Презентация по химии на тему" Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса" (9 класс)

9 класс

Окислительно- восстановительные реакции.

Метод электронного баланса.

Бозаджи Н.М.

учитель химии

высшей категории

Жизнь – непрерывная цепь

окислительно-восстановительных

процессов

А.-П.Лавуазье

В результате изучения темы, вы будете способны:

• Моделировать проставление о ОВР. Формулировать определение СО, окисление,
• Моделировать проставление о ОВР.
• Формулировать определение СО, окисление,

восстановление.

3. Применять полученные знания на практике.

4.Моделировать понятие ОВР.

5. Решать ОВР методом электронного баланса.

6 . Определять значимость ОВР в жизни.

7.Осуществлять рефлексию своей деятельности.

• восстановление. 3. Применять полученные знания на практике. 4.Моделировать понятие ОВР. 5. Решать ОВР методом электронного баланса. 6 . Определять значимость ОВР в жизни. 7.Осуществлять рефлексию своей деятельности.

Задание №1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:

К 2 O , F 2 , NaBr , CO 2 , Ca , Fe 2 S 3 , BaCl 2 HNO 3 .

К 2 + O -2 , F 2 0 , Na + Br - , C +4 O 2 -2 , Ca 0 , Fe 2 +3 S 3 -2 , Ba +2 Cl 2 - , H + N +5 O 3 -2 .

Окислительно – восстановительные

реакции - уже само название наводит тоску,

что уж говорить про уравнения.

А если отвлечься от уроков и посмотреть вокруг? Каждый день мы встречаемся с тысячами окислительно- восстановительных реакций и

даже не задумываемся какую роль они

играют в нашей жизни. Без этих реакций невозможно наше существование.

Что нужно человеку для жизни? Воздух и еда. Мы поглощаем пищу и вдыхаем кислород и в нашем организме идут бесконечные процессы окисления , дающие нам энергию. Помните выражение: «Ты что, каши мало ел?»

Как приятно летом прогуляться по лесу или парку. Вокруг так много зелени. Но откуда все это берется? Проведите опыт. Возьмите горшок с землей, взвесьте и посадите семечко. Через несколько лет оно превратится в большое растение.

Взвесьте это растение и отдельно землю,

в которой оно росло, и вы увидите, что масса земли не изменилась, в то время как масса растения увеличилась.

Откуда она взялась? Не удивляйтесь. Это тоже благодаря окислительно – восстановительной реакции -фотосинтезу .

В процессе фотосинтеза образуется так необходимый нам кислород и углеводы - строительный материал растений.

Любите кефир, сметану, сыр , йогурт? Это тоже продукты окислительно – восстановительных реакций , протекающих в молоке. Молочно - кислое брожение.

Если мы замерли, или хотим приготовить еду, то зажигаем огонь. Реакция горения это тоже окислительно – восстановительная реакция .

Растениям очень необходим азот.

Несмотря на то, что его в воздухе 78%

по объёму , он практически недоступен.

На помощь приходят опять же

окислительно-восстановительные реакции,

протекающие при помощи бактерий и

некоторых клубеньковых растений.

А это узнали? Гальванический элемент, или проще – батарейка. С помощью реакций можно получить не только тепловую энергию, но и электрическую. Окислительно – восстановительные реакции - это один из важнейших источников энергии.

Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР)

называются реакции, в ходе которых хотя бы

один элемент изменил свою степень окисления.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

0

0

+1

-2

Окислительно – восстановительные реакции ( ОВР)-

– это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов .

Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят на две группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

-2

+1

+2

-1

+2

-1

+1

-2

Сu О + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

В этой химической реакции СО

химических элементов в исходных веществах и

в продуктах реакции не изменяются

Химические реакции, протекающие без изменения СО химических элементов,

относятся к не окислительно-восстановительным

реакциям (р-ции обмена)

-2

+2

-2

+2

0

+4

-2

CuO + CO → Cu + CO2

Химические реакции, протекающие

c изменением

СО химических элементов,

относятся к окислительно-восстановительным

реакциям (р-ции соединения,разложения,замещения) .

Ребята, берегите зрение!

Ребята, берегите зрение!

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Основные положения теории ОВР

ПРОЦЕСС

Отдачи атомом

Приема атомом

е -

атом

отдающий

окисление

восстановление

↑

СО

↓

е -

принимающий

окисление

восстановление

окисляется

восстановитель

↑

СО

↓

восстанавливается

окислитель

единый процесс

Алгоритм составления ОВР

• Определить СО элементов до и после реакции.
• Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
• Электронный баланс осуществляем в той части, где:

• Есть больше веществ
• Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения
• Если до реакции есть окислители – O 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F 2 ; I 2 ; или восстановитель H 2 ,то переход пишем в левой части.

5. С помощью стрелок показываем переход :

• Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны
• Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны

• Находим НОК отданных и принятых электронов
• Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е
• Расставляем оставшиеся коэффициенты
• Записываем процессы

Задание №2. Составить ОВР. Уравнять реакцию методом электронного баланса

0

+3

-2

0

=

Al + S → Al 2 S 3

3

2

6

3е

2е

Что делает атом?

Чем является?

Какой процесс?

вос-ся

ок-ль

вос-ния

ок-ся

вос-ль

ок-ния

NB!

Восстановитель – атом элемента, который отдает электроны.

Окислитель – атом элемента,

который принимает электроны.

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

… Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто не помогает

И ущерб не возмещает…

Задание № 3. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

N 2 + O 2 → NO

Молния

Зад ание № 4. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl

Взрывчатые вещества

Задание № 5. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Аккумуляторы

Рефлексия

1.Какова цель нашего урока?

2.Достигли ли мы цели?

3.Что представляло

наибольшую трудность?

4. На уроке я работал…

5.Своей работой на уроке я…

6.Урок для меня показался…

7. Материал урока мне был…

8. Мое настроение…

• Разобрать конспект.
• Параграф: §1.4,
• Выполнить упр. кл. работы
• Упр.2,3б,г,д стр.21