Презентация к открытому уроку по теме "Сера. Свойства. Применение"

• Сера расположена в ПСХЭ Д.И.Менделеева во VI группе главной подгруппе.
• На внешнем энергетическом уровне атома серы находится 6 электронов.
• Сера белого цвета.
• Для кислорода характерна аллотропия.
• Самый сильный окислитель среди элементов VI группы главной подгруппы селен
• Формула озона О5
• Сера может проявлять в соединениях степень окисления +6
• Для кислорода характерна степень окисления +4
• Озон можно получить из кислорода
• Степень окисления серы в формуле H2SO4 равна +4

«халькогены»

Общее название элементов главной подгруппы VI группы –

" В переводе с греческого обозначает " рождающие руды".

Сера.

Сегодня мы узнаем: -аллотропные модификации серы -нахождение серы в природе -физические свойства серы -химические свойства -применение серы

Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

Сера в природе

Сульфидная:

Cульфатная:

Сероводород

H 2 S

Самородная

Глауберова соль(мирабилит)

Na 2 SO 4 ·10H 2 O

Цинковая

обманка

ZnS

Гипс

CaSO 4 ·2H 2 O

Свинцовый блеск PbS

Пирит FeS 2

Киноварь HgS

Физические свойства серы

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

Аллотропные модификации

пластическая

кристаллическая

моноклинная

ромбическая

Аллотропия серы

Ромбическая сера

Ромбическая

( α-сера) – S 8 , желтого цвета,

t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера

Моноклинная

( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы,

t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.

Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е

превращается в ромбическую серу

Сера

Химические свойства

Химические свойства

Взаимодействие с натрием

Видео (полный экран)

Взаимодействие с цинком

Взаимодействие серы с медью

Закончите уравнения реакции

• Na + S = …
• Cu + S = …
• Zn + S = …
• Н2 + S = …

Закончите уравнения реакций

• S + O2 = …
• S + F2 = …

Способы получения серы

• Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H 2 S + O 2  = 2S + 2H 2 O  

• Реакция Вакенродера

2H 2 S + SO 2  = 3S + 2H 2 O

Сера

Применение

Применение

S

Применение

Выберите правильный ответ

1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 соответствует атому:

А) кислорода

Б) серы

В) азота

Г) фосфора

Выберите правильный ответ

2. Аллотропными модификациями являются:

А) озон и вода

Б) кристаллическая и пластическая сера

В) оксиды SO 3 и SO 2

Г) гидриды H 2 S, H 2 Se, H 2 Te

Выберите правильный ответ

3. Сера реагирует со следующими веществами:

А) Al и O 2

Б) H 2 и Au

В) Na и CO 2 ,

Г) Na и H 2 O

Выберите правильный ответ

4. Установите соответствие между степенью окисления серы и формулой

1) H 2 SO 4 А) 0

2) H 2 S Б) +4

3) Na 2 SO 3 В) +6

Г) -2

Домашнее задание

• Параграф 18,
• стр. 67 вопросы 1-3,
• тестовые задания.

Рефлексия

• Что вам на уроке удалось лучше всего?
• Что вам понравилось на уроке?
• С каким настроением заканчиваете урок?

Рефлексия

Спасибо за урок