Презентация на тему "Соляная кислота. Свойства, получение и применение"

Соляная кислота. Химические свойства, получение, применение.

• « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
• Гёте

Получение соляной кислоты:

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.

2.В лаборатории

H 2 SO 4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na 2 SO 4

• Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Физические свойства:

1. Бесцветная жидкость (техническая -

жёлто-зелёного цвета) с резким запахом;

2. Концентрированная HCl - «дымит»;

3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.

Химические свойства:

• 1. Изменение окраски индикатора
• (лакмус- красный)

• 2. Взаимодействует с металлами

• M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2

• 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

• Cu + HCl →

Вывод:

• Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.

• Исключение HNO 3 (выделяются другие газы)

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

•   MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O
• ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O

• Образуются соль и вода

4. Взаимодействует с основаниями:

• HCl + KOH → KCl + H 2 O
• 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

• Образуются соль и вода

5. Взаимодействует с солями

• Ряд кислот

HNO 3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────►

H 3 PO 4

• CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Вывод:

• В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

6. Взаимодействует с нитратом серебра

• HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

• выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Вывод:

• Нитрат серебра является реактивом

на соляную кислоту и её соли т.е.

используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

7. Взаимодействует с окислителями

• Окислители: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 )

• 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 ↑

Вывод:

• Во всех нами изученных реакциях получились

хлориды - соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты

• Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
• Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение солей - хлоридов

KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl 2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

ZnCl 2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Домашнее задание

№ 1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 →Al(OH) 3 → Al 2 O 3 →AlCl 3 → Cl 2

  № 2. Даны вещества:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

• Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций