Презентация к уроку "Сера и её свойства"

Сера и её свойства

Презентация составлена к уроку химии в

9 классе

Цели урока

• Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы.
• Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения .

Визитка химического элемента.

• Химический знак - S
• Порядковый номер – 16
• А r - 32.066
• Период - III
• Группа – V I
• Подгруппа – главная
• Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
• Радиус атома – 0.104 нм.
• Электроотрицательность – 2.58

S 16

Sulfur 2

32.066 8

3s 2 3p 4 6

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Кислород

Сера

О

Селен

s

Se

Телур

2 s 2 2р 4

Te

Поло

ний

3 s 2 3 p 4

Po

4 s 2 4 p 4

5 s 2 5 p 4

6 s 2 6 p 4

) )

+ 8

2 6

)) )

+1 6

2 8 6

))) )

+3 4

2 8 18 6

)))) )

+52

2 8 18 18 6

))))) )

+84

2 8 18 32 18 6

4

32

+16

8

6

2

3d 0

3p 4

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

Валентные возможности- II (примеры соединений : SCl 2 H 2 S )

IV ( SO 2 )

VI (SO 3 )

Распространенность серы

По распространённости в земной коре сера занимает

пятнадцатое место.

Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в % по массе )

Нахождение серы в природе .

Сульфаты

Гипс-Са SO 4 *2H 2 O

Мирабилит – Na 2 SO 4 *10H 2 O

Горькая соль- MgSO 4 *7H 2 O

• Сера в природе

Самородная сера -S

Сульфиды

Пирит –FeS 2

Киноварь HgS

Халькопирит

CuFeS 2

Аллотропные модификации серы.

1. Ромбическая сера -

устойчива

при комнатной температуре

2. Моноклинная сера – образуется при

медленном охлаждении расплава

ромбической серы .

3 . Пластическая сера –

резиноподобная масса,

состоящая из полимерных

цепочек, образуется при быстром охлаждении

расплава ромбической серы .

Химические свойства серы

S – окислитель

S + 2 е - = S -2

1.Взаимодействие с металлами

С u + S = CuS

2Al + 3S = Al 2 S 3

2 .Взаимодействие с водородом

H 2 + S = H 2 S

Химические свойства серы .

S – восстановитель

S – 2e - = S + 4 S - 4e - = S + 6 S - 6e - = S +6

• S – 2e - = S + 4 S - 4e - = S + 6 S - 6e - = S +6

3.Взаимодействие с кислотами – окислителями

S+ 2 Н 2 S О 4 =3 SO 2 +2H 2 O

Концентрированная.

1. Взаимодействие с кислородом

S + O 2 = SO 2

• 1. Взаимодействие с кислородом S + O 2 = SO 2

2. Взаимодействие с галогенами

S + 3F 2 = SF 6

Кто есть кто на данном

семейном портрете ?

MgS

S SO 2

H 2 S

2

1

3

4

5

А

Нет, я не понимаю

В

Я не полностью уверен

Да, я понимаю

С

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

• Кузнецова Н.Е.Учебник «Химия – 9». М.: Вентана-Граф, 2008
• Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов

http :// school - collection . edu . ru

• Виртуальный учебник по химии

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

• Каталог образовательных ресурсов по химии

http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149

• Я иду на урок химии

http://him.1september.ru/urok/

Презентация на тему: «Сера и её свойства.»

Выполнила

Козлова Оксана Николаевна,

учитель химии

МБОУ «СОШ №8»

г. Ефремов Тульской области