Азотная кислота

Азотная кислота

Подготовила Лушникова Анастасия Викторовна

для учащихся 9 класса гимназии №31 г. Саратова

Цель урока: Изучить свойства азотной кислоты и ее применение.

• Изучить состав и строение молекулы азотной кислоты;

- Вспомнить физические свойства;

- Отметить ее особенности взаимодействия с металлами.

- Рассмотреть области применения азотной кислоты.

«Терминологическая разминка»

1.      Степень окисления - это условный заряд атома.

2.      Окислитель - это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции.

3.      Восстановитель - это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции.

4.      Электролит - вещества, которые проводят электрический ток.

5.      Индикаторы - вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды раствора.

6.      Донорно - акцепторная связь - это передача неподеленной электронной пары от донора к акцептору с образованием связи.

К.П.С.

К.П.С.

Состав и строение молекулы азотной кислоты

+5

HNO

Молекулярная формула

Валентность= 4

3

+ связь образованная по донорно-акцепторному механизму

+

К.П.С.

Структурная формула

-

Объемная модель

Физические свойства азотной кислоты

• Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе с едким запахом
• Концентрированная – желтого цвета из-за NO 2 ↑
• Плотность кислоты- 1,52 г/см
• Температура кипения + 86 С
• Температура замерзания - 41 С
• Гигроскопична- способность поглощать водяные пары из воздуха.
• Растворима в воде
• Сильный электролит

3

°

°

горячая

холодная

Схема взаимодействие с металлами

HNO

60%

2%

10%

3

Ме до Н 2

Ме после Н 2

Au, Pt, Te, W

Mg

Al Fe

Cr

Ме любой активности

От Li до Zn

От Fe до Pb

СОЛЬ Ме

N

NO

N O

-

H 2 O

NH 4 NO 3

NO 2

N O

2

2

2

Примеры реакций

Применение азотной кислоты

Производство лекарств

В авиации

Производство удобрений

HNO

Ракетное топливо

3

Красители

Пластмассы

Взрывчатые вещества

Спасибо за внимание!!!

До встречи на уроке!!!

Всем успехов!!!