Обратимые химические реакции

Тема урока

«Обратимые

химические

Реакции».

выполнила: учитель химии МБОУ СОШ №4 с. Монастырище Хмелева Наталья Юрьевна

Цель

Углубить и обобщить знания об обратимых химических реакциях, о состоянии химического равновесия, условиях его смещения.

Химические реакции (по направлению протекания)

Обратимые

Необратимые

химические

химические

реакции

реакции

Необратимые химические реакции

- это химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты.

Условия протекания химических реакций до конца:

• Выделяется газ

Na 2 CO 3 + 2HCI = 2NaCI + CO 2 + H2O

• Выпадает осадок

AqNO 3 +NaCI = AqCI + NaNO 3

• Образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода)

HCI + NaOH = NaCI + H 2 O

Обратимые химические реакции

• химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направления - прямом и обратном .

Большинство реакций являются обратимыми.

Какие из химических реакций являются обратимыми

• NaOH + HCl  NaCl + H 2 O

2. N 2 + 3H 2  2NH 3

3. AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3

4. SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4

5. 2SO 2 + O 2  2SO 3

6. HCOOH + CH 3 OH  HCOOCH 3 + H 2 O

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние изменения концентрации

Влияние изменения температуры

Влияние изменения давления

Влияние изменения температуры

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермичной реакции (- Q)

При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермичной реакции( +Q)

2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q

При увеличении температуры равновесие смещается

в сторону исходных веществ

Влияние изменения давления

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема.

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего объема.

  2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q

П ри увеличении давления равновесие

смещается в сторону продуктов реакции

Влияние изменения концентрации веществ

При увеличении концентрации реагирующих веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.

При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q

При увеличении концентрации кислорода равновесие

смещается в сторону продуктов реакции;

при увеличении концентрации оксида серы (VI) равновесие

смещается в сторону исходных веществ

2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q

Обратимые реакции

N2 + O2  2NO - Q

Характер воздействия

p,

Направление, смещение равновесия реакции.

p,

Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется

t,

t,

В сторону эндотермической реакции

В сторону экзотермической реакции

C(O2) или C(N2)

В сторону прямой реакции

C(O2) или C(N2)

В сторону обратной реакции