Задачи для подготовки к олимпиаде

Задания для подготовки к олимпиаде по химии

1. Рассчитайте массу:

а) катиона аммония (в граммах); б) шести формульных единиц гидроксида калия (в кг)

1. Рассчитайте число молекул в порции аммиака объемом (н.у.) 3,45 дм³.

2. Рассчитайте химическое количество вещества, содержащей 3,92 ∙10²³ молекул кислорода.

3. Определите число атомов в порции оксида углерода(IV) объемом 7,2 дм³.

4. Рассчитайте молярную массу вещества по следующим данным:

а) масса молекулы вещества равна 5,312 • 10²³ г;

1. Относительная плотность газа по водороду равна 13. Масса (г) 1 дм³ (н. у.) этого газа равна?...

2. Рассчитайте мольную долю (в %):

а) азота в нитрате аммония; б) фосфора в дигидрофосфате кальция.

1. В некотором соединении азота с кислородом мольная доля атомов азота равна 28,57 %. Определите формулу вещества.

2. Установите формулу вещества, в котором массовые доли (%) атомов водорода, серы и кислорода соответственно равны 1,75; 56,14; 42,11.

3. Плотность паров вещества (н.у.) равна 2,5 г/дм³, а массовые доли атомов элементов С и Н в нем соответственно равны 86,71 % и 14,29 %. Определите молекулярную формулу вещества.

4. При сжигании 10,0 г металла получено 18,9 г оксида металла (III). Установите металл и объем кислорода (дм³, н.у), затраченный на сжигание.

5. Массовая доля нитрата аммония в смеси с некоторой солью Me(N0₃)₂ составляет 60 %, а массовая доля атомов элемента азота в этой же смеси равна 27,83 %. Установите металл Me.

6. Газ, полученный в результате обжига природного пирита, растворили в 136,4 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8% и плотностью 1,1 г/мл. В результате образовался раствор, в котором молярные концентрации кислой и средней соли оказались равны.

а) Составьте уравнения протекающих реакций

б) Определите массу использованного пирита, если он содержал 20% (по массе) не

окисляющихся примесей

1. Какую массу NaF нужно взять для приготовления раствора объемом 700 см³ с молярной концентрацией соли 2 моль/дм³?

2. Определите степень окисления: а) марганца в ионе МnО₄^2-. б) С₂Н₅ОН;

б) S₈, H₂S0₃, KHS0₄

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Sb₂S₃ + HNО₃ + Н₂О = H₃SbО₄ + H₂SО₄ + NO.

1. Определите выход продукта реакции, если при сплавлении 5,00 кг песка, в котором массовая доля примесей равна 10 %, с избытком гидроксида натрия образовалось 8,00 кг силиката натрия.

2. При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (III) получено 20,81 г железа. Найдите выход продукта.

3. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа (II) равна 45,32 %. Установите формулу кристаллогидрата.

4. При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSО₄ • х Н₂О в 92 см³ воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу кристаллогидрата.

5. Выведите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли кальция, хлора и воды соответственно равны 0,182, 0,324, 0,494.

6. Какой объем раствора с w(HCl) = 10,5 % (р = 1,05 г/см³) можно приготовить из 50 см³ раствора с w(HCl) = 20,4 % (р = 1,10 г/см³)?

7. Смесь цинка и железа общей массой 35,4 г полностью растворили в разбавленной серной кислоте объемом 260,2 см³ с массовой долей ее 20 % (плотность 1,13 г/см³). Найдите массовые доли металлов в смеси.

8. Смесь железа (II) и алюминия обработали соляной кислотой. Масса полученных хлоридов равна 30,2 г. Такую же навеску смеси обработали разбавленной серной кислотой. Масса полученных сульфатов равна 37,4 г. Найдите массы металлов в смеси.

9. В состав газовой смеси входят азот объемом 2 дм3 (н.у.) и кислород объемом 5 дм3 (н.у). Найдите: а) объемные доли газов в смеси; б) массовые доли газов в смеси; в) молярную массу газовой смеси; г) относительную плотность смеси газов по гелию.

10. При полном сгорании 3,84 г органического вещества получено 2,24 дм3 (н.у.) С02, 1,8 г Н₂О и 2,12 г Na₂CО₃. Установите формулу вещества.

11. При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В, содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром. Определите молекулярную и структурную формулу вещества А и назовите его, составьте уравнение его взаимодействия с бромоводородом.

Задачи на олеум

Олеум – раствор оксида серы (VI) в концентрированной серной кислоте. Например, 10%-ный олеум содержит 10% оксида серы (VI) и 90% безводной серной кислоты.

1. Олеум массой 6.32г с массовой долей 37,97% растворили в воде и получили 8% раствор серной кислоты. Через этот раствор пропустили 1,568л (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Олеум массой 171.4г с массовой долей 25,67% разбавили водой и получили 92,5% серную кислоту. В ней полностью растворили твердый остаток, полученный при пропускании 1,68л(н.у.) водорода над 7,2г оксида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.