Заключительный тест по МКТ

Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа»

Тренировочный тест

1.Назови макроскопические параметры:

Масса, давление, объем, температура

давление, объем, температура

P, V, T

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура!

2.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа

P = 1/3 m o v 2 n

P = 2/3nE

PV = m/MRT

PV = 3/2kT

Неправильно!

Повтори теорию!

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

pv = m/MRT

Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой!

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

3.Масса газа равна:

m = RT / pvM

m = vM / pRT

m = pvM / RT

m = pRT / vM

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: р vM = mRT , найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

pv = m/MRT

4.Универсальная газовая постоянная равна:

6,022 *10 23 моль -1

8,31 Дж/ (моль*К)

1,38 * 10 – 23 Дж/К

Неправильно!

Повтори теорию!

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

k N A = R

Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 10 23 * 1,38 * 10 -23

5.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…

изобарный

изотермический

изохорный

Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический.

T = const

Закон Бойля-Мариотта

pv = const

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

6.Газовый закон для изобарного процесса – это…

PV = const

p/T = const

v/T = const

Неправильно !

Повтори теорию!

Молодец!

Переходи к следующему вопросу

P = const

Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

v/T = const

Закон Гей-Люссака.

7. Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:

Давлением и

объемом

Объемом и

температурой

Между давлением и

температурой

Неправильно!

Повтори теорию!

Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу

p/T = const

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

Газовый закон Шарля.

V = const.

8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:

P

P

V

V

Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

9.Графиком изобарного процесса в координатах PV является:

P

P

V

V

Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема.

10.Графиком изохорного процесса в координатах VT является:

V

V

T

T

Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу

Неправильно!

Повтори теорию!

Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

Реши задачу:

Найди давление газа бутана (С 4 Н 8 ) в баллоне для портативных

газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г

при температуре 20 0 С

21,7 МПа

12кПа

Поздравляю!

Переходи к следующей задаче

Неправильно!

Посмотри решение

Решение:

Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ.

Найди молярную массу бутана:

M=( 4*12 + 1*8) * 10 -3 = 56 10 -3

кг/моль

Из уравнения М-К вырази давление: p = mRT / VM , выполни вычисления.

Реши задачу:

Изобрази изобару в координатах VT и PT

V

V

P

P

T

T

T

T

Поздравляю!

Переходи к контрольному тесту

• Переходи к контрольному тесту

Неправильно!

Повтори теорию