Ак 301 02.11.21 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

АК 301 Аналитический контроль химических соединения

Аналитическая химия

Преподаватель: Шишкова О.М.

Дата выдачи задания : 02.11.21

Дата выполнения: 04.11.21.

Задания присылайте на почту: olga.shishkova1976@mail.ru

ЗАДАНИЕ 1.НАПИСАТЬ КОНСПЕКТ

ТЕМА:Характеристика растворов применяемых в йодометрии.

Раствор йода. Криствлический йод не отвечает требованиям, предъявленным к стандарным веществам, т. к. содержит воду, хлор, бром и другие примеси. Для приготовления раствора йода используют очищенный йод, квалификации х.r или r. g. а. Концентрация йода, который хранится при солнечном освещении и доступе воздуха увеличивается. Растворы йода необходимо хранить в герметически закрытых бутылках из темного стекла.

Раствор тиосульфата натрия. Стандартный раствор тиосульфата натрия нельзя готовить по известной массе соли, т. к. она не отвечает требованиям, предъявленным к стандарным веществам. Концентрация раствора тиосульфата натрия не является постоянной и в первые 10 дней с момента приготовления увеличивается. Это обусловлено взаимодействием тиосульфата – иона с угольной кислотиой, растворенной в воде, и образованием гидросульфид иона.

Na₂S₂O₃ + Н₂СО₃ = NaНСО₃ + NaНSO₃

Для повышения устойчивости тиосульфата натрия поступают следующим образом:

а) растворы сохраняют в сосуде из темного стекла, закрытых пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натренной известью для защиты СО₂;

б) для уменьшения разложения раствора тиобактериями к нему добавляют йодид ртути (II) (10 мл/л);

в) прибавление к раствору объемом 1 л Na₂CO₃ массой 2г предупреждает почти полностью разложение его под влиянием СО₂.

Раствор крахмала. Единственным и в то же время необычайно чувствительным индикатором является раствор крахмала. В присутствии йодида калия чувствительность крахмала к водному раствору йода увеличивается.

Считают, что водный раствор крахмала образует адсорбционное соединение синего цвета в присутствии памиодид – иона (J₃^-). Правильно приготовленный раствор индикатора должен окрашиваться в чисто синий цвет от прибавления одной капли йода С = 0,01 моль/л.

ЗАДАНИЕ 2. ВЫПОЛНИТЬ ТЕСТ.

Тестовые задания

Титриметрический анализ. Анализ веществ методом перманганатометрии.

1. К методу оксидиметрии можно отнести:

А) комплексонометрия;

Б) перманганатометрия;

В) броматометрия;

Г) иодометрия

1. В основе метода оксидиметрии лежат …………………………………………………(дописать )

2. Метод перманганатометрии основан………………………………………………………(дописать )

3. Индикатором в перманганатометрии служит:

А) перманганат калия;

Б) перманганат натрия;

В) перманганат кальция;

Г) марганцовка

1. Грамм-эквивалент окислителей рассчитывают по формуле:

А) Г-экв_{окислитель}= Молекулярная масса .

Количество отданых электронов

Б) Г- экв_{окислитель}= Молекулярная масса .

Количество принятых электронов

В) Г- экв_{окислитель}= Молекулярная масса .

Валентность элемента

Г) Г-экв_{окислитель}= Молекулярная масса .

Количество электронов

1. Грамм-эквивалент восстановителей рассчитывают по формуле:

А) Г-экв_{восстановитель} =Молекулярная масса .

Количество отданых электронов

Б) Г-экв_{восстановитель} =Молекулярная масса .

Количество принятых электронов

В) Г-экв_{восстановитель} =Молекулярная масса .

Валентность элемента

Г) Г-экв_{восстановитель}= Молекулярная масса .

Количество электронов

1. Приёмы титрования в перманганатометрии:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) замещённое титрование

1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+2) если раствор окрашен:

А) в красно-фиолетовый цвет;

Б) в коричневый цвет;

В) раствор прозрачный

1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+4) если раствор окрашен:

А) в красно-фиолетовый цвет;

Б) в коричневый цвет;

В) раствор прозрачный

1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+7) если раствор окрашен:

А) в красно-фиолетовый цвет;

Б) в коричневый цвет;

В) раствор прозрачный

Задания присылайте на почту: olga.shishkova1976@mail.ru