Алюминий ж?не оны? ?осылыстары

Саба?ты? та?ырыбы: Алюминий ж?не оны? ?осылыстары Саба?ты? ма?саты:Екідайлы элементтер жайлы білімді сатылай кешенді талдай отырып дамыту. Алюминиийді мысал?а ала отырып жай зат ретіндегі ?асиеттерін,?осылыстары оларды? ?олданылуы туралы м?лімет алу. Саба?ты? міндеті: 1.Екідайлы элементтер таби?атын о?ып-?йрену                                 2. Алюминиий оны? ?осылыстарымен танысу                                 3.Тірек-сызбаны есеп шы?аруда ?олдана білу Саба?ты? ?дісі:    жа?а саба? Саба?ты? ?дісі:   Сатылай кешенді талдау технологиясы К?рнекілігі:         Периодты? кесте, ?ымбат, ба?алы тастар (жина?), тау жыныстары(жина?),                       Al сымды ?ыздыру(44 сурет). Алюминий (жина?), Al ?олдану (45 сурет)

Саба?ты? ж?ру барысы: Болмаса да айтарлы?тай салма?ым К?п металдан арда?тымын алдамын ?ша? болып аспан?а ?шып, ?алы?тап, Жерді? ж?зін,к?к аспанды шарладым.

Дюралюмин дейтін мені? ?оспамды, ?спеттейді химияны? достары Т?рмыста ?стел,ыдыс-ая? кереует, Ба?андарды? б?йдаларын ?остым мен

?а?аз да мен к?мпит,шайды с?ндеген Ток?а бал?ып келіп т?р?ан ?н де мен

•    ?ле? жолдарына талдау жасап, мысалдар келтіру ар?ылы шешуін табу.

Периодты? ж?йедегі орны 1.Химиялы? та?басы- Al 2.Реттік н?мірі- 13 3.Ar(Al)- 27 4.Период н?мірі- ІІІ (кіші) 5.Топ н?мірі-ІІІ (негізгі)

Атом ??рылысы: 1.Ядро заряды- +13 2.Электрон саны- 13 3.Протон саны- 13 4.Нейтрон саны -14 5.Энергетикалы? де?гей саны -3 6.Валенттілік электрондары- 3 7. Электронды? конфигурациясы 1s2 /2s22P6/3s2 3p1

Таби?атта кездесуі: 1.?згемен салыстар?анда алатын орны- І 2.?зге элементтермен салыстар?анда алатын орны-ІІІ (O2,Si) 3.Алюмосиликаттар (Al, O2, Si, Сілті Me,Сілті.жер Me) 4.Каолинит (H2O3• 2SiO2• 2H2O) саз балшы? 5.Корунд (Al2O3) ?те ?атты, рубин(?ызыл), аметист(к?лгін),сапфир (к?к) 43 сурет 6. Боксит (Al2O3 • nH2O)  7.?аза?станда кездесетін кен орындары: ?останай,А?т?бе облыстарында

 Физикалы?  m- к?містей а?, Me, p=2.7 г/см3  Электр жылу ?ткізгіш(Ag,Cu); T ?айнау=6500С Кристал торы-к?лемді орталы? куб.

?асиеті

Химиялы?  1.Белсенді Me (Mek акт. ?атары) біра? алюминий ыдыс +O2; H2  2.4Al0 +3  =   Al- тоты?сыздандыр?ыш Al2O3 –?абы?ша ?алы?ды?ы: 0,00001мм Al2O3 –к??гірт m, жемірілуге т?ра?ты

.2Al+Fe2O3=Al2O3 +2Fe+3241кДж

?осылыстары:  1.    Al2O3 ф.?. Т-а?, Тб.= 20500С Кристал торы-атомды?  байланыс-ковалентті   (зат берік,?атты) Al2O3-  суда  ерімейді, онымен ?рекеттеспейді  Х.?. Al2O3+6HCl  2AlCl3+3H2O         Al2O3 +6NaOH  2Na3AlO3+3H2O

?олданылуы: Электролиз ар?ылы   ме Al алу.                          Жасанды кристалдар,лазер жасау ?шін                          Рубин,сапфир 2. Al(OH)2    T-а?, суда ерімейді      Алу: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl    А? ірімшік  т?різді   сапал. Реакция Х.?.  1.Al(OH)3↓+3HNO3=Al(NO3)3 +3H2O          2. Al(OH)3 ↓+NaOH= NaAlO2 +2H2O          3. 2Al(OH)3   Al2O3+3H2O          4.Al  т?здары ?лсіз негіз т?здары ретінде сатылап диссоциаланады. (?ыш?ыл орта к?рсетеді)

Алынуы:                  

    2007 ж. Павлодар электролиз зауыты

?олданылуы:

Есептеу № 9 Мазм?ны:   

Белгілі:      15,2г → 9г

Белгісіз:     х %

Шешуі:              

Жауабы: х=15,2%

Тексеру: 59,2г-100%                 9г- х%