К началу учебного года! Готовые материалы для учителей на каждый урок со скидкой от 30%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 22.09.2025 15:48

Князева Алесия Геннадиевна

учитель химии и биологии

41 год

3 432

17 467

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Чернушка

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Контрольная работа по химии в 9 классе на тему "Неметаллы"

Категория: Химия

04.06.2024 10:38

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии в 9 классе на тему "Неметаллы"»

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Часть 1

1. Напишите число электронов, содержащихся в атома азота

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле серы

3.Укажите вещество с ковалентной неполярной химической связью:

1) K₂SO₃ 2) HCl 3) Cl₂4) Na

4. Качественным реактивом на хлорид ионы может служить вещество:

1) BaCl₂2) NaOH 3) HCl 4) AgNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид серы (IV):

1) KOH, 2) N₂, 3) NaCl, 4) HCl, 5) CaO

6. Массовая доля фосфора в фосфате аммония равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

S → Se →Te

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются оксилительные свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются кислотные свойствасоотвествующих им оксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления серы

А) Na₂SO₄

Б) SO₂

В)K₂SO₃

1) 0

2)+1

3) +2

4) +4

5) +6

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Cu(NO₃)₂ →

Б) СuO + HNO₃→

В)Сu(OH)₂ + HNO₃→

1) Сu+ O₂ + NO₂

2) Сu(NO₂)₂+ O₂

3) Сu(NO₃)₂+ H₂O + NO

4) СuO+ O₂ + NO₂

5) Сu(NO₃)₂+ H₂O

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле мрамораСaЭО₃:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

PH₃ → P₂O₅ → X →K₃PO₄

Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить превращение. Для третьей реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

P + KClO₃ → P₂O₅+ KCl

13.К 200 г раствора медного купороса прилили избыток раствора сульфида натрия. Масса образовавшегося осадка 4, 8 г. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 2

Часть 1

1. Напишите число нейтронов, содержащихся в ядре изотопа углерода – 13

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле хлора

3.Укажите вещество с ковалентной полярной химической связью:

1) K₂S 2) HCl 3) Cl₂4) NaСl

4. Качественным реактивом на катионы аммония может служить вещество:

1) BaCl₂2) NaOH 3) HCl 4) AgNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид кальция:

1) KOH, 2) СО₂, 3) NaCl, 4) HCl, 5) NaNO₂

6. Массовая доля азота в нитрата калия равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

As → Se → Br

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются восстановительные свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются кислотные свойствасоотвествующихим оксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления кислорода

А) Na₂O₂

Б) N₂O

В)О₂

1) 0

2)+1

3) +2

4) – 1

5) – 2

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Cu + HNO_{3 (разб)}

Б) Cu + HNO_{3 (конц)}

В) CuО + HNO_{3 (}_разб₎

1) Сu(NO₃)₂+ H₂

2) Сu(NO₃)₂+ H₂O

3) Сu(NO₃)₂+ H₂O + NO

4) Сu(NO₃)₂+ H₂O + NO₂

5) Сu(NO₃)₂+ H₂O + NH₄NO₃

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле питьевой соды NaHЭО₃:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

H₂S → X→ K₂SO₃→SO₂

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

PH₃ + HClO₃ → H₃PO₄+ HCl

13.При взаимодействии 4,2 г гидрида кальция с водой выделилось 4 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в этом образце гидрида кальция.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 3

Часть 1

1. Напишите число протонов, содержащихся в ядре атома брома

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле водорода

3.Укажите вещество с ковалентной неполярной химической связью:

1) SO₃ 2) HCl 3) О₂4) NaOH

4. Качественным реактивом на бромид ионы может служить вещество:

1) BaCl₂2) NaOH 3) HCl 4) AgNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид алюминия:

1) KOH, 2) N₂, 3) NaCl, 4) HCl, 5) CaBr₂

6. Массовая доля калия в нитрате калия равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

C → Si→ Ge

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются окислительныесвойства

4) уменьшается высшая валентность

5) ослабляются кислотные свойства соотвествующих им оксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления фосфора

А) Na₃PO₄

Б) H₃PO₃

В)PH₃

1) 0

2) – 3

3) – 2

4) +3

5) +5

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Fe + Cl₂→

Б) FeO +HCl →

В) Fe(OH)₂ + HCl→

1) FeCl₂

2) FeCl₃

3) FeCl₂+ H₂O

4) FeCl₃+ H₂O

5) FeCl₂+ H₂

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле кварца ЭО₂:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

CH₄ → CO₂ → X → KHCO₃

Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить превращение. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ S + H₂O

13.Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 4

Часть 1

1. Напишите число электронов, содержащихся в атома азота

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле йода

3.Укажите вещество с ковалентной полярной химической связью:

1) K₂SO₃ 2) NaCl 3) Cl₂4) NaBr

4. Качественным реактивом на йодид ионы может служить вещество:

1) BaCl₂2) NaOH 3) HCl 4) AgNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид серы (VI):

1) KOH, 2) N₂, 3) NaCl, 4) HCl, 5) CaO

6. Массовая доля азота в нитрате аммония равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

S → Se → Te

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются окислительные свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются кислотные свойства соотвествующих им оксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления хлора

А) HClO₄

Б) HClO

В)HCl

1) – 1

2) +1

3) +3

4) +5

5) +7

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Fe + HBr→

Б) FeO + HBr →

В) Fe(OH)₂ + HBr→

1) FeBr₂

2) FeBr₃+ H₂

3) FeBr₂+ H₂O

4) FeBr₃+ H₂O

5) FeBr₂+ H₂

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле гипса СaЭО₄∙2H₂O:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

SiH₄ → SiO₂ → X → H₂SiO₃

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O

13. Определите массу средней соли, образовавшейся в результате пропускания сероводорода через 400 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 6

Часть 1

1. Напишите число электронов, содержащихся в атома бора

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле йода

3.Укажите вещество с ионной химической связью:

1) K₂S 2) Cl₂ 3) PCl₃4) Na

4. Качественным реактивом на сульфид ионы может служить вещество:

1) СuCl₂2) NaOH 3) NaCl 4) KNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид фосфора (V):

1) KСl, 2) N₂O, 3) NaOH, 4) HCl, 5) BaO

6. Массовая доля фосфора в фосфате кальция равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

Br → Se →As

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются окислительные свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются кислотные свойства соотвествующих им гидроксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления серы

А) S

Б) SO₃

В)Na₂SO₄

1) 0

2)+1

3) +2

4) +4

5) +6

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) KNO₃ →

Б) K₂O + N₂O₃→

В)KOH + HNO₃→

1) O₂ + KNO₂

2) KNO₂

3) KNO₃

4) KNO₂+ H₂O

5) KNO₃+ H₂O

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле м (СaOH)₂ЭО₃:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

Ca₂Si → SiO₂ → X →H₂SiO₃

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

S + KClO₃ → SO₂+ KCl

13.К 500 г раствора медного купороса прилили избыток раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка 111 г. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 7

Часть 1

1. Напишите число нейтронов, содержащихся в ядре изотопа хлора – 35

2. Укажите число общих электронных пар в молекуле азота

3.Укажите вещество с ковалентной неполярной химической связью:

1) S₈ 2) KCl 3) BaCl₂4) H₂S

4. Качественным реактивом на фосфат может служить вещество:

1) NaCl2) KNO₃ 3) KCl 4) AgNO₃

5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид азота (III):

1) KNO₃, 2) О₂, 3) NaOH, 4) HCl, 5) HNO₂

6. Массовая доля азота в нитрата натрия равна (ответ запишите в процентах) …

7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов:

I → Br → Cl

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличиваются восстановительные свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) усиливаются кислотные свойства соотвествующих им оксидов

8.Установите соответствие:

Вещество

Степень окисления кислорода

А) CaO₂

Б) N₂O₃

В) ОF₂

1) 0

2)+1

3) +2

4) – 1

5) – 2

9. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Zn + HNO_{3 (конц)}

Б) ZnO + HNO_{3 (конц)}

В)Zn(ОH)₂ + HNO_{3 (разб)}

1) Zn(NO₃)₂+ H₂

2) Zn(NO₃)₂+ H₂O

3) Zn(NO₃)₂+ H₂O + NO

4) Zn(NO₃)₂+ H₂O + NO₂

5) Zn(NO₃)₂+ H₂O + NH₄NO₃

10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле поташа K₂ЭO₃:

1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4)сера

Часть 2

11. Дана схема превращений:

ZnS → SO₂→ X→CaSO₃

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

K₂S + KMnO₄ → S + K₂MnO₄

13.При взаимодействии 50 г образца железа с соляной кислотой выделилось 16,8 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в этом образце железа.