Ջրածնի պերօքսիդ

Ջրածնի պերօքսիդ

ՖԻԶԻԿԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

Անգույն,թույլ «մետաղական» համով, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ³,t_հալ=0,4°С,t_եռ=150,2°С (քայքայվում է):Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ:Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է:

ՍՏԱՑՈՒՄԸ

Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

1. Բարիումի պերօքսիդի և ծծմբական թթվի փոխազդեցությունից

BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓

(CH₃)₂СН(ОН) + O₂ → CH₃C(O)CH₃ + H₂O₂

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

1. Ջրային լուծույթներում այն ցուցաբերում է շատ թույլ երկհիմն թթվի հատկություններ

H₂O₂ → H⁺ +HO₂^- HO₂^- = H⁺ + O₂^- H₂O₂ + H₂O= H₃O⁺ + HO₂^-

2.Քայքայվում է առաջացնելով ջուր և թթվածին

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

3.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O

4.Ուժեղ վերականգնիչ է.

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=3O₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

5. Այլ փոխազդեցություններ

Na₂SO₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O Mn(OH)₂ + H₂O₂ → MnO₂ + 2H₂O

ԿԻՐԱՌՈՒԹՅՈՒՆԸ

Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա: Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն:Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ: