Кислоты вокруг нас

КИСЛОТЫ

вокруг нас

Выполнила: Киселева Елена Александровна.

Кислоты в нашей жизни:

Организм человека

Пища

кислоты

Растения

Лекарства

Насекомые

Животные

Кислоты в природе:

• Лимонная кислота

• Яблочная кислота

• Винная кислота

• Щавелевая кислота

• Муравьиная кислота

Кислоты в продуктах питания:

• Уксусная кислота

• Молочная кислота

• Лимонная кислота

Кислоты в Организме человека:

Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами .

Соляная кислота находится в желудке .

Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием.

Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.

Нуклеиновые кислоты:

ДНК является носителем генетической информации.

С молекулами ДНК связаны два основополагающих

свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.

КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ.

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3

Если кислый дождь из тучи,

То природная среда

Вся в опасности тогда.

Минеральные кислоты

Название кислоты

Азотная

Формула кислоты

Серная

Угольная

Кремниевая

Метафосфорная

Ортофосфорная

Соляная

HNO 3

H 2 SO 4

H 2 CO 3

С

H 2 SiO 3

HPO 3

H 3 PO 4

Р

HCl

Применение:

Азотная кислота

широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.

Серная кислота

расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.

Фосфорная кислота

используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.

Соляная кислота

широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.

ИТАК…

Кислоты разные нужны,

Кислоты всякие важны!

Они и в пище и в траве,

В белке, и в дождевой воде.

И чтобы грамотными быть,

Кислоты нужно изучить!

Кислоты – это вещества,

состоящие из атомов

связанных с

сложные

водорода

кислотным остатком

Н n K ,

где К-кислотный остаток

Общая формула кислот

Кислота, когда здорова,

Угостить друзей готова

Тем, что ей дала природа, -

Катионом водорода.

Классификация кислот

бес кислородные

кислород ные

HCl

HNO3

H2S

H2SO4

HF

H3PO4

одно основные

трёх основные

H 3 PO 4

HNO 3

двух основные

H 2 SO 4

Физические свойства :

Большинство кислот – жидкие вещества .

Разъедают (разрушают):

• кожу,
• ткани,
• бумагу,
• древесину .

Техника безопасности

При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды

и обработать раствором соды.

При разбавлении серной кислоты

приливают кислоту к воде , а не наоборот.

Нельзя приливать воду к кислоте , потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание.

Это очень опасно!

Химические свойства

1. Взаимодействуют с индикаторами

Название индикатора

Цвет индикатора в среде

кислой

Лакмус

щелочной

Фенолфталеин

нейтральной

Синий

Метиловый оранжевый

Фиолетовый

Малиновый

Бесцветный

Желтый

Оранжевый

Красный

Бесцветный

Розовый

2. Взаимодействует с металлами

3. Взаимодействуют с основными оксидами

4.Взаимодействуют с основаниями

5. Взаимодействуют с солями

Я познакомился с кислотами и понял:

• что это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка;

• узнал, о многообразии кислот;

• что кислоты имеют кислую среду;

• что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве.

СПАСИБО ВСЕМ ВАМ

ЗА ВНИМАНИЕ!