Завдання для підготовки до тематичного оцінювання з теми «ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ -2»
1. Яке з наведених перетворень можна характеризувати і як реакцію розкладу, і як окисно-відновну реакцію?
А NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Б 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
В 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
Г 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2. Укажіть хімічну формулу речовини, у реакції з якою сірка є відновником
А Н2 Б Fе В Nа Г О2
3. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції
СО2 (г.) + Н2 (г.) ⇄СО (г.) + Н2О (г.); ΔН 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
А зниження концентрації водню
Б підвищення температури
В зниження концентрації водяної пари
Г підвищення тиску
4. Укажіть напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником
А Fe2O3 + CO → Б FeCl2+ Cl2 → В FeO + H2SO4 → Г Fe(OH)3 + H2SO4 →
5. У якій з хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?
А Н2 (г.) + I2 ⇄ 2HI (г.)
Б 2CO2 (г.) + 2 H2O (г.) +2HCl (г.) ⇄ 2CH3Cl (г.) + 3 O2 (г.)
В 2SO3 (г.) ⇄ 2SO2 (г.) + O2(г.)
Г CO2 (г.) + 2N2 (г.) ⇄ C (тв.) + 2N2O (г.)
6. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні
І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.
А правильне лише І Б правильне лише ІІ
В обидва правильні Г обидва неправильні
7. Сульфур є відновником у реакції між
А S і Са Б SO2 і O2 В H2SO4 і Zn Г SO2 і H2O
8. Визначте хімічну реакцію для якої, згідно з принципом Ле Шательє, рівновага зберігається у випадку зміни тиску
А 2NO + Cl2⇄2NOCl Б N2 + O2 ⇄ 2NO
В 2SO2 + O2 ⇄ SO3 Г C(графіт) + СО2 ⇄ 2СО
9. Визначте вихідні речовини необоротної хімічної реакції, яка належить до реакції заміщення
А Zn + HCl → Б H2 + N2 →
В NaCl + KNO3 → Г HCl + NaOH →
10. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.
| Схема реакції 1 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2 SO3 + H2O → H2SO4 3 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 4 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O | Тип реакції А заміщення Б дегідрування В обміну Г розкладу Д сполучення |
11. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій
| Схема реакції 1 MgO + HCl → MgCl2 + H2O 2 BaO + H2O → Ba(OH)2 3 Fe+ HCl → FeCl2 + H2 4 CaCO3 → CaO + CO2 | Тип реакції А заміщення Б сполучення В обміну Г розкладу Д дегідратації |
12. Купрум(ІІ) сульфат застосовують для знешкодження білого фосфору
P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu + H2SO4.
Підберіть коефіцієнти для наведеної схеми та укажіть коефіцієнт біля формули відновника.
13. Випари ртуті дуже небезпечні для здоров’я. Для хімічної демеркуризації використовують розбавлений водний розчин калій перманганату, підкислений хлоридною кислотою:
KMnO4 + HCl + Hg → HgCl2 + MnO2 + KCl + H2O.
Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.
14. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
Mg + HNO3(розб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.
437 531
25 
