Завдання та відповіді завдань зовнішнього незалежного тестуванння з хімії 2016

ЗНО з хімії 2016(правильні відповіді з поясненням та розв׳язуванням)

1. Одними з найважливіших природних сполук є хлорофіли. Це пігменти, які відіграють провідну роль у перетворенні світлової енергії в енергію хімічних зв’язків органічних речовин під час фотосинтезу. Основними типами хлорофілів у рослин є хлорофіл a С₅₅Н₇₂О₅N₄Mg і хлорофіл b C₅₅H₇₀O₆N₄Mg. У цих речовин:

А) однакові структурні формули Б) різний якісний склад
В) однакові найпростіші формули Г) різний кількісний склад

2. Символи d-елементів наведено в рядку:

А) Li, Na, K Б) Fe, Co, Ni В) Mg, Ca, Sr Г) Ar, Ne, Kr

3. У ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C:

А) збільшується радіус
Б) збільшується електронегативність
В) зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Г) зменшується загальне число електронів на енергетичних рівнях

4. Натрій фторид використовують у складі зубних паст для зміцнення зубної емалі й запобігання карієсу. У частинок Na⁺ і F^–, із яких складається кристалічні ґратки цієї сполуки, однакове число:

А) протонів Б) нуклонів В) нейтронів Г) електронів

Пояснення: Na⁺ 1s² 2s² 2p⁶ ; F^– 1s² 2s² 2p⁶

5. Склад мінералу родоліту описує формула Mg_xAl₂(SiO₄)₃. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс x у цій формулі.

А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 2

Пояснення: x(+2) + 2(+3) + 3(+4) + 12(–2) = 0

2x + 6 + 12 – 24 = 0

x = 3

6. У якому рядку записано формули лише йонних сполук?

А) NH₄Cl, HCl, H₂S Б) NaCl, Na₂O, K₂S В) NaF, SiO₂, CH₄ Г) HF, NH₃, KBr

7. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O. У цій реакції гідроген йодид є (І), а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення Сульфуру, дорівнює (ІІ)

Пояснення: S⁺⁶ + 8e^– → S^–2

8. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Розчинність карбон(IV) оксиду у воді за сталої температури збільшується внаслідок підвищення тиску.

II. Розчинність кисню у воді за сталого тиску зменшується внаслідок підвищення температури.

А) обидва правильні Б) немає правильних
В) правильне лише І Г) правильне лише ІІ

9. Які речовини не реагують між собою у водному розчині?

А) HCl і K₂SiO₃ Б) KOH і FeSO₄ В) BaSO₄ і HCl Г) Na₂CO₃ і BaCl₂

Пояснення: HCl + K₂SiO₃ → H₂SiO₃↓ + KCl

KOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓+ K₂SO₄ Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

10. У якому рядку формули оксидів записано в такій послідовності: основний, амфотерний, кислотний?

А) Al₂O₃, MgO, Cl₂O₇ Б) Li₂O, ZnO, CO₂
В) MgO, SiO₂, N₂O Г) ZnO, Al₂O₃, SO₂

11. Для добування нерозчинної основи потрібно використати

А) CuO і H₂O Б) Li₂O і H₂O В) K₂SO₄ і Ba(OH)₂ Г) CuSO₄ і NaOH

Пояснення: CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

12. Назви лише двохосновних кислот наведено в рядку

А) сульфідна, сульфатна, хлоридна Б) карбонатна, нітратна, сульфідна
В) сульфітна, сульфатна, карбонатна Г) нітратна, хлоридна, сульфітна

Пояснення: H₂SO₃ – сульфітна кислота H₂SO₄ – сульфатна кислота
H₂CO₃ – карбонатна кислота

13. Взаємодією речовин можна добути магній сульфат?

1) MgO і H₂SO₄ 2) MgCO₃ і H₂SO₄ 3) Mg(OH)₂ і Na₂S
4) Mg і Na₂SO₄ 5) MgCl₂ і SO₃ 6) Mg(OH)₂ і H₂SO₄

Пояснення: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

14. В одній пробірці міститься розчин магній хлориду, в іншій – розчин алюміній хлориду. Визначити вміст пробірок можна за допомогою розчину речовини, формула якої:

А) NaOH Б) H₂SO₄ В) AgNO₃ Г) Na₂SO₄

Пояснення: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂↓ + NaCl – білий осад

AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ + NaCl – білий осад

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] – розчинення осаду в надлишку лугу.

15. Унаслідок добавляння до розчину речовин X розчину барій хлориду випав білий осад, нерозчинний у воді. Після добавляння до розчину речовини X хлоридної кислоти виділився газ. Речовина X – це

А) аргентум(І) нітрат Б) амоній сульфат

В) натрій карбонат Г) калій сульфід

Пояснення: Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + NaCl

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

16. У розчин солі X занурили цинкову пластинку. Згодом вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Визначте формулу солі X.

А) Ba(NO₃)₂ Б) Pb(NO₃)₂ В) Ca(NO₃)₂ Г) Ni(NO₃)₂

Пояснення: Цинк може витіснити Ni та Pb. Однак збільшиться маса пластинки лише з Pb(NO₃)₂ оскільки Ar(Zn)

17. Наявність яких йонів зумовлює тимчасову твердість води?

А) Mg²⁺, Ca²⁺, HCO₃^2– Б) Na⁺, K⁺, HCO₃^2–
В) Mg²⁺, Ca²⁺, SO₄^2– Г) Na⁺, K⁺, SO₄^2–

18. Для добування водню можна використати алюмінієві ошурки й розчин натрій гідроксиду. У цій реакції Алюміній

А) віддає електрони й відновлюється Б) приймає електрони й окиснюється
В) віддає електрони й окиснюється
Г) приймає електрони й відновлюється

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ Al⁰ – 3e^– → Al⁺³

19. Унаслідок взаємодії розжареного заліза з водяною парою утворюється залізна ожарина Fe₃O₄ і виділяється газ. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму його коефіцієнтів.

А) 12 Б) 11 В) 10 Г) 8

Пояснення: 3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

20. Для добування брому з водного розчину калій броміду можна використати речовину, формула якої:

А) CO₂ Б) N₂ В) Cl₂ Г) I₂

Пояснення: KBr + Cl₂ → KCl + Br₂

21. Сульфур і окиснюється, і відновлюється в хімічній реакції, схема якої:

А) Na₂SO₄ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + SO₂ + H₂O
Б) S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O
В) SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO
Г) MnSO₄ + Na₂S → MnS + Na₂SO₄

Пояснення: S⁰ + NaOH → Na₂S⁺⁴O₃ + Na₂S^–2 + H₂O

S⁰ – 4e^– → S⁺⁴ | окиснення
S⁰ + 2e^– → S^–2 | відновлення

22. Розгляньте схематичне зображення приладу для добування газу. Який газ добувають у такий спосіб?

А) хлор Б) натрій карбонату В) амоніак Г) нітроген(IV) оксид

Пояснення: Ca(OH)₂ + NH₄Cl → CaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

23. За допомогою якого реагенту можна відрізнити пропан від вуглекислого газу?

А) вапняної води Б) бромної води В) розчину фенолфталеїну
Г) розчину калій перманганату

Пояснення: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O – помутніння вапняної води

C₃H₈ + Ca(OH)₂ → не реагує.

24. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої

А) 2-пропілбутан-2-амін Б) 2-етилпентан-2-амін
В) 3-аміно-4-метилгексан Г) 3-метилгексан-3-амін

25. Які твердження щодо метану правильні?

1) взаємодіє з хлором за освітлення
2) основний компонент природного газу
3) знебарвлює бромну воду
4) можна добути взаємодією кальцій карбіду з водою
5) належить до гомологічного ряду алканів
6) важчий за повітря

26. Взаємодія пропену з бромом належить до реакції (1), а її продуктом є (2):

Пояснення: C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂ – 1,2-дибромопропан

27. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Етин реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду.
ІІ. Продуктом каталітичної гідратації етину є етаналь.

А) обидва правильні Б) немає правильних В) правильне лише І
Г) правильне лише ІІ

Пояснення:C₂H₂ + Ag₂O → C₂Ag₂ + H₂O
C₂H₂ + H₂O → CH₃COH

28. Одним із продуктів циклізації й одночасного дегідрування гексану є бензен. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму його коефіцієнтів:

А) 6 Б) 5 В) 4 Г) 3

Пояснення: C₆H₁₄ → C₆H₆ + 4H₂

29. Речовина X у схемі перетворень є:

А) карбоновою кислотою Б) альдегідом В) естером Г) етером

30. Унаслідок часткового окиснення альдегідів утворюється

А) вуглеводні Б) карбонові кислоти В) вторинні спирти Г) первинні спирти

31. За наведеною структурною формулою речовини визначте реагенти, у результаті взаємодії яких утворюється ця сполука:

А) бутанова кислота й етанол Б) 2-метилпропанова кислота й етанол
В) етанова кислота й 2-метилпропан-1-ол Г) пропанова кисолта й пропан-2-ол

32. Укажіть назву речовини, що має такі властивості: волокниста, не розчиняється у воді, не взаємодіє з водно-спиртовим розчином йоду:

А) крохмаль Б) сахароза В) фруктоза Г) целюлоза

33. До розчину білка в пробірці добавили такий самий об’єм розчину лугу й кілька крапель розчину купрум(ІІ) сульфату, реакційна суміш набула фіолетового кольору. Це свідчить про те, що в молекулі білка є:

А) фрагменти молекул ненасичених амінокислот Б) дисульфідні зв’язки
В) фрагменти молекул ароматичних амінокислот Г) пептидні зв’язки

34. Визначте речовину X у схемі перетворень:

А) етаналь Б) етанол В) етиленгліколь Г) етанова кислота

35. Установіть відповідність між формулою та природою речовини:

36. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою:

37. Установіть відповідність між назвою речовини та класом органічних сполук, до якого вона належить:

38. Установіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами:

Пояснення:

1) NH₃ + O₂ → NO + H₂O 2) CH₃NH₂ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

3) CH₄ → C₂H₂ + H₂ 4) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

39. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів:

Пояснення:

1) C₂H₂ + H₂O → CH₃COH 2) 2C₂H₅OH → C₂H₅OC₂H₅ + H₂O
3) C₆H₅Cl + H₂O → C₆H₅OH + HCl 4) C₆H₅NO₂ + H₂ → C₆H₅NH₂ + H₂O

40. Установіть відповідність між перетворенням, номер якого позначено цифрою над стрілкою, та типом хімічної реакції:

41. Розташуйте формули сполук за посиленням їхніх основних властивостей.

А) CH₃–NH₂ Б) NH₃ В) CH₃–NH–CH₃ Г) C₆H₅–NH₂

Відповідь: C₆H₅–NH_2 3 3–NH_2 3–NH–CH₃

42. Розташуйте формули речовин за збільшенням у них масової частки Феруму:

А) FeO Б) FeSO₄ В) FeCl₂ Г) FeS₂

Відповідь: FeSO₄ (36,8 %) ₂ (44,1 %) ₂ (46,7 %)

43. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об’ємна частка метану в якій становить 25%.

Розв’язання: M(CH₄ + C₃H₈) = M(CH₄) · φ(CH₄) + M(C₃H₈) · φ(C₃H₈)

M(CH₄ + C₃H₈) = 16 · 0,25 + 0,75 · 44 = 37 г/моль

Відповідь: 37

44. Олеум – суміш сульфур(IV) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації. Олеум масою 200 г з масовою часткою сульфур(IV) оксиду 20% змішали з водою масою 218 г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в одержаному розчині.

Розв’язання: m(розчину H₂SO₄) = 200 г + 218 = 418 г

m(SO₃) = 200 · 0,2 = 40 г

n(SO₃) = 40 г / 80 г/моль = 0,5 моль

m₁(H₂SO₄) = 200 – 40 г = 160 г

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n(H₂SO₄) = n(SO₃) = 0,5 моль

m₂(H₂SO₄) = 98 г/моль · 0,5 моль = 49 г

m(H₂SO₄) = m₁(H₂SO₄) + m₂(H₂SO₄)

m(H₂SO₄) = 160 г + 49 г = 209 г

m(розчину H₂SO₄) = 200 г + 218 = 418 г

w(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / m(розчину H₂SO₄) · 100 %

w(H₂SO₄) = 209 г / 418 г · 100 % = 50 %

Відповідь: 50

45. Обчисліть відносну густину сульфур(IV) оксиду за гелієм:

Розв’язання: D_He(SO₂) = M(SO₂) / M(He)

D_He(SO₂) = 64 / 4 = 16 Відповідь: 16

46. На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об’ємом 1,12 л (н. у.).

1. Обчисліть молярну масу (г/моль) алкену.

Розв’язання: C_nH_2n + H₂ = CnH_{2n + 2}

2,8 / M(C_nH_2n) = 1,12 / 22,4

M(C_nH_2n) = 56 г/моль

Відповідь: 56

2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Розв’язання: M(C_nH_2n) = 56 г/моль

12n + 2n = 56; n = 4; C₄H₈ Відповідь: 12

47. Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили у кисні.

1. Обчисліть об’єм (мл) метану (н. у.), що виділився внаслідок реакції.

Розв’язання: CH₃COONa + NaOH = CH₄↑ + Na₂CO₃

n(CH₃COONa) = 8,2 г / 82 г/моль = 0,1 моль

n(CH₄) = n(CH₃COONa) = 0,1 моль

V(CH₄) = 0,1 моль · 22,4 л = 2,24 л = 2240 мл

Відповідь: 2240

2. Обчисліть об’єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об’єми газів виміряно за однакових умов)

Розв’язання: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

V(O₂) = 2V(CH₄)

V(O₂) = 2 · 2240 мл = 4480 мл

Відповідь: 4480

48. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції NH₃ + OF₂ → N₂ + HF + H₂O на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника:

Розв’язання: N^–3H₃ + O⁺²F₂ → N₂⁰ + HF + H₂O^–2

2N^–3 – 6e^– → N2⁰ | 2 | – відновник

O⁺² + 4e^– → O^–2 | 3 |  – окисник

4NH₃ + 3OF₂ → 2N₂ + 6HF + 3H₂O

Відповідь: 3

49. Суміш об’ємом 11,2 л (н. у.), що складається з метану й пропану, спалили в кисні. Продукти згорання пропустили крізь вапняну воду в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Розв’язання: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O (1)

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

n(CaCO₃) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль

Нехай в суміші є x л C₃H₈. Тоді V(CH₄) = 11,2 – x (л)

За рівнянням 1 утворилось a моль CO₂, а за рівнянням 2 – b моль CO₂.
(1) a = (11,2 – x)/22,4 моль

(2) b = 3x/22,4 моль

a + b = 0,8 моль

(11,2 – x)/22,4 + 3x/22,4 = 0,8 x = 3,36 л

φ(C₃H₈) = 3,36 / 11,2 · 100 % = 30 %

Відповідь: 30

50. Одна зі стадій добування міді в промисловості – випалювання збагаченої руди, головною складовою якої є купрум(І) сульфід. Цей процес відбувається за схемою Cu₂S + O₂ → CuO + SO₂. У результаті випалювання руди масою 200 кг одержали купрум(ІІ) оксид масою 120 кг. Обчисліть масову частку (%) купрум(І) сульфіду в руді.

Розв’язання: Cu₂S + 2O₂ → 2CuO + SO₂

n(CuO) = 120 000 г / 80 г/моль = 1500 моль

n(Cu₂S) = 0,5n(CuO) = 1500 / 2 = 750 моль

m(Cu₂S) = 750 моль · 160 г/моль = 120 000 г = 120 кг

ω(Cu₂S) = 120 кг / 200 кг · 100 % = 60 %

Відповідь: 60