Презентация "Гидролиз солей"

Гидролиз солей.

Подготовила:

Учитель Саврасова М.И.

Гидролиз солей.

• Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ.

1. Гидролиз галогеналканов.

С 2 Н 5 С l + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН + НС l

2. Гидролиз сложных эфиров.

СН 3- СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О → СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН

3. Гидролиз дисахаридов.

С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6

4. Гидролиз полисахаридов.

(С 6 Н 10 О 5 ) n + n Н 2 О → n С 6 Н 12 О 6

7) . Нейтральную (рН=7). " width="640"

Гидролиз неорганических веществ.

Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:

• Кислотную (рН
• Щелочную (рН 7) .
• Нейтральную (рН=7).

Классификация солей.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей :

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КС N, NaCH 3 COO).

2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (С uCl 2 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .

Классификация солей.

3. Соли, образованные слабой кислотой и

слабым основанием

( NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ).

4 . Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

( NaCl, K 2 SO 4 , BaI 2 ) .

7, среда щелочная, гидролиз по аниону. " width="640"

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

NaCN + Н 2 О ↔ NaOH + HCN

NaCN ↔Na + + CN ‾

Н 2 О ↔ OH ‾ + H +

Полное ионное уравнение гидролиза:

Na + + CN ¯ + Н 2 О ↔ Na + + OH ¯ + HCN

Сокращённое уравнение гидролиза:

CN ¯ + Н 2 О ↔ OH ¯ + HCN

рн 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли. " width="640"

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Гидролиз по аниону:

• Обратимый процесс.
• Химическое равновесие смещено влево.
• Реакция среды - щелочная, рН 7.
• При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + НС l

NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Полное ионное уравнение гидролиза:

NH 4 + + Cl ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯

Сокращённое уравнение гидролиза:

NH 4 + + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H +

рн 7, среда кислотная, гидролиз по

катиону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону:

• Обратимый процесс.
• Химическое равновесие смещено влево.
• Среда кислотная, рН

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

NH 4 СН 3 СОО + H 2 O ↔ СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О

NH 4 СН 3 СОО ↔ NH 4 + + СН 3 СОО ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Ионное уравнение гидролиза:

NH 4 + + СН 3 СОО ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН

рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по

катиону и по аниону.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону и по аниону.

• Химическое равновесие смещено вправо.
• Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
• Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

КС l + H 2 O ↔

КС l ↔ К + + С l ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к.

концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Гидролиз солей.

• Гидролиз можно усилить :

• Добавить воды.
• Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
• Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Гидролиз солей.

• Гидролиз можно подавить.

• Увеличить концентрацию растворённого вещества.
• Охладить раствор.
• Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ) .