Презентация "Химические реакции в водных растворах" 9 класс"

02.11.20

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

ТЕМА 2

02.11.20

Урок №7

9 класс

Сущность процесса электролитической диссоциации

Чернецова Н.И., Учитель химии 2019г.

Цель

• Сформировать понятие о процессе электролитической диссоциации;
• формировать знания об электролитах и неэлектролитах;

Планируемые результаты

• Знать понятия: «электролиты», «неэлектролиты», «катион», «анион», «электролитическая диссоциация»; гидратация, кристаллогидраты, кристаллизационная вода.
• Уметь: составлять реакции характеризующие свойства веществ
• Понимать: взаимосвязь строения и свойства веществ.

• Проверочная работа

Вариант 1

1. N 2 ( г) +3 H 2 (г) 2NH 3 (г) + Q

Вариант 2

1. H 2 ( г ) + S ( тв) Н 2 S ( г ) + Q

2. C тв + 2 Н 2(г) СН 4 (г) + Q

3. N 2 O 4 ( г ) 2 NO 2 - Q

2. 2 NO ( г ) + С l 2 2 NOCl + Q

3. PCl 3( г) + С l 2 PCl 5 ( тв) + Q

• 1. Куда сместится равновесие при понижении температуры.

• 2. При повышении давления.

• 3. При повышении температуры.

• 4. При использовании катализатора.

• 5. При повышении концентрации продукта реакции.

Актуализация знаний

• Природа электрического тока и строение вещества.
• Что такое электрический ток?
• - (упорядоченное движение носителей электрических зарядов).
• Металлы проводят электрический ток?
• К акие частицы являются переносчиками тока в металлах?
• - (в металлах переносчиками электрического тока являются электроны.
• Металлы — это проводники первого рода.

Оказавается…

• что электрический ток могут переносить не только электроны, но и любые заряженные частицы (ионы).
• Повторим…..
• Объясните, чем отличается ион от нейтрального атома?

• ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
• В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+ 11 Na 0 2 ē 8ē 1ē +11 Na + 2 ē 8ē

атом - 1е ион

+17 Cl 0 2 ē 8ē 7ē +17 Cl - 2 ē 8ē 8ē

атом + 1е ион

ИОНЫ (по составу и знаку)

• СЛОЖНЫЕ

Например:

• PO 3- 4
• NO 3 -
• SO 4 2-
• С O 2 3 -

• ПРОСТЫЕ

Например:

• Н +
• Cl -
• K +
• Na + ;
• Fe 2 + ;

Опыт 1. (рис.3 стр. 20)

• Опыты по проверке электропроводности веществ с ионной и со слабополярной связью:
• Сахар (кристаллический и раствор)
• хлорида натрия (кристаллического),
• дистиллированной воды;
• водного раствора хлорида натрия.

• Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке.
• Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока.
• Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

• Схема прибора для определения электропроводности раствора: 1 - источник тока; 2 - гальванометр или лампочка; 3 - электроды; 4 - исследуемый раствор

• При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается.
• Чистая вода не проводит электрический ток.

Дистиллированная вода

• Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить электроды.

Сухая соль NaCl

• Механизм диссоциации веществ с ионной связью

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Cl -

Na+

Na+

+ -

Cl -

Cl -

Na+

+ -

+ -

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Cl -

Na+

Na+

Cl -

Na+

Na+

+ -

Cl -

Cl -

• Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
• Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
• Диссоциация кристалла

NaCl → Na + + Cl -

Рис.4 (а), стр.21

• Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

• ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
• гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
• ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
• диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

• Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью

+

+ δ

+

− δ

+

−

• Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита
• Гидратация молекул воды с молекулами электролита
• Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
• Диссоциация молекул электролита

HCl → H + + Cl -

Рис.4 (б),стр. 21

• Причины распада веществ на ионы в расплавах

• Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки - кристаллическая решётка разрушается.

• Нагревание

Фарадей Майкл

22. IX. 1791 – 25. VIII. 1867

Английский физик и химик.

В первой половине 19 в. ввел понятие

об электролитах и неэлектролитах.

• Вещества

• Неэлектролиты

Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

• Электролиты

Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических то к

Учебник, стр.22, схема 1. разобрать

• Вещества

• Неэлектролиты -

• Электролиты-

• не проводят эл. ток в растворах и расплавах
• Тип химической связи
• ковалентная неполярная и слабополярная
• К ним относятся вещества:
• простые вещества (неметаллы)
• оксиды неметаллов
• органические вещества

• проводят эл.ток в растворах и расплавах
• Тип химической связи:
• ионная, ковалентная сильнополярная
• К ним относятся вещества:
• соли
• кислоты
• основания

Химический словарь

• Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
• А + Б - → А + + Б -

молекула → ионы

История открытия теории электролитической диссоциации

• В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус для объяснения

особенностей водных растворов

веществ предложил теорию

электролитической диссоциации.

• В дальнейшем эта теория была

развита многими учёными.

• И сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

Сванте Аррениус

• Электролиты и неэлектролиты

• Сванте Аррениус (1877г) объяснил,что
• Причина электропроводности растворов - наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде

• А + Б - + Н 2 О → А + + Б -

молекула → гидратированные ионы

• HCl → H + + Cl -
• NaCl → Na + + Cl -

• Основные положения ТЭД

• Электролиты- вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

Ионы – это атомы или группы атомов обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

электролиты диссоциируют

• NaCl = Na + + Cl -
• Н Cl = Н + + Cl -

2. Ионы отличается от нейтральных атомов по строению и свойствам.

Атом натрия Na 0 Ион натрия Na +

11 p + , 12n 0 , 10 e

11 p + , 12n 0 , 11 e

• Свойства ионов и атомов

─ ─ ─ 2е,8е,1е

─ ─

2е,8 е

Na +

Ион не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует

NaOH и H 2

Na 0

• Атом легко отдает электроны, взаимодействует с водой
• (образуется NaOH и H 2 )

3. Положение (рис.5)

• В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически.
• При пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду.
• Отрицательно заряженные ионы (анионы) движутся к положительному полюсу источника тока – аноду . (рис.6)

ИОНЫ

ИОНЫ

Ионы – заряженные частицы

простые сложные

Me n+ , H + , S 2- NH 4 + , OH - ,SO 4 2-

положительные отрицательные

Me n+ , H + , NH 4 + Cl - , CO 3 2- , PO 4 3-

катионы анионы

-

+

-

К (-)

А (+)

-

+

+

+

+

-

-

-

+

• Растворение как физики-химический процесс.

• Учебник § 6, стр. 23 - 25. самостоятельно.

Рефлексия

• Я умею определять ….. и …..
• Я умею записывать строение … и ….
• Я знаю, что электролиты …. …… …., а неэлектролиты ……..

• Домашнее задание

• §6 прочитать,
• выучить основные определения.
• Выполнить № 1,2 (устно)
• № 3,4 (письменно), стр. 25