Контрольная работа №1 по теме: Многообразие химических реакций
Вариант 1
Часть А
1.Наибольшее количество сульфат – ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата:
а) натрия б) бария в)кальция г)алюминия
2. В растворе идет реакция между ионами:
а) ОН- и Н+ б) Са2+ и NО3- в) Ва2+ и Сl- г) Na+ и РО43-
3. При комнатной температуре раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1)железом и алюминием б) медью и цинком в) хлоридом натрия и хлоридом бария г)оксидом натрия и оксидом кремния
4. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям:
а) замещения б)обмена в)разложения г)соединения
5.Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32- = СаСО3↓ соответствует взаимодействие следующих веществ:
а) СаО + Н2СО3 б) Са + НСl в) СаF2 + Na2CO3 г) СаСl2 + К2СО3
6.Определить присутствие хлорид-иона Cl- в растворе можно с помощью иона:
а) Na+ б) Ag+ в) Cu+2 г) Al+3
7. Степень окисления хлора в соединении NaClO3 равна:
А)-1 б)+3 в)+5 г)+7
8.Верны ли следующие суждения:
А. Высшая степень окисления элемента совпадает с номером группы
Б. Высшая степень окисления элемента определяется номером периода
а) верно только А б)верно только Б в)верны оба суждения г)оба суждения неверны
9. В первой реакции изменил степень окисления алюминий: Аlо → Al+3, во второй - азот: N+2 → N+4. Выберите верное утверждение:
а) эти оба процесса – восстановление б) только первый – окисление в) эти оба процесса – окисление
г) только второй – окисление.
10. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции горения фосфора в кислороде равен:
а)3 б)4 в)5 г)2
11. Железо растворяется с наибольшей скоростью в соляной кислоте, концентрация которой:
а) 10% б) 2% в) 5% г) 20%.
12. При повышении температуры увеличивается скорость реакций
а) любых реакций б) только эндотермических (-Q) в) некоторых реакций
г) только экзотермических (+Q).
13. Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении давления:
а) 2Н2О ↔ 2Н2↑ + О2↑ - Q б) N2 + O2 ↔ 2NO↑ – Q в) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
г) 2SO3 ↔ 2SO2↑ + O2↑ - Q.
14. Гидролиз соли карбоната натрия идет по:
а) катиону б)аниону в)по катиону и аниону г)нет верного ответа
15. Среда раствора соли хлорида натрия:
а)кислая б)слабо кислая в)нейтральная г)щелочная
Часть В
1. Для химической реакции: N2 + O2 ↔ NO –Q
а) дайте характеристику по всем имеющимся признакам классификации
б) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, если реакция является ОВР
в) укажите условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции, если реакция является обратимой
2. Напишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами в молекулярном и ионном виде:
а)гидроксидом калия и оксидом фосфора (V)
б)нитратом бария и соляной кислотой
в)гидроксидом кальция и азотной кислотой
г)нитратом серебра и хлоридом бария
3. При взаимодействии натрия массой 9,2г с серой в результате реакции выделилось 74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.
Контрольная работа №1 по теме: Многообразие химических реакций
Вариант 2
Часть А
1.Наибольшее количество хлорид –ионов образуется при диссоциации 1 моль хлорида:
а)серебра б) натрия в)кальция г)алюминия
2.В растворе идет реакция между ионами:
а) Са2+ и NО3- б) Н+ и СО32- в) Ва2+ и Сl- г) Na+ и РО43-
3. При комнатной температуре раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1)железом и алюминием б) медью и цинком в) сульфатом натрия и хлоридом бария г)оксидом натрия и оксидом серы
4.Взаимодействие оксида алюминия с раствором серной кислоты относится к реакциям:
а) замещения б)обмена в)разложения г)соединения
5. Сокращенному ионному уравнению Сu2+ + 2OH- = Сu(ОH)2↓
соответствует взаимодействие следующих веществ:
а) Сu(NО3)2 + Zn(OH)2 б) СuO + НСl в) СuCl2 + NaOH г) СuS + КОH
6.Определить присутствие иона бария Ва2+ в растворе можно с помощью иона
а) SO42- б) Cl- в) NO3- г) OH-.
7. Степень окисления фосфора в соединении Na3РО4 равна:
А)-3 б)+3 в)+5 г)-5
8.Верны ли следующие суждения:
А. Низшая степень окисления элемента совпадает с номером группы
Б. Высшая степень окисления элемента определяется номером группы
а) верно только А б)верно только Б в)верны оба суждения г)оба суждения неверны
9.В первой реакции углерод изменил степень окисления: С+2 → С+4, во второй – сера: S+6 → S-2. Выберите верное утверждение:
а) эти оба процесса – восстановление б) оба процесса - окисление
в) только второй – восстановление г) только первый восстановление.
10.Коэффициент перед формулой восстановителя при реакции горения алюминия в кислороде равен:
а)2 б)3 в)4 г)5
11. Металл, который растворяется в 5% соляной кислоте с наибольшей скоростью:
а) серебро б) цинк в) магний г) свинец
12. При понижении температуры увеличивается скорость реакций:
а) любых реакций б) только эндотермических (-Q) в) некоторых реакций
г) только экзотермических (+Q).
13.Химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ при понижении давления:
а) 2Н2(г) + О2(г) ↔2Н2О(г) б) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
в) 2NH3 (г) ↔ 3Н2(г) + N2(г) г) 2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г).
14. Гидролиз соли сульфата меди идет по:
а) катиону б)аниону в)по катиону и аниону г)нет верного ответа
15. Среда раствора соли карбоната калия:
а) кислая б)слабо кислая в)нейтральная г)щелочная
Часть В
1. Для химической реакции: НI ↔ H2 +I2 +Q
а) дайте характеристику по всем имеющимся признакам классификации
б) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, если реакция является ОВР
в) укажите условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции, если реакция является обратимой
2. Напишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами в молекулярном и ионном виде:
а)оксидом железа (II) и соляной кислотой
б)нитратом бария и серной кислотой
в)хлоридом натрия и азотной кислотой
г)нитратом серебра и фосфатом калия
3. При взаимодействии алюминия с массой 8,1г с бромом в результате реакции выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с бромом.
7 202
6 881 
