Презентация на тему "Соединения Галогенов"

04.01.19

I

H

Химия – 9

Учитель химии и биологии Бурова Н.И.

• Вставьте пропущенные слова в предложения:

• Галогены – это элементы … группы, … подгруппы.
• В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне … электронов.
• Отличаются атомы галогенов числом … …
• Вступая в химические реакции, галогены … электрон на внешний энергетический уровень и, следовательно, являются …
• Галогены взаимодействуют с …

04.01.19

• Закончите уравнения возможных реакций:

• H 2 + Br 2 →
• Al + Cl 2 →
• KCl + I 2 →
• NaI + Cl 2 →

Задание

• Назовите продукты реакций.
• К каким классам соединений они относятся?

04.01.19

• Общая формула – НГ

Физические свойства:

• Газы, Ц , резкий запах.
• Хорошо растворимы в воде.

Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.

• Дымят на воздухе.
• Токсичны.

04.01.19

! При растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота.

04.01.19

5

http://www.youtube.com/watch?v=_pPDa-1bKBY

• Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

HF – HCl – HBr – HI

Сила кислот возрастает

что объясняется

• уменьшением в этом же направлении энергии связи;
• увеличением межъядерного расстояния.

04.01.19

5

Получение:

• В промышленности:

H 2 + Cl 2 = 2 HCl

• В лаборатории:

NaCl ( крист. ) + H 2 SO 4( конц. ) = HCl ( г ) + NaHSO 4

04.01.19

5

http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm

04.01.19

5

• Физические свойства:

• бесцветная жидкость;
• дымит на воздухе.

• Химические свойства:

Самопроверка:

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

2HCl + Mg(OH) 2 = MgCl2 + 2H2O

2HCl + MgCO 3 = MgCl2 + H2O + CO 2 ↑

Задание: составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

04.01.19

9

1) Химич. свойства ННа l кислот

А) вз-вие с Ме (до Н 2 )

Б) вз-вие с оксидами Ме – МеО (основные и амфотерные)

В) вз-вие с основаниями – Ме(ОН)

Г) вз-вие с солями – Ме R

(условие: обр-ние газа или осадка)

2) Химич. свойства ННа l кислот

НЕ взаимодействуют с:

А) неМе

Б) оксиды неМе (кислотные и несолеобразующие)

В) вода (т.к. просто растворяются в ней)

3) Применение ННа l кислот

А) очистка поверхностей Ме

Б) при паянии

В) произв-во пластмасс

Г) приготовление лекарств

Д) произ-во к р а с о к

04.01.19

9

II . соли ГалогеноводородныХ кислот

МеНа l – галогениды Ме

NaCl

• хлорид натрия
• поваренная соль

• Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO 3 .

• Осадок хлорида серебра - белого цвета

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

• Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓+ NaNO 3

• Осадок иодида серебра - желтого цвета.

KI + AgNO 3 = AgI↓+ KNO3

04.01.19

• Для доказательства наличия F - можно использовать реакцию и ионами Са 2+ , так как выпадает осадок CaF 2 ↓ .

2NaF + CaCl 2 = 2NaCl + CaF 2 ↓

Ca 2+ , Cl -

Na +

Na + , Cl -

Выпадает белый осадок

F -

CaF 2 ↓

04.01.19

16

хлорид-ион

бромид-ион

иодид-ион

фторид-ион

Качественные р-ции на галоген-ионы

фторид-ион

Са ( NO 3 ) 2

нитрат кальция

A g NO 3

нитрат серебра

• Галогены в природе существуют только в связанном состоянии.
• Задание:

Из текста §19 на с.114 – 115 выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану:

• Соединения хлора: …
• Соединения фтора: …
• Бром и иод в природе: …

04.01.19

17

Домашнее задание:

• §19
• Упр. 4 на с.115 учебника.

04.01.19

Оцени свое настроение после нашего урока

1

2

3

04.01.19

Спасибо за внимание!

04.01.19

Источники:

• О.С. Габриелян. Химия. 9 класс – 16-е изд. – М.: Дрофа, 2009. – 270, с.: ил.
• Фото и картинки: интернет-ресурсы.

Видео-опыты:

• http://chemistry-olga.blogspot.ru/2013_09_01_archive.html
• http://cor.edu.27.ru/dlrstore/95f1a5f7-5a77-c952-4865-b3b0618b7571/index.htm

04.01.19

21