Готуємось серйоЗНО, задача №6

Готуємось серйоЗНО

ЗАДАЧА №6

Скільки іонів утворюється при дисоціації 500 молекул карбонатної кислоти,  якщо вона дисоціює за першим ступенем на 20%, а за другим – на 1%?

Розв'язок: 

У водному розчині слабка H₂CO₃ дисоціює ступінчасто та частково:

1. H₂CO₃ = Н⁺ + НСО₃^–

2. НСО₃^– = Н⁺ + СО₃^2–

Загальне число молекул кислоти у розчині становить 500. З них по першому ступеню продисоціювало лише 20%:

α₁=N_дис1/N_заг

N_дис1= α₁∙ N_заг=0,2∙500=100

Число утворених іонів розраховуємо за рівнянням (1):

  100       100     100

H₂CO₃ = Н⁺ + НСО₃^–

За другим ступенем продисоціювало лише 1% від усіх іонів НСО₃^–:

α₂=N_дис2/N _дис1

N_дис2= α₂∙ N _дис1=0,001∙100=1

Число утворених іонів розраховуємо за рівнянням реакції (2):

  1           1         1

НСО₃^–=Н⁺ + СО₃^2–.

Отже, в кінцевому розчині маємо:

N(H⁺)=100+1=101

N(HCO₃^–)=100–1=99

N(СО₃^2–)=1

Сумарне число іонів становить:

 N(іонів)=101+99+1=201

Відповідь: 201