

2.Номер периода в таблице Д.И. Менделеева соответствует:

а) числу валентных электронов атома; в) числу протонов в ядре атома;

б) числу нейтронов в ядре атома; г) числу энергетических уровней атома.

3.Формула летучего водородного соединения элементов VII А (главной) подгруппы:

а) RH₄; б) RH₃; в) RH₂; г) RH.

4.Атом элемента, обладающего наименьшей электроотрицательностью:

а) Na; б) Mg; в) Al; г) Si.

5.Число валентных электронов у атома мышьяка As: а) 5 б) 4 в) 3 г) 2

6.Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относится к оксиду, образованному элементом 4-й группы.

а) ЭО; б) Э₂О₂; в) ЭО₂; г) Э₂О₃.

7.Элементарная частица, определяющая заряд ядра атома:

а) нейтрон; б) протон; в) электрон.

8.Чем отличаются ядра атомов изотопов:

а) числом протонов и числом нейтронов; б) числом протонов; в) числом нейтронов.

9. Какой из оксидов проявляет амфотерные свойства:

а) Na₂O б) Al₂O₃ в) SiO₂ г) SO₃

10. Электронная формула соединения с ковалентной полярной связью:

а) Н : Н б) H : N : H в) Li⁺ [ : Cl : ] ^–

Н

11. Формула вещества, имеющего ионную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии:

а) Н₂О б) J₂ в) C(алмаз) г) NaCl

12. Степень окисления Мn в перманганате калия КМnО₄ равна:

а) + 7; б) – 7; в) +6; г) +4

13. В уравнении Fe⁺³ + e → Fe⁺² показан процесс:

а) разложения; б) растворения; в) окисления; г) восстановления.

14. Один моль любого газа при нормальных условиях имеет объём:

а) 10м³ б) 11,2л в) 22,4л г) 6,02 ^. 10²³

15. Какой галоген является только окислителем:

а) фтор б) хлор в) бром г) иод

16. С помощью какого реактива можно определить группу веществ NaCl, HCl, BaCl₂:

а) Ca(OH)₂ б) H₂SO₄ в) KNO₃ г) AgNO₃

Часть 2. Задания повышенного уровня сложности.

17. (2б) Проставьте степени окисления элементов и укажите окислительно – восстановительную реакцию:

а) Mg CO₃ = MgO + CO₂; б) Cu Cl₂ + Fe = Fe Cl₂ + Cu.

18 .(2б) Расставьте элементы в порядке уменьшения их окислительных свойств (ответ запишите буквами): а) бром; б) иод; в) хлор; г) фтор.

19. (2б) Химическая формула оксида и гидроксида образованного элементом №7 …............, ……

Часть 3.

20. (3б) Гидроксид элемента №11 будет реагировать с каждым из веществ, указанных в паре:

а) FeO и HCl; б) H₂SO₄ и CO₂; в) Fe(OH)₃ и NO; с) ZnO и HCl.

Записать уравнения реакций.

21. Задача: Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 7,2г магния с избытком разбавленной серной кислоты (у.н.).

Критерии оценок: Оценка «5» 27 – 28 баллов, оценка «4» 21 – 26 баллов, оценка «3» 14 -20 баллов, оценка «2» менее 14 баллов.

Химия 8 класс.

Зачёт № 3 «Периодический закон и система химических элементов. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены»

Вариант № 2.

Часть 1. Обязательная (1 вопрос – 1 балл).

1.Четыре электрона на наружном энергетическом уровне имеет атом:

а) гелия; б) бериллия; в) углерода; г) кислорода.

2.Номер группы соответствует:

а) числу энергетических уровней атома; в) числу протонов в ядре атома;

б) числу валентных электронов атома; г) числу нейтронов в ядре атома.

3.Формула летучего водородного соединения IV А (главной) подгруппы:

а) RH₄; б) RH₃; в) RH₂; г) RH.

4.Атом элемента, обладающего наибольшей электроотрицательностью:

а) Si; б) P; в) S; г) Cl.

5.Число энергетических уровней у атома скандия Sс равно: а) 5 б) 4 в) 3 г) 2.

6.Определите формулу оксида, образованного элементом III периода:

а) ЭО₂; б) Э₂О₅; в) ЭО; г) Э₂О₃.

7.Ядро атома состоит из:

а) протонов и электронов; б) электронов и нейтронов; в) нейтронов и протонов.

8.Примерами изотопов являются:

а) О₂ и О₃; б) ⁷₃Li и ⁶₃Li; в) ⁴⁰₁₉K и ⁴⁰₁₈Ar; г) алмаз и графит.

9. Какой из гидроксидов проявляет амфотерные свойства:

а) KOH б) Mg(OH)₂ в) H₂SO₄ г) Zn(OH)₂

10. Электронная формула соединения с ковалентной неполярной связью:

а) Н : Н б) H : N : H в) Li⁺ [ : Cl : ] ^–

Н

11. Формула вещества, имеющего атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии:

а) Н₂О б) J₂ в) C(алмаз) г) NaCl

12. Степень окисления J в соединении КJО₃ равна:

а) + 1; б) + 3; в) + 5; г) + 7.

13. В уравнении Cu⁰ - 2e → Сu⁺² показан процесс:

а) окисления; б) восстановления; в) разложения; г) растворения.

14. Выберите формулировку закона Авогадро:

а) молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4л

б) в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

в) при неизменном давлении объёмы реагирующих газов относятся между собой как целые числа

г) плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы

15. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства:

а) фтор б) хлор в) бром г) иод

16. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки галогенов:

А) атомы б) молекулы в) ионы г) электроны

Часть 2. Задания повышенного уровня сложности.

17. (2б) Проставьте степени окисления элементов и укажите окислительно – восстановительную реакцию: а) 2Н₂O = 2Н₂ + O₂; б) Na₂O + SO₂ = Na₂ SO₃

18. (2б) Расставьте элементы в порядке усиления их окислительных свойств (ответ запишите буквами): а) бром; б) хлор; в) иод; г) фтор.

19. (2б) Химическая формула оксида и гидроксида образованного элементом №20 …..., ..........

Часть 3.

20. (3б) Гидроксид элемента №7 будет реагировать с каждым из веществ, указанных в паре:

а) NaOH и HCl; б) NaOH и MgO; в) ZnO и H₂O; с) Li₂O и SO₃.

Запишите уравнения реакций.

21. (3б) Задача: При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (у.н.). Вычислите массу прореагировавшего цинка.

Критерии оценок: Оценка «5» 27 – 28 баллов, оценка «4» 21 – 26 баллов, оценка «3» 14 -20 баллов, оценка «2» менее 14 баллов.