Презентация к уроку "Электрохимический ряд напряжения металлов"

Расскажи мне, и я забуду, покажи мне, и я запомню,

вовлеки меня, и я научусь.

Китайская мудрость

Мурзабаева Гульжан Ахметжановна

учитель химии ГКУ «Гимназия №2

имени Шокана Уалиханова с дошкольным

мини-центром г. Капшагай»

Электрохимический ряд напряжения металлов. Активность металлов

9 класс

Умение сравнивать химическую активность металлов, составлять уравнения химических реакций, которые описывают химические свойства металлов, составить свой вытеснительный ряд металлов.

Цели изучения, которым способствует данный урок

Учащиеся могут:

• Правильно использовать химические термины, понимать и отвечать на поставленные учителем вопросы в разрезе изучаемой темы и известных фактах.

Ключевые слова и фразы:

• Электрохимический ряд, напряжение металлов, активность металлов, окислитель, восстановитель, вытеснение.

Вопросы для обсуждения:

• Можете ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются в порядке ослабления восстановительных свойств?

• В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?

Языковая цель

• Объяснить понятие - электрохимический ряд напряжения металлов.
• Составлять уравнения реакций замещения металлов в растворах их солей более активными металлами.
• Объяснять механизм работы с электрохимическим рядом напряжения металлов.
• Проводить исследование с использованием прибора GLX Explorer и сенсорным температурным датчиком.
• Составлять свой вытеснительный ряд металлов, на основании проведенных опытов и исследований.
• Обосновывать результаты проведенных исследований и опытов, а также смогут объяснить принцип протекторной защиты от коррозии.

Ожидаемый результат

• Устное поощрение выполненной работы;
• Самооценивание и взаимооценивание по ключу;
• Оценочные листы (критериальное оценивание);

Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся?

• • Учащиеся составляют уравнения реакций, правильно проводят сбор данных с прибора, проводят опыты, доказывают верность составления электрохимического ряда Бекетова на основании собственного вытеснительного ряда, решают задачи.

Оценивание.

Здравствуйте ребята!

Я желаю вам хорошего настроения и плодотворной работы на нашем уроке.

Предлагает детям разделиться на группы

Деление на группы

Перед вами на столе лежат цветные кружочки.

• Возьмите кружок на обороте указан символ элемента.
• Займите место за столом, на котором стоит конус с таким же символом.

Mg

Na

Al

H

Fe

Cu

H

Al

Mg

Fe

Cu

Na

Викторина

«Верные – неверные утверждения»

Заполните таблицу, вписав ответы ДА или НЕТ

1

2

3

4

5

1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.

2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.

3. Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.

4. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

5. Чтобы оценить активность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

Я уверена, вы справились с этим заданием.

Внимание!

Проверьте свои ответы по ключу на экране и поставьте себе заработанные баллы в соответствии с правильными ответами.

За каждый правильный ответ – 1 балл,

в оценочный лист запишите общее количество баллов.

Самопроверка по ключу

Викторина

«Верные – неверные утверждения»

1

Нет

2

3

Да

4

Нет

5

Да

Да

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл

МОЛОДЦЫ!

Тема урока:

Электрохимический ряд напряжения металлов. Активность металлов.

Закончите практически осуществимые уравнение реакции

Определение темы

Ca

Zn

Mg

Cu

Ca + HCl =

Mg + HCl =

Zn + HCl =

Cu + HCl =

HCl

Внимание!!!

Взаимопроверка работ по часовой стрелке

За каждое правильное уравнение реакции -1 балл

Закончите практически осуществимые уравнение реакции

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 ↑

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

Cu + HCl ≠

Объясните почему в этом задании есть уравнения осуществимые и практически невозможные уравнения.

Х

в

о

а

ь

ч

т

с

з

ё

у

н

!

http://aida.ucoz.ru

Бекетов Николай Николаевич

Бекетов Николай Николаевич

(1827-1911)-академик. Предложил и обосновал вытеснительный ряд металлов

Учитывая различные восстановительные свойства металлов Н.Н. Бекетов в 1865 г. Составил вытеснительный ряд активности металлов и включил в него водород.

http://aida.ucoz.ru

Электрохимический ряд напряжения металлов

http://aida.ucoz.ru

Строение атомов металлов определяет их химические свойства. В реакциях металлы легко отдают свои электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы), подвергаясь процессу окисления:

- nḕ =

Атомы металлов выступают как восстановители. Окислителями служат атомы или ионы, принимающие электроны.

Пример: Укажите окислитель и восстановитель в реакции. Объясните, почему данная реакция практически осуществима?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Работа в группах ИНСЕРТ

Стр. 142-143

Группа №1, 4

• Активность металлов калий и литий в ПСХЭ и ЭХРНМ

Группа №2, 5

2. Химическая сущность явлений ЭХРНМ.

Группа № 3, 6

3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов?

Работа в группах- ИНСЕРТ

• Активность металлов калий и литий в ПСХЭ и ЭХРНМ

Вывод:  Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, значит более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.

2. Химическая сущность явлений положения металлов в ряду, определяет «стремление» их переходить в раствор в виде гидратированных ионов. Чем лучше гидратируются ионы того или иного металла (в зависимости от радиуса иона, от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации), тем левее располагаются они в электрохимическом ряду напряжений металлов

3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов? В ывод: что одни металлы вытесняют водород из кислот, а другие нет, и это зависит от восстановительной способности металла.

Внимание!!!

Джигсо

Команды оценивают друг друга. Продуктом вашей работы должны быть правила расположения металлов в ЭХРНМ

щелочь + Н2 Другие Ме (до Н2) + Н2О — оксид + Н2 (жесткие условия) Ме (после Н2) + Н2О — не реагируют CuSO 4 Cu " width="640"

Fe

Fe

Принципы расположения металлов в ЭХРНМ

1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов

при реакциях в водных растворах в стандартных

условиях (250°С, 1 атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий

правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из

кислот в растворе (искл.: HNO3);

4. Ме (до Al) + Н2О — щелочь + Н2

Другие Ме (до Н2) + Н2О — оксид + Н2

(жесткие условия)

Ме (после Н2) + Н2О — не реагируют

CuSO 4

Cu

Ag

Лабораторный опыт- Группа №1, 3, 5

Работа с химическими реактивами:

Осуществите превращения, запишите реакции

Zn + CuCl2→

Cu + HCl→

Mg + HCl→

Al + HCl→

Al+ CuCl2→

Составьте свой вытеснительный ряд металлов. Расположите их в порядке вытеснения друг друга, на основании проведенных опытов.

Лабораторный опыт- Группа №2, 4, 6,

Работа с GLX Explorer

Налейте в 4 градуированные пробирки по 1 мл р-ра HCl.

В первую пробирку опустите температурный датчик и держите его в растворе 20 секунд, нажмите на (V)- пуск, чтобы начать запись данных. После 20 секунд, добавьте порошок магния к раствору соляной кислоты. Записывайте данные, пока показатели на датчике не стабилизируются. Нажмите (ОК). Внесите данные в таблицу. Опыт №2,3,4 с металлами – цинк, алюминий, медь проводятся аналогично первому опыту.

Алгоритм анализа результатов опыта: Рассмотрите ваши графики температуры и времени, чтобы определить активность взаимодействия данных металлов с раствором соляной кислоты и максимальные показатели температуры при данной реакции- какая реакция будет более экзотермической.

Работа с GLX Explorer

Работа с GLX.

V → F4 → создать файл → F2 → V → подключить

датчик температуры→ домой→ график→ V → опыт → F1 сравнить минимальный показатель и максимальный показатель опыта → записать в таблицу

Ме

min

Mg

max

Al

разность

Zn

Cu

Итог работы:

Составьте свой вытеснительный ряд металлов.

Расположите их в порядке вытеснения, на

основании собранных лабораторных данных.

Защитите свою модель вытеснительного ряда

металлов.

МОЛОДЦЫ РЕБЯТА!

ЗАЩИТА РАБОТ

Скользящие группы

(один остается за столом, группа перемещается)

Обсуждение полученной информации

Вот вы и вернулись в свои группы, теперь у вас есть время обсудить полученную информацию и в своих оценочных листах прошу поставить оценку группам в которых вы получили информацию (оценивание проводите по пятибалльной системе оценивания)

Закрепление

Ответьте на вопросы:

1. Как вы объясните выражение -активность металлов?

2. Можете ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются в порядке ослабления восстановительных свойств?

3. В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?

Задание №4 (3 баллов)

Задача: Какова масса меди, которую можно получить из раствора, содержащего 3 моля хлорида меди (II)

Итог урока

Критерии оценивания

23-27 баллов- «5»

18-23 балла – «4»

12-17 баллов – «3»

меньше 11 баллов – «2»

Домашнее задание

Н.Н. Нурахметов, Химия, 9 класс, Алматы, Мектеп,2013 г

§ 30 стр140, задание №4,6,7 стр 143

Рефлексия

Я достиг поставленной цели…

Сегодня я понял …

Теперь я могу…

Я приобрел….

Меня удивило …

Я попробую …

Мне захотелось…