Азотная кислота

Урок в 9 «Б» классе

Презентацию подготовила: учитель химии

Дудорова Е.В.

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения

План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового материала; 3. Закрепление; 4. Подведение итогов; 5. Домашнее задание, его инструктаж.

Пора проверить знания!!!

Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и его название на основании физических свойств

I вариант: Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

NO – оксид азота ( II )

II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

NH 3 - аммиак

Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.

I Вариант: N 2 , NH 3 , KNO 3 , NO, HNO 2 .

-3 0 +2 +3 +5

NH 3 , N 2 , NO, HNO 2 , KNO 3 .

II Вариант: NO 2 , N 2 O, HNO 3 , NH 4 Cl, N 2 O 3

-3 +1 +3 +4 +5

NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 .

Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.

I вариант: N 2 → X → NH 4 Cl

X – NH 3 ( аммиак )

1. N 2 + 3H 2 =2NH 3

2. NH 3 + HCl = NH 4 Cl

II Вариант: NO 2 → X → NH 4 NO 3

X – HNO 3 ( азотная кислота )

1. 4NO 2 +2H 2 O+O 2 =4HNO 3

2. HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3

Азотная кислота HNO 3

I. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика кислоты;

III. Химические свойства ;

IV. Применение азотной кислоты.

I. Физические свойства азотной кислоты

• Агрегатное состояние – жидкость;
• Цвет – отсутствует;
• Запах – едкий, кислотный;
• Растворимость в воде – хорошая;
• «Дымит» на воздухе;
• «Особые приметы»:

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO 3 =4NO 2 ￪ + O 2 ￪ + 2H 2 O

II. Характеристика HNO 3

• По основности:

одноосновная

2. По содержанию «О»:

кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

растворимая

4. По стабильности:

нестабильная

5. По летучести:

летучая

6. По степени диссоциации:

сильная

III. Химические свойства HNO 3

• Свойства HNO 3 как электролита

Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 -

Взаимодействует

А) с оксидами металлов:

CuO + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Б) с основаниями:

Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

В) с солями:

Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 ￪ + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

III. Химические свойства HNO 3

2 . Окислительные свойства

Взаимодействует с металлами:

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H 2 Cu Hg Ag Au

Ме + HNO 3 → Me(NO 3 ) n + H 2 O + N x O y

Cu + 4HNO 3 ( конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ￪

3 Cu + 8 HNO 3 ( разб) = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2NO ￪

Me + HNO 3 = Me(NO 3 ) 2 + H 2 ￪

IV . Применение азотной кислоты

HNO 3

Вопросы на закрепление

I. Характерные свойства чистой HNO 3 :

• Твердое агрегатное состояние;
• Хорошая растворимость в воде;
• Отсутствие запаха;
• Желтый цвет;
• Разлагается на свету с выделением азота;
• «Дымит» на воздухе.

Вопросы на закрепление

II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит:

SO 2 H 2 ZnO Ca(OH) 2 HCl Na 2 SiO 3 Ag

III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!

Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Где применяется азотная кислота?

Домашнее задание:

• Выучить § 27;
• Проанализировать записи в тетради;
• Выполнить задания № 3 – 9 стр. 109

(тетрадь с печатной основой).

Благодарим всех за внимание!