Ак 301 28.10.21 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

АК 301 Аналитический контроль химических соединения

Аналитическая химия

Преподаватель: Шишкова О.М.

Дата выдачи задания : 28.10.21

Дата выполнения: 29.10.21.

Задания присылайте на почту: olga.shishkova1976@mail.ru

ТЕМА:Йодометрия

Метод применим как для определения восстановителей, так и окислителей.

В йодиметрических методах, в случаях если йод является единственным окрашенным веществом в системе, появление или исчезновение его собственной желто-оранжевой (до янтарно-коричневой) окраски является довольно чувствительным признаком для установления конечной точки титрования. В бесцветных растворах можно визуально обнаружить концентрацию йода, равную 5 · 10–6 моль/дм³ . Наиболее широко используемым индикатором как в прямых, так и в косвенных методах титрования является раствор крахмала. Так, конечную точку титрования раствором йода фиксируют по появлению синей окраски комплекса йода с крахмалом, а исчезновение синей окраски свидетельствует о достижении конечной точки титрования в косвенных йодометрических методах. Заметную синюю окраску с крахмалом дают даже незначительные количества йода (до 2 · 10–7 моль/дм³ ).

В присутствии ацетона, глицерина, этанола, а также в растворах с высокой концентрацией электролита (высокой ионной силой) вместо крахмала рекомендуется использовать индикаторы метиленовый синий или малахитовый зеленый.

Условия проведения иодометрии.

1. Титрование ведут на холоду, т.к. иод - летучее вещество и к тому же чувствительность крахмала понижается с повышением температуры.

2. Иодометрическое определение нельзя проводить при рН7, т.к. йод реагирует с ОН^-группами.

3. Растворимость I₂ мала в воде, поэтому при иодометрических определениях окислителей, кислот необходимо применять избыток KI, который способствует ускорению реакции и более полному течению ее в нужном направлении.