Задачи: "Расчеты по химическим формулам"

Задача 1

При сжигании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 0,9 г воды. Плотность этого вещества по водороду равна 13. Определите формулу неизвестного вещества.

Задача 2

Элемент ниобий образует более двадцати галогенидов. Установите две формулы соединений ниобия с одним из галогенов, если содержание металла в них составляет 15,47% и 21,54% по массе.

Задача 3

Элементный состав вещества, имеющего плотность по водороду 33, составляет: углерода – 0,3636; водорода – 0,0607; фтора – 0,5757. Определите молекулярную формулу вещества.

Задача 4

Органическое вещество содержит углерод, массовая доля которого 84,21%, и водород. Относительная плотность вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.

Задача 5

Плотность паров вещества по водороду равна 22. Содержание углерода, водорода и кислорода соответственно равно 0,5454; 0,091 и 0,3636. Определите формулу этого вещества.

Задача 6

При сгорании 2,3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Найдите его молекулярную формулу.

Задача 7

Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1 г которого получили 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность его паров по воздуху 2,9.

Задача 8

Составьте молекулярную формулу соединения марганца с кислородом, если известно, что массовая доля марганца в нём равна 0,496.

Задача 9

Азотное удобрение (мочевина) содержит 46,67% азота, 26,67% кислорода, 20% углерода и 6,66% водорода. Выведите молекулярную формулу мочевины.

Задача 10

Какова истинная формула оксида фосфора, если при окислении 1,5 г фосфора образовалось 3,43 г оксида, плотность паров которого по водороду равна 142?

Задача 11

Определите состав молекулы белого фосфора Р_х, если плотность его пара по водороду равна 62.

Задача 12

При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Задача 13

Определите молекулярную формулу вещества по данным количественного анализа. Массовая доля элементов в нём соответственно составляет: водорода – 0,09%; углерода – 0,55%; кислорода – 0,36%. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 22.

Задача 14

Концентрированное фосфорное удобрение преципитат представляет собой дигидрат соли кальция. В состав безводной соли входят кальций (29,46%), водород (0,74%), фосфор (22,76%) и кислород (47,04%). Выведите формулу преципитата.

Задача 15

При сплавлении карбоната калия с оксидом алюминия получена соль, содержащая 39,8% калия, 27,55% алюминия и 32,65% кислорода. Выведите формулу этой соли.

Задача 16

Выведите формулу газообразного соединения азота с углеродом, массовая доля углерода в котором равна 46,15%. Его относительная плотность по гелию равна 13.

Задача 17

Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода.

Задача 18

Выведите формулу соединения водорода с кислородом, если массовая доля кислорода в нём составляет 94,1%, а водорода – 5,9%.

Задача 19

Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его было получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды.

Задача 20

При полном сгорании 10 л газообразного предельного углеводорода было получено 40 л углекислого газа и 39,9 г воды. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 21

Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: водорода – 1,59%; азота – 22,22%; кислорода – 76,19%.

Задача 22

Определите формулы двух оксидов одного и того же элемента, если его массовая доля в этих оксидах равна 88,11% и 84,75%. Этот элемент образует также фторид, содержащий 32,47% фтора.

Задача 23

Массовая доля углерода в углеводороде равна 83,33%. Определите его простейшую формулу.

Задача 24

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% азота, 56,25% водорода, 25% кислорода.

Задача 25

При температуре 1500⁰С относительная плотность паров фосфора по водороду равна 31, при понижении температуры до 800⁰С она увеличивается вдвое. Каков состав молекулы фосфора при этих температурах?

Задача 26

Сожгли 3,6 г алкана, при этом выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите формулу алкана и объём воздуха, который потребовался для сжигания.

Задача 27

Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8%, а масса 1 л этого газа составляет 2,59 г.

Задача 28

Относительная молекулярная масса вещества равна 237. Состав этого вещества следующий: хлора – 0,899; углерода – 0,101. Найти молекулярную формулу этого вещества.

Задача 29

Найти молекулярную формулу вещества, если массовые доли элементов в нём имеют следующие значения: углерода – 26,1%; водорода – 4,35%; кислорода -69,55%.

Задача 30

Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным о его составе: массовая доля углерода в соединении равна 85,7%, а относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 21.

Задача 31

Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 82,8% углерода и 17,2% водорода.

Задача 32

Некоторое соединение углерода с азотом имеет массовые доли: углерода – 0,4615; азота – 0,5385. Плотность паров этого соединения по воздуху равна 1,79. Определите формулу этого соединения.

Задача 33

Вещество содержит 0,2 массовые доли водорода и 0,8 массовых долей углерода. Определите формулу этого вещества, если его молярная масса равна 30 г/моль.

Задача 34

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 85,7%, а относительная плотность паров вещества по водороду равна 21.

Задача 35

Массовая доля углерода в углеводороде циклического строения составляет 85,7%. Пары углеводорода имеют плотность по воздуху равную 1,931. Определите формулу углеводорода и написать его структурную формулу.

Задача 36

Определите состав углеводорода, если относительная плотность его паров по водороду равна 13, массовая доля углерода в нём равна 92,3%.

Задача 37

Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 38

Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его было получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды.

Задача 39

Составить молекулярную формулу вещества, в котором массовые доли элементов равны: азота – 0,3; кислорода – 0,7.

Задача 40

Определите молекулярную формулу соединения, если известно, что оно содержит: водорода – 0,022; фосфора – 0,348; кислорода – 0,63 массовых долей.

Задача 41

Найти молекулярную формулу вещества, если массовые доли элементов в нём имеют следующие значения: углерода – 0,493; водорода – 0,0685; кислорода – 0,4385.

Задача 42

Найти молекулярную формулу вещества, если массовые доли элементов в нём имеют следующие значения: углерода – 48,7%; водорода – 8,1%, кислорода – 43,2%.

Задача 43

Определите молекулярную формулу вещества (Na₂O)_x(SiO₂)_y, если в нём массовая доля Na₂O равна 0,674, массовая доля SiO₂ равна 0,326.

Задача 44

Определить молекулярную формулу вещества, если массовые доли элементов в нём имеют следующие значения: углерода – 34,6%; водорода – 3,9%; кислорода – 61,5%.

Задача 45

Составьте истинную формулу соединения Al_xCl_y, содержащего 0,202 массовые доли алюминия и 0,798 массовых долей хлора, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 9,31.

Задача 46

Определите молекулярную формулу вещества (CaO)_x(P₂O₅)_y, если в нём массовая доля CaO равна 0,542, массовая доля P₂O₅ равна 0,458.

Задача 47

При полном окислении органического вещества массой 8,16 г было получено 6,36 г карбоната натрия, 5,4 г воды, а также выделилось 4032 мл углекислого газа. Установите простейшую формулу вещества.

Задача 48

При полном окислении органического соединения массой 6,3 г получилось 4,83 г карбоната калия, 1568 мл углекислого газа и 0,63 мл воды. Выведите простейшую формулу вещества.

Задача 49

Найти молекулярную формулу вещества, если массовые доли элементов в нём имеют следующие значения: углерода – 0,4068; водорода – 0,0508; кислорода – 0,5424.

Задача 50

Составить молекулярную формулу вещества, в котором массовые доли элементов равны: азота – 0,824; водорода – 0,176.

Задача 51

Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите молекулярную формулу оксида.

Задача 52

В качестве мономера для производства полимерных электроизоляционных покрытий используют газ, содержащий 85,7% углерода и 14,3% водорода (по массе). Относительная плотность газа по водороду равна 21. Найдите молекулярную формулу газа.

Задача 53

Некоторое соединение, состоящее из серы, кислорода и натрия, имеет относительную молекулярную массу 142. Найдите массовую долю серы в этом соединении, если массовая доля натрия равна 0,3243, а число атомов кислорода в 2 раза больше числа атомов натрия.

Задача 54

Экспериментально установлен элементный состав газообразного вещества: массовая доля углерода 0,8571; массовая доля водорода 0, 1429. Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу вещества.

Задача 55

Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента IV группы – 30,6%. Составьте формулу оксида.

Задача 56

Для полного бромирования непредельного углеводорода массой 3,25 г потребовалось 40 г брома. Определите формулу вещества и назовите его, если 1 л его при н. у. имеет массу 1,16 г.

Задача 57

Относительная молекулярная масса некоторого моносахарида равна 180, содержание углерода в нём – 40%, водорода – 7%, кислорода – 53%. Установите молекулярную формулу вещества и назовите его.

Задача 58

Некоторая одноосновная предельная карбоновая кислота содержит 49% углерода, 8% водорода и 43% кислорода. Относительная плотность её паров по кислороду равна 2, 3125. Определите формулу кислоты и назовите её.

Задача 59

Определите формулу интерметаллического соединения серебра с алюминием, если массовая доля серебра в нём составляет 87%.

Задача 60

Состав интерметаллического соединения железа с неизвестным металлом может быть выражен формулой Fe₅Me₂₁. Массовая доля железа в соединении составляет 17%. Определите неизвестный металл.

Задача 61

Количественный анализ некоторого соединения, состоящего из кальция, углерода, водорода и кислорода, проводили путём прокаливания навески этого вещества на воздухе. При этом из 0,79 г вещества получили 0,28 г оксида кальция, 0,88 г углекислого газа и 0,27 г воды. Найдите формулу соединения.

Задача 62

Предельный одноатомный спирт вступил в реакцию этерификации с α-аминокислотой. В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 13,59%. Определите формулу кислоты и спирта.

Задача 63

При окислении 23 г кислородсодержащего органического вещества образовалась кислота, на нейтрализацию которой было израсходовано 118,4 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,18 г/мл). Определите формулу исходного вещества, если плотность паров кислоты по водороду равна 30.

Задача 64

Выведите формулу карбоновой кислоты, массовые доли углерода, кислорода и водорода в которой составляют 62; 27,6 и 10,4% соответственно.

Задача 65

Массовые доли углерода, водорода и кислорода в спирте соответственно равны 52,18; 13,04 и 34,78%. Выведите формулу этого спирта.

Задача 66

Оксид металла содержит 33,3% кислорода. Определите формулу оксида металла.

Задача 67

Относительная плотность алкана по водороду равна 22. Какова его молекулярная формула?

Задача 68

Определите молекулярную формулу вещества, из которого состоит скелет простейших морских животных аконтарий, если массовые доли элементов в нём составляют: стронция – 47,83%; серы – 17,39%; кислорода – 34,78%.

Задача 69

При укусах муравьёв на коже возникает чувство жжения за счёт действия кислоты. Установите её молекулярную формулу, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 26,09%; водорода – 4,35%; кислорода – 69,56%.

Задача 70

Определите молекулярную формулу так называемой бариевой каши, используемой медиками (её дают пациентам перед рентгеновским исследованием желудка), если массовые доли элементов в ней составляют: бария – 58,8%; серы – 13,73%; кислорода – 27,47%.

Задача 71

Некоторый алкан, выделенный из сине-зелёных водорослей, имеет относительную молекулярную массу 240 и неразветвлённую углеродную цепь. Определите этот алкан.

Задача 72

При действии на 17,25 г натрия избытком предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята натрия. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Задача 73

Оксид металла содержит 33,3% кислорода. Определите его формулу.

Задача 74

Выведите формулу карбоновой кислоты, массовые доли углерода, кислорода и водорода в которой составляют 62; 27,6; 10,4% соответственно.

Задача 75

Массовые доли углерода, водорода и кислорода в спирте соответственно равны 52,18; 13,04; 34,78%. Выведите формулу этого спирта.

Задача 76

Какова молекулярная формула алкена, если 11 г его занимают объём 5,6 л (н. у.)?

Задача 77

На гидрирование 2,8 г алкена израсходовано 0,896 л водорода (н. у.). Какова молекулярная масса и структурная формула этого соединения, имеющего неразветвлённую цепь атомов углерода?

Задача 78

При полном разложении нитрата щелочного металла масса выделившегося кислорода составляет 8,2% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.

Задача 79

При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена.

Задача 80

Один из многоатомных спиртов используют для приготовления антифризов – жидкостей, замерзающих при низкой температуре. Антифризы используют в зимних условиях для охлаждения автомобильных двигателей. Найдите молекулярную формулу этого спирта, если массовая доля углерода в нём составляет 38,7%, водорода – 9,7%, кислорода – 51,6%. Относительная плотность его паров по водороду равна 31. Напишите структурную формулу спирта и назовите его.

Задача 81

Полимеризацией хлоропрена получают хлоропреновые каучуки, характеризующиеся высокой устойчивостью к действию света, тепла и растворителей. Найдите молекулярную формулу хлоропрена, если известно, что массовые доли элементов в нём составляют: углерода – 54,24%, водорода – 5,65%, хлора – 40,11%. Относительная плотность его паров по водороду равна 44,25.

Задача 82

Полимеризацией стирола получают полистирол, который используют в электротехнике, в производстве декоративно-отделочных материалов и предметов бытового назначения. Найдите молекулярную формулу стирола, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 92,3%, водорода – 7,7%. Относительная молекулярная масса стирола равна 104.

Задача 83

* Натриевую соль гидроксикарбоновой кислоты используют при операциях на сердце, для анестезии истощённых и находящихся в состоянии гипоксии больных. Установите формулу соли, если массовая доля натрия в ней равна 18,25%, а функциональные группы находятся на противоположных концах неразветвлённой углеродной цепи.

Задача 84

Массовая доля азота в некотором неорганическом соединении составляет 12,28%, водорода – 3,5%, серы – 28,07%. Найдите молекулярную формулу этого соединения, если известно, что кроме перечисленных элементов в его состав входит также кислород.

Задача 85

При сжигании хлорпроизводного предельного углеводорода образовалось 672 мл углекислого газа (н. у.) и 0,54 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходного вещества, было получено 8,61 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по водороду равна 42,5. Какое это вещество?

Задача 86

Для борьбы с хлопковой молью на полях устанавливают ловушки, заряженные аттрактантом. Плотность паров гексалура, используемого в качестве аттрактанта, 12,61 г/л. Какова его молекулярная формула, если при сжигании 0,4065 г его образовалось 1,1399 г углекислого газа и 0,4407 г воды. Вещество не содержит других химических элементов, кроме углерода, водорода и кислорода.

Задача 87

При сгорании углеводорода массой 1,2 г получили 3,3 г углекислого газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 88

Имеется углеводород состава С₆Н₁₂ массой 50 г. какая масса углерода и водорода содержится в этом образце?

Задача 89

Жидкость содержит 11,19% водорода и 88,81% кислорода. Каковы относительные количества атомов водорода и кислорода в этой жидкости?

Задача 90

Бертолетову соль массой 49 г нагревали до прекращения выделения кислорода. Твердый остаток массой 29,8 г представляет собой KCl. Определите формулу бертолетовой соли.

Задача 91

Определите формулу вещества, если массовая доля углерода в нем 13,6%, водорода – 2,4%, хлора – 84%. Относительная плотность по воздуху равна 2,93.

Задача 92

Содержание питательных веществ в фосфорных удобрениях условно выражают в массовых долях оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю оксида фосфора (V) в кристаллогидрате CaHPO₄ ^. 2H₂O.

Задача 93

Элемент, высший оксид которого отвечает формуле Э₂О₅, образует водородное соединение, содержащее 3,85% водорода. Назовите этот элемент. Ответ подтвердите расчетами.

Задача 94

Существует ли соединение, состоящее из серы (13%), кислорода (71,4%), водорода (5,7%) и магния (9,9%)? Ответ подтвердите вычислениями.

Задача 95

Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента равна 47,06%. Определите этот элемент.

Задача 96

Образец железной руды содержит 82% оксида железа (III). Вычислите массовую долю железа в руде.

Задача 97

При действии 1,85 г одноатомного спирта на металлический натрий выделилось 0,28 л водорода (н. у.). Определите относительную молекулярную массу и структурную формулу спирта, учитывая, что он первичный.

Задача 98

При действии концентрированной серной кислоты из 1,5 г спирта получено 0,56 л (н. у.) этиленового углеводорода. Назовите исходный спирт, ответ подтвердите расчетами.

Задача 99

Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5%.

Задача 100

Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75%.

Задача 101

Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент?

Задача 102

Оксид элемента имеет состав ЭО₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

Задача 103

Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, что это за элемент.

Задача 104

Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40% и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида.

Задача 105

Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида.

Задача 106

В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют в процентах: натрия – 34,6; фосфора – 23,3; кислорода – 42,1. Определите простейшую формулу соединения.

Задача 107

Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.

Задача 108

В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2. Определите простейшую формулу оксида.

Задача 109

Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

Задача 110

Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7%, 34,8% и 40,5%.

Задача 111

Один из химических элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задача 112

Элемент образует высший оксид состава ЭО₃. С водородом этот же элемент образует летучее водородное соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задача 113

Определите формулу гидроксида железа, если известны массовые доли составляющих его элементов: 62,2% железа, 35,6% кислорода, 2,2% водорода.

Задача 114

Массовые доли олова и хлора в хлориде олова равны соответственно 62,6% и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида.

Задача 115

Массовые доли водорода, фосфора и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 3,66%, 37,8% и 58,54%. Определите простейшую формулу этой кислоты.

Задача 116

Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата никеля (II) равна 44,8%. Какое количество вещества воды содержит 1 моль кристаллогидрата?

Задача 117

При разложении соли массой 4,9 г образовались 1,344 л кислорода (н. у.) и хлорид калия. Определите простейшую формулу исходного соединения.

Задача 118

Некоторый газ образован бором и водородом, причем массовая доля водорода в нем равна 18,5%. Плотность этого газа по водороду равна 27. Определите формулу этого газа.

Задача 119

Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3% и 8,7%. Определите формулу соединения, если его плотность по воздуху равна 3,172.

Задача 120

Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот объемом 2,24 л (н. у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если плотность его паров по водороду равна 16.

Задача 121

Некоторый элемент образует гидрид ЭН₃, массовая доля водорода в котором равна 1,245%. Какой элемент образует гидрид?

Задача 122

Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрение в составе мочевины CO(NH₂)₂. Вычислите массовую долю мочевины в этом удобрении.

Задача 123

Фосфорсодержащий компонент удобрений – дигидрофосфат кальция Ca(H₂PO₄)₂. Определите массовую долю этого вещества в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.

Задача 124

Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате CaHPO₄ ^. 2H₂O.

Задача 125

В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Вычислите массовую долю Ca(H₂PO₄)₂ в удобрении.

Задача 126

Массовая доля воды в кристаллогидрате Na₂CO₃ ^. xH₂O составляет 62,94%. Определите х.

Задача 127

Состав минерала асбеста можно выразить формулой 3MgSiO₃ ^. CaSiO₃. Определите массовую долю оксида кремния (IV) в асбесте.

Задача 128

Массовые доли элементов в минерале изумруда равны: 5,06% бериллия, 10,05% алюминия, 31,49% кремния и 53,4% кислорода. Определите формулу минерала и представьте ее в виде соединения оксидов металлов.

Задача 129

В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения.

Задача 130

В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%. Определите формулу карбида железа.

Задача 131

Определите формулу соединения, если массовые доли веществ, входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа 13,86%, азота 10,40%, кислорода, не считая того, который входит в кристаллизационную воду, 35,64%.

Задача 132

При анализе оксида марганца, относящегося к бертоллидам (нестехиометрическим соединениям), установлено, что массовая доля марганца составляет 68,2%. Определите простейшую формулу этого оксида.

Задача 133

При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния (IV). Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода.

Задача 134

Найдите молекулярную формулу соединения, состав которого следующий: углерода – 77,4%, водорода – 7,5%, азота – 15,1%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 3,21.

Задача 135

При полном сгорании органического вещества массой 3,9 г образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если его плотность паров по водороду 39.

Задача 136

При сжигании 112 мл газообразного органического вещества получено 448 мл углекислого газа (н.у.) и 0,45 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если его плотность паров по водороду 29.

Задача 137

Найдите молекулярную формулу соединения, состав которого следующий: углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 1,52.

Задача 138

При полном сгорании 0,29 г органического газообразного вещества образовалось 448 мл углекислого газа (н.у.) и 0,45 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если его плотность паров по водороду 29.

Задача 139

При сжигании 5,6 л газообразного органического вещества получено 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если его плотность паров по водороду 21.